高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热作业ppt课件

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1.分析下表中的四个热化学方程式,可判断出氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)
A.-571.6 kJ·ml-1、-2 219.9 kJ·ml-1B.-241.8 kJ·ml-1、-2 013.8 kJ·ml-1C.-285.8 kJ·ml-1、-2 013.8 kJ·ml-1D.-285.8 kJ·ml-1、-2 219.9 kJ·ml-1
解析 燃烧热是指在101 kPa条件下,1 ml纯物质完全燃烧生成指定物质所放出的热量。氢气的燃烧热是指1 ml H2(g)完全燃烧生成H2O(l)的反应热,则氢气的燃烧热为-285.8 kJ·ml-1;丙烷的燃烧热是指1 ml丙烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应热,则丙烷的标准燃烧热为-2 219.9 kJ·ml-1;故选D。
2.下列热化学方程式中,正确的是(　　)A.已知P(白磷,s) ===P(红磷,s)　ΔH=-17.6 kJ·ml-1,由此推知白磷更稳定B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·ml-1C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为3H2+N2 2NH3　ΔH=-38.6 kJ·ml-1D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应反应热:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH-57.3 kJ·ml-1,D项错误。
3.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B.用电子式表示MgF2的形成过程:
C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程
解析 氟气与水反应生成氟化氢和氧气,并未生成两种酸,A错误;MgF2为离子化合物,用电子式表示MgF2的形成过程: ,B错误;物质能量越低越稳定,由图像数据分析,化合物的热稳定性顺序为MgI2ΔH2
解析 碳的燃烧热为1 ml碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量,故A错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,故B错误;合成氨反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应,则0.1 ml N2和足量H2不可能完全反应,所以放出的热量小于9.24 kJ,故C错误;S(s)的能量小于S(g),则等物质的量的固态硫和气态硫分别在氧气中燃烧生成二氧化硫时,气态硫燃烧放出的热量多,反应的焓变ΔH1>ΔH2,故D正确。
9.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)2 ml Al(s)与足量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 644.3 kJ的热量:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1,写出其燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2Al(s)+ O2(g) ===Al2O3(s)　ΔH=-1 644.3 kJ·ml-1
H2(g)+ O2(g) ===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·ml-1
(3)①如图是一定量丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成CO2和1 ml H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:  　。 
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·ml-1
(4)根据下表中键能数据估算CH4(g)+4F2(g) ===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为　　　　　 　。 
(4a+4d-4b-4c) kJ·ml-1
解析 (1)2 ml Al(s)与足量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 644.3 kJ的热量,因此反应的热化学方程式为2Al(s)+ O2(g) ===Al2O3(s)　ΔH=-1 644.3 kJ·ml-1。(2)燃烧热是指1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1,则其燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ O2(g) ===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·ml-1。
(3)①由于反应物总能量高于生成物总能量,因此是放热反应,则ΔH”“