人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了答案A，ABCE，ΔH1-ΔH2等内容，欢迎下载使用。
1.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A.只与化学反应本身和温度有关B.只与反应的温度有关C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到初始浓度的影响D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
解析 化学平衡常数由两个方面的因素决定:化学反应本身和反应体系的温度,与初始浓度等其他外界条件没有任何关系。
2.对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是(　　)A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度,会使平衡常数减小B.改变反应的温度,平衡常数不一定变化
解析 平衡常数随温度变化,不随浓度变化,增大c(H2O)或减小c(H2),该反应平衡常数不变,选项A错误;改变温度,平衡常数一定变化,选项B错误;由于固体和纯液体不写入平衡常数表达式,平衡常数表达式为K= ,选项C错误,选项D正确。
3.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
解析 A项没有指明是正反应速率还是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态;B项中都表示正反应速率,等式任何时刻都成立,不能说明反应达到平衡状态;C项在恒容密闭容器中,混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变,可以说明反应达到平衡状态;D项平衡时浓度关系与起始浓度、转化率有关,浓度之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态。答案选C。
4.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:①2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH10,故A错误;A点-lg K=2.294,则平衡常数K=10-2.294,故B正确;30 ℃时,B点未平衡,最终要达平衡状态,平衡常数的负对数要变大,所以此时的(-lg Q)K,B点浓度商大于平衡常数,反应向逆反应方向进行,则B点对应状态的v(正)0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为　　　　　　　;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 ml·L-1,10 min达到平衡,则平衡时CO2的浓度为　　　 ml·L-1,v(CO)为　 。 
0.13 ml·L-1·min-1
②下列措施中能使平衡时 改变的是　　　　　(填字母)。 A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉
②反应前后气体的分子数相等,压强始终不变,所以当容器中压强不变时,反应不一定达平衡状态,A不符合题意;混合气体中c(CO)不变时,反应达平衡状态,B符合题意;v正(H2)=v逆(H2O),即正、逆反应速率相等,反应达平衡状态,C符合题意;不管反应是否达到平衡,始终存在c(CO)=c(CO2),所以反应不一定达平衡状态,D不符合题意。故选BC。
(2)①起始时c(CO2)=1.5 ml·L-1,平衡时c(CO2)=0.5 ml·L-1,则参加反应的CO2为1 ml·L-1,生成CO为1 ml·L-1,该条件下反应的平衡常数为
衡,设参加反应的CO2的物质的量浓度为x ml·L-1,则可建立如下三段式:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)起始量/(ml·L-1)2.00变化量/(ml·L-1)xx平衡量/(ml·L-1)2.0-xx