高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业课件ppt

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1.符合图1、图2的反应是(　　)
解析 由题图1中X、Y、Z三种物质的浓度变化可得X(g)+3Y(g) 2Z(g);由题图2可知T10B.a、b两点Br2的转化率:b>aC.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加D.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
解析 温度T1>T2,结合题图可知,温度升高,氢气的体积分数增大,则升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔHp1
反应气体分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高
解析 (1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯,是加成反应,反应方程式为CH2==CH2+H2SO4 C2H5OSO3H;硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸,反应方程式为C2H5OSO3H+H2O CH3CH2OH+H2SO4。
(2)假设乙烯和水的起始物质的量为1 ml,A点乙烯的转化率为20%,即参加反应的乙烯为0.2 ml,则根据方程式计算:　　　　C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)起始/ml110改变/ml0.20.20.2平衡/ml0.80.80.2