高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡作业ppt课件

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1.已知25 ℃下,CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系:Ka= =1.75×10-5。下列有关结论可能成立的是(　　)A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,Ka=8×10-5B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时,Ka=2×10-4C.标准状况下,醋酸的Ka=1.75×10-5D.升高到一定温度,Ka=7.2×10-5
解析 醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,题中Ka为醋酸的电离常数,由于电离常数不随浓度的变化而变化,只随温度的变化而变化,所以排除A、B两项;因为醋酸的电离是吸热过程,所以升高温度时Ka增大,降低温度时Ka减小,标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃,则Ka小于1.75×10-5,所以C项不成立,D项可能成立。
2.将c(H+)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中c(H+)仍然相同,则m和n的关系是(　　)A.m>nB.m=nC.m解析 c(H+)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液,CH3COOH溶液的浓度远大于HCl溶液,在稀释过程中CH3COOH不断发生电离产生H+,若稀释后两溶液中c(H+)仍然相同,则CH3COOH溶液的稀释倍数应大于HCl溶液,即m>n。
3.下列关于电离常数的说法正确的是(　　)A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关
解析 酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,也跟酸溶液的浓度有关,A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka= ,B项错误;向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,虽然平衡向左移动,但温度不变,电离常数不变,故C项错误,D项正确。
4.相同温度下,三种酸的电离平衡常数如表所示,下列判断正确的是(　　)
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-=== HY+Z-不能发生C.由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1 ml·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 ml·L-1 HX溶液的电离平衡常数
解析 酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,其酸性越强,根据表中数据可知,酸的电离平衡常数:HZ>HY>HX,则酸性:HZ>HY>HX,A错误;根据强酸制弱酸可知HZ+Y-===HY+Z-能够发生,B错误;由于强酸完全电离、弱酸部分电离,这几种酸都部分电离,均为弱酸,C错误;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,D正确。
A.NaOHD.H2O
解析 要使HClO的浓度增大,必须使该平衡右移,且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时,平衡虽然右移,但HClO也参与了反应,导致HClO的浓度减小;加入HCl时,平衡左移,HClO的浓度减小;加水稀释时,HClO的浓度也减小;由题给电离平衡常数可知,酸性:H2CO3>HClO> ,故加入NaHCO3时,NaHCO3只与HCl反应,使平衡右移,则HClO的浓度增大。
6.等体积、c(H+)相同的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A=B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B.①③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥
解析 醋酸(B)和盐酸(A)开始时c(H+)相同,因此开始反应时的速率A=B,②错误;CH3COOH是弱电解质,其溶液中存在电离平衡,c(H+)相同的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,等体积的两种酸中,n(CH3COOH)>n(HCl),要使两种酸均完全反应,则CH3COOH溶解的Zn多,产生的H2多,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则说明醋酸中Zn完全溶解,盐酸中Zn有剩余,⑤正确,⑥错误;放出的氢气的质量相等,则溶解Zn的质量相等,③正确;c(H+)相同的醋酸和盐酸,CH3COOH是弱电解质,随着反应的进行醋酸不断电离出H+,HCl完全电离,所以反应过程中,醋酸中H+浓度始终大于盐酸,则醋酸反应速率大于盐酸,所以产生等量H2时醋酸(B)反应所需要的时间小于盐酸(A),①错误,④正确;答案选A。
7.常温下,有c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(①表示盐酸,②表示醋酸)(　　)
解析 盐酸和醋酸中起始时c(H+)相同,加锌粒开始反应后因醋酸能继续电离出H+,醋酸中的H+浓度大于盐酸,则醋酸与锌的反应速率更快;c(H+)相同时,醋酸的浓度大于盐酸,体积相同时醋酸中溶质的物质的量大于盐酸,则醋酸产生氢气的体积大于盐酸,C正确。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有　　　　(填字母,下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④(2)在含有酚酞的0.1 ml·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色　　。 A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 ml·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:①n(OH-)　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同); 
解析 (1)①加入NH4Cl固体增大了溶液中 的浓度,平衡左移;②加入NaOH溶液,增大了OH-的浓度,平衡左移;③通入HCl,HCl电离产生的H+中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,CH3COOH电离产生的H+中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移;⑥加压对电离平衡无影响。(2)向氨水中加入NH4Cl晶体,c( )增大,则NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液颜色变浅。(3)①加水稀释,NH3·H2O电离平衡正向移动,n(OH-)增大。
9.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(　　)A.升高温度,溶液中c(H+)增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7C.该溶液的氢离子浓度为1×10-3 ml·L-1D.升高温度,电离平衡常数增大
解析 弱电解质的电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,H+的浓度增大,故A项正确;室温时,此酸的电离平衡常数Ka= =1×10-7,故B项正确;该溶液中H+的浓度为0.1 ml·L-1×0.1%=10-4 ml·L-1,故C项错误;升高温度,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大,故D项正确。
10.已知某二元酸H2A在溶液中的电离方程式为H2A=== H++HA-,HA-H++A2-,HA-的电离常数K=1.2×10-2,设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01 ml·L-1的H2A溶液,下列说法正确的是(　　)
B.该溶液中c(H+)<0.01 ml·L-1C.该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-D.1 L溶液中的H+数目为0.02NA
11.(1)25 ℃时,a ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b ml·L-1,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=　　　　　　　　。 (2)已知25 ℃时,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HSCN)=0.13。在该温度下将20 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生气体的体积(V)随时间(t)变化的示意图如图,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 
Ka(CH3COOH)(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数:
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②多元弱酸的第二步电离程度远小于第一步电离的主要原因是  　(从电离平衡角度考虑)。 
H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
第一步电离产生的氢离子对第二步电离起抑制作用
12.弱电解质在水溶液中存在电离平衡。(1)CH3COOH是常见的弱酸。①CH3COOH在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。 ②两个密闭装置中各装入0.2 g铁粉,分别加入2 mL 2 ml·L-1盐酸和醋酸。容器中压强随时间的变化如图所示。
CH3COOH CH3COO-+H+
刚开始反应速率的关系是　　　 　　　。原因是　　　　　　 　　 　　　　　　　　　。反应结束后两个容器中压强相等,其原因是_______________________________________　  　。 (2)某些弱酸在25 ℃时的电离常数如下:
HCl比CH3COOH易电离,盐酸中氢离子浓度大于醋酸
铁粉过量,盐酸与醋酸能提供的H+的物质的量相等,则产生氢气的物质的量相等
①上述酸中酸性最强的是　　　　　　　。 ②25 ℃时,若次氯酸中初始HClO的物质的量浓度为0.01 ml·L-1,则达到电离平衡时溶液中c(H+)=　　　　　 ml·L-1。 ③下列反应可以发生的是　　　　　(填字母)。 A.2CH3COOH+Na2CO3=== 2CH3COONa+H2O+CO2↑B.CH3COOH+NaCN=== CH3COONa+HCNC.NaHCO3+HCN=== NaCN+H2O+CO2↑
解析 (1)①CH3COOH是弱酸,其电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。②等浓度的盐酸和醋酸与相同质量的铁粉反应,刚开始反应速率的关系是盐酸大于醋酸,这是因为HCl是强酸,完全电离,CH3COOH是弱酸,部分电离,盐酸中氢离子浓度大于醋酸。由于盐酸和醋酸的物质的量相等,铁粉过量,最终两种酸都完全反应,因此反应产生的氢气的物质的量相等。