高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解作业ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解作业ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了Cl-，②①③⑧⑦⑥⑤④等内容，欢迎下载使用。
1.下列微粒中,能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)
解析 aX+是K+,不水解,A错误;OH-能抑制水的电离使水的电离平衡向左移动,B错误; 在水溶液中完全电离生成H+和 ,H+抑制水的电离,平衡左移,C错误;bX2-是S2-,能与H2O电离产生的H+结合生成HS-,促使水的电离平衡右移,D正确。
2.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　)A.NaClD.NaHCO3
解析 A项是强酸强碱盐,溶液呈中性;B、D两项是弱酸强碱盐,溶液呈碱性;C项是强酸弱碱盐,溶液呈酸性。
3.浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序正确的是(　　)①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl⑤NaNO3A.②③①⑤④B.②③⑤①④C.②①⑤④③D.②⑤③④①
解析 ①②两溶液均显碱性,③④两溶液均显酸性,⑤溶液显中性,由于①④两溶液中水解反应微弱,故碱性:①④,综上分析pH:②>①>⑤>④>③。
4.下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　)A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱反应后的溶液一定呈中性
解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,B错误;强酸与强碱反应后的溶液不一定呈中性,如H2SO4与NaOH反应之后得到的NaHSO4溶液呈酸性,D错误。
5.下列各反应的方程式中,属于水解反应且正确的是(　　)
6.25 ℃时,有关浓度均为0.2 ml·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者
7.常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为(　　)A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N
解析 pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的,c水(H+)=c水(OH-)=10-9 ml·L-1,即M=10-9 ml·L-1;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5 ml·L-1,OH-完全由水电离产生,即N=10-5 ml·L-1,所以M=10-4N。
8.在常温下,有下列五种溶液:①0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液②0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液③0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液④0.1 ml·L-1 NH3·H2O和0.1 ml·L-1 NH4Cl的混合溶液⑤0.1 ml·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)写出溶液③中电荷守恒关系式:　　　　　　　　　　　　　。 (3)在溶液④中,　　　　　　的浓度为0.1 ml·L-1,NH3·H2O和__________　　　　　　的物质的量浓度之和为0.2 ml·L-1。 (4)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　　　(填
下列说法不正确的是(　　)A.正常人体血液中, 的水解程度大于电离程度B.发生血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)7,则下列说法正确的是(　　)A.AD盐溶液的pH>7B.在AC盐溶液中:c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)C.碱的电离程度一定是:AOH>BOHD.酸的电离程度一定是:HC>HD
解析 在盐类水解中,遵循“有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液的pH=7,说明电离程度AOH=HC、BOH=HD,而BC盐溶液的pH>7,说明电离程度BOH>HC,故碱的电离程度:BOH>AOH,酸的电离程度:HD>HC,C、D两项错误;AD盐溶液中,电离程度:HD>AOH,故溶液显酸性,A项错误;由元素质量守恒可知,B项正确。
12.硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料,生产方法有:硫化氢(H2S)吸收法,该方法是用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收H2S,已知酸性:H2CO3>H2S> >HS-。下列化学反应表示正确的是(　　)A.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2O=== H2S+2OH-B.H2S与NaOH溶液反应:H++OH-=== H2OC.H2S与Na2CO3溶液反应:H2S+Na2CO3=== Na2S+CO2↑+H2O
D.用足量碳单质还原硫酸钡制取硫化钡:BaSO4+4C BaS+4CO↑
13.(1)浓度均为0.1 ml·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa⑦KCl　⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 (2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x ml·L-1和y ml·L-1,两者的关系正确的是　　　　　　(填字母)。 a.x=10-2yb.x=102yc.x=yd.x>y
(3)常温下,0.1 ml·L-1HA溶液中 =108。现取0.1 ml·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题:①混合溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 ml·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 
A-+H2O HA+OH-
解析 (1)先对物质分类,浓度相同时溶液的pH:碱[NaOH、Ba(OH)2]>盐(CH3COONa、KCl、NH4Cl)>酸(HNO3、H2SO4、CH3COOH)。同类物质的pH的一般规律:二元强碱[Ba(OH)2]>一元强碱(NaOH)>一元弱碱,一元弱酸(CH3COOH)>一元强酸(HNO3)>二元强酸(H2SO4);强碱弱酸盐(CH3COONa)>强酸强碱盐(KCl)>强酸弱碱盐(NH4Cl)。
14.常温下,有四种溶液:①0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液④0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液(1)溶液①的pH　　　　(填“>”“