高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡背景图ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了方法技巧等内容，欢迎下载使用。
分析、解答化学反应速率和化学平衡图像题“三步骤”
视角1反应速率—时间图像1.有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)　ΔHv(正),应为升高温度;t4时刻,v(正)、v(逆)均瞬间减小,且v(逆)>v(正),应为减小压强;t6时刻,v(正)瞬间增大,v(逆)不变,v(正)>v(逆),应为增大了反应物浓度;t8时刻,v(正)、v(逆)均瞬间增大,且v(逆)=v(正),应为使用了催化剂,D正确。
2.对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图像:
下列关系正确的是(　　)①a1=a2　②a1v(Y),v(X)>v(Z),故B错误;t2时,曲线c表示的Y的浓度逐渐减小,说明Y的消耗速率大于生成速率,故C正确;根据图像,t3后仍存在Y,没有X,假设Y的剩余浓度为c(Y),由①X→Y可知X完全转化为Y时,Y的浓度为c0,根据②Y→2Z,生成的Z的浓度c(Z)=2c0-2c(Y),故D正确。
4.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔHv(正),所以平衡点之后的变化,C项、D项均错误。
视角4含量(或转化率)—时间—温度(压强)图像6.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔHT1。②若为压强变化引起,压强较大时,反应达平衡所需时间短。如图乙中p1>p2。③若为使用催化剂引起,使用适宜催化剂时,反应达平衡所需时间短,但反应物的转化率不变。如图丙中a使用催化剂。
(2)分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应的热效应或反应前后气体的化学计量数关系。①图甲中,T2>T1,升高温度,αA降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应。②图乙中,p1>p2,增大压强,αA升高,平衡正向移动,则正反应为气体体积缩小的反应,即m+n>p。③图丙中,若改变条件为压强,则压强改变,平衡不移动,反应为气体体积不变的反应,即m+n=p。
视角5转化率(或质量分数)—压强—温度图像7.在一恒容的密闭容器中充入0.1 ml·L-1 CO2、0.1 ml·L-1 CH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是(　　)A.上述反应的ΔHp3>p2>p1C.1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64D.压强为p4时,在y点:v(正)>v(逆)
解析 p1、p2、p3、p4是四条等压线,由图像可知,压强一定时,温度越高,CH4的平衡转化率越高,故正反应为吸热反应,ΔH>0,A项错误;该反应为气体分子数增加的反应,压强越高,甲烷的平衡转化率越小,故压强p4>p3>p2>p1,B项正确;压强为p4、温度为1 100 ℃时,甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02 ml·L-1,c(CO2)=0.02 ml·L-1,c(CO)=0.16 ml·L-1,c(H2)=0.16 ml·L-1,即平衡常数K= ≈1.64,C项正确;压强为p4时,y点未达到平衡,此时v(正)>v(逆),D项正确。
归纳总结　表示两个外界条件同时变化时,反应物A的转化率变化情况,解决这类图像一般采用“定一议二”的方法,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨论另外两个变量的关系。以反应A(g)+B(g) C(g)　ΔHv(d)>v(b)B.化学平衡常数:K(d)>K(c)C.c点向d点变化时,v(正)v(c)>v(b),A错误;正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,K减小,则化学平衡常数:K(d)