化学实验活动3 盐类水解的应用同步测试题

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第三章分层作业20　电解质溶液中粒子间的关系1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(　　)A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)2.25 ℃时,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列说法正确的是(　　)A.溶液中溶质是(NH4)2SO4B.c(N)>c(S)C.c(N)+c(NH3·H2O)=c(S)D.c(OH-)+c(S)=c(H+)+c(N)3.[2023广东佛山高二期末统考]0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.温度高于60 ℃时,pH变化主要受水的电离平衡移动的影响B.常温下:c(C)+c(HC)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.常温下:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)D.升高温度,C+H2OHC+OH-平衡逆向移动4.[2023陕西西安第八十九中期末]下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(　　)A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使溶液pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)5.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为　　　　　　(填“强”或“弱”)酸,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　　　　　,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=　                       。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:　                                                            。 (4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)　　　　(填“>”“<”或“=”)2c(A-);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=　　　　　　 mol·L-1。 6.[2022全国乙卷]常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-47.[2022浙江选考改编]25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,苯酚是一种弱酸:C6H5OHC6H5O-+H+,其酸性比CH3COOH弱,下列说法正确的是(　　)A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25 ℃时,向0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
分层作业20　电解质溶液中粒子间的关系1.D　解析 根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D正确;NaA为强碱弱酸盐,A-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),因此c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A、B均错误。2.B　解析 (NH4)2SO4水解使溶液呈酸性,pH=7时溶液呈中性,说明氨水应稍过量,A错误;25 ℃时,由于溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒得,c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),则D错误;由上述两个等式得,c(N)=2c(S),B正确,C错误。3.A　解析 升高温度促进C的水解,会使溶液pH升高,同时升高温度又促进水电离,又会使溶液pH降低,则温度高于60 ℃时,pH变化主要是受水的电离平衡移动的影响,故A正确;溶液中存在电荷守恒,常温下,2c(C)+c(HC)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B错误;常温下,碳酸钠溶液中C水解产生HC和OH-,水电离也产生OH-,则c(OH-)>c(HC),因此c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),故C错误;水解是吸热过程,升高温度,水解平衡C+H2OHC+OH-正向移动,故D错误。4.A　解析 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.1 mol·L-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,CH3COO-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;pH=2的CH3COOH溶液的浓度大于pH=12的NaOH溶液,则两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故C正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D正确。5.答案 (1)强　0.01 mol·L-1的HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1(2)<　M++H2OMOH+H+　1×10-a mol·L-1(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)=　0.005解析 (1)由图像可知0.01 mol·L-1的HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,故HA为强酸。(2)由图像可知向100 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,M+水解使溶液显酸性,溶液中的H+全部是由水电离出的,故由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1。(3)K点时100 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液与100 mL 0.02 mol·L-1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,溶液显碱性,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)K点所对应的溶液中,由元素守恒得:c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005 mol·L-1。6.B　解析 由溶液Ⅰ pH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)与[c(OH-)+c(A-)]不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,C项错误。因为溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,由Ka=可知,c(A-)Ⅰ·c(H+)Ⅰ=c(A-)Ⅱ·c(H+)Ⅱ,溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的pH分别为7.0和1.0,因此c(A-)Ⅰ∶c(A-)Ⅱ=106;溶液Ⅰ中由Ka=可知,≈1即c总(HA)Ⅰ≈c(A-)Ⅰ;同理,Ⅱ中,即c总(HA)Ⅱ=101c(A-)Ⅱ所以≈104,D项错误。7.C　解析 醋酸的酸性强于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A错误;氢氧化钠溶液中升温时OH-浓度基本不变,但水的离子积KW增大,则pH减小,B错误;当pH=10.00时,c(OH-)=1.0×10-10 mol·L-1,Ka==1.0×10-10,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C正确;C6H5ONa电离出的C6H5O-可以水解,会促进水的电离,D错误。