高考化学二轮复习化学反应原理题突破07 反应原理综合题（课件精讲） (含解析)

这是一份高考化学二轮复习化学反应原理题突破07 反应原理综合题（课件精讲） (含解析)，共29页。PPT课件主要包含了正反应为放热的反应，t0-t1，关注“断点”，单变量，双变量，T4T5，变式训练，识图小结，图像题答题规范，综合图像典例分析等内容，欢迎下载使用。
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
常见含“断点”的速率变化图像分析
正反应为气体物质的量增大的反应
正反应为气体物质的量减小的反应
判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强　　B.减小压强　　C.升高温度D.降低温度　　E.加催化剂　　F.充入氮气t1时刻____；t3时刻____；t4时刻____。
密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3　ΔH＜0
依据上面的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_____。
注意“断点”，结合平衡移动
将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝_____ml·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________。
恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 的反应，ΔH 0；图②，若T1>T2，则正反应为 反应。
三、特殊图像①对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
两幅图中T1、T2、T3、T4、T5哪些点一定平衡？
②对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。
③催化剂和温度共同影响的曲线在某催化剂的作用下发生化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0
规范作答：M之前，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，C的百分含量增大；M点时达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小或者M点之后催化剂活性随温度升高降低，反应速率减慢
当图像中有两个或多个影响因素（变量）时，要采取控制变量法分析（只留一个变量）
分析反应过程时分两个阶段去思考：即平衡前与平衡后
例　在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·ml－1。右图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“>”“