2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷02（含解析）

这是一份2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷02（含解析），共13页。试卷主要包含了［化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
高考“7+3+2”提分专练必刷卷02
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料
A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染
B．太软，饮用和运输时都很不方便
C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质
D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶
【答案】C
【解析】玻璃材料比塑料有更好的阻隔性能，可以很好的阻止氧气等气体氧化啤酒变质，同时可以阻止内装物的可挥发性成分向大气中挥发，故答案为C。
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3含NA个分子
B．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA
C．32 g Cu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA
D．在200 mL 5 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/3
【答案】C
【解析】A．标准状况下，SO3是固体，不能使用，A错误；
B．浓盐酸与足量二氧化锰反应过程中，浓盐酸不仅会挥发一部分而且在反应一段时间后浓盐酸会变成稀盐酸，就不会和二氧化锰反应，因此0.4mol HCl的HCl并不能全部参加反应，B错误；
C．Cu与足量硫完全反应，不仅Cu完全参加反应，而且会生成+1价态的亚铜（Cu2S），一个Cu转移一个电子，所以消耗铜和转移电子的个数比或物质的量比为1：1，m（Cu）=32g，那么，所以转移电子数为0.5NA，C正确；
D．由于Al3+会发生水解，在水溶液中Al3+存在的会比NA少，所以小于；。
9．环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

A．1 mol过硫酸钠含个过氧键
B．若56g Fe参加反应，共有个被还原
C．室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
【答案】C
【解析】A．根据化合价代数和为零的原则，设-1价的O有x个，-2价的O有y个，则有x＋y=8，x＋2y=2＋2×6，解得x=2，y=6，2个-1价的O，则有1个过氧键；可得出1 mol过硫酸钠含有个过氧键，故A错误；
B．根据图示，可得出转化过程中Fe先被氧化为 ，反应为，然后进一步被氧化为，最后共沉淀中有和，所以参加反应时，消耗的超过个，故B错误；
C．固体极难溶于水，的饱和溶液近似中性，溶液中的主要来源于水的电离，，，可得，故C正确；
D．酸性条件不利于形成和沉淀，难以与正五价砷发生共沉淀，故D错误；故选C。
10．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是
选项
实验目的
仪器
A
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B
配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液
药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶
C
从食盐水中获得NaCl晶体
酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D
用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
【答案】C
【解析】A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，A正确；
B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有药匙、天平、量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B正确；
C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，C错误；
D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，D正确。答案选C。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、－3
－2
下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性：Xc（CH3COOH）>c（Cl－）
【答案】A
【解析】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－来自CH3COO－的水解，以及H2O的电离。常温下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6 mol·L－1，溶液c(H+)均由水电离得到，溶液中的OH-，来自与水的电离的浓度为10-8，则溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8 mol·L－1，根据水解方程式，可知CH3COOH的浓度与水解得到OH-的浓度相同，则c(CH3COOH)= 10-6-10-8 mol·L－1=9.9×10－7 mol·L－1，A正确；
B、0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，有电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B错误；
C、0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有，电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)= c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)；将两式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C错误；
D、在所得溶液中，有电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)> c(Cl－)，关于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，则c(CH3COOH)= c(Cl－)，正确排序应为c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D错误；答案选A。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
（2）流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。
①该反应的离子方程式为____________________；
②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。

（4） “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
（5） “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应
（6） 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
【答案】（1）＋5 （1分） （2） 过滤（1分）
（3）① 4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32- +2H2O （2分）② c(OH-)=2.5mol/L、温度85 ℃ （2分）
（4）PbO22-＋S2－＋2H2O=PbS↓＋4OH－ （2分） （5）A B （2分） 抑（1分）
（6）制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解 （2分） Sn-2e-=Sn2+ （1分）
【解析】（1） Sb(ⅤA)最高正化合价=最外层电子数，即显+5价；
（2） 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要进行固液分离，则分离实验操作是过滤；
（3）①该反应中，SnO与NO3-在碱性溶液中反应，生成+4价Sn的含氧酸根离子和NH3等，反应的离子方程式为4SnO+NO3-+7OH-=NH3↑+4SnO32- +2H2O；
②“碱浸”的合适条件是浸出率高的点对应的数值，即c(OH-)=2.5mol/L、温度85 ℃；
（4） “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅，实质是PbO22-与S2-反应，生成PbS等，反应的离子方程式为PbO22-+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-；
（5） “脱锑”时锡片生成锑渣，属于置换反应和氧化还原反应，答案为：A B；
（6） 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分，镀锡液的主要成分为硫酸亚锡，锡离子易发生水解，所以加入硫酸的作用是抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解；镀锡时阳极反应式为Sn-2e-=Sn2+。
27．（15分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：
共价键
C-O
H-O
N-H
C-N
键能/(kJmol-1)
351
463
393
293
则该反应的△H=_____kJ·mol－1
（2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H”或“