2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷05（含解析）

这是一份2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷05（含解析），共14页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，［化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
高考“7+3+2”提分专练必刷卷05
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
【答案】A
【解析】A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；
B．PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；
C．84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；答案选A。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NA
B．1molNH4+所含质子数为11NA
C．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
D．NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．H2O2为液体，2.24LH2O2的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．1个铵根离子中含11个质子，故1molNH4+所含质子数为11NA，故B正确；
C．SO2、O2反应生成SO3为可逆反应，2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数应小于2NA，C错误；
D．未指明是在标准状况下，不能确定1.12LNO的物质的量，故D错误；选B。
9．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是

A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P的氢化物的水溶液中
【答案】D
【解析】A.一般来讲，电子层数越多，半径越大，所以 简单离子半径：：A项错误；
B. 非金属性：Cl大于S，所以简单氢化物的稳定性：，B项错误；
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，C项错误；
D. Z的氧化物是两性氧化物，既能与溶液反应，也能与盐酸反应，D项正确；答案选D。
10．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X法正确的是
A．X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味
B．X能溶于水，密度可能比水的大
C．X遇碱溶液或酸溶液都不变质
D．与X互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．X含环状结构，与乙酸乙酯的结构不相似，二者不是同系物，故A错误；
B．X含-COOC-，且碳原子数不多，则X不溶于水，密度可能比水的小，故B错误；
C．含-COOC-，具有酯的性质，遇碱溶液或酸溶液均发生水解反应而变质，故C错误；
D．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案为D。
11．一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm－ 3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法正确的是
A．过滤时，需不断搅
B．将-氧化为Br2
C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
【答案】B
【解析】A、过滤时不需搅拌，选项A错误；
B、用乙装置利用氯气将Br-氧化为Br2，选项B正确；
C、丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项C错误；
D、可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。答案选B。
12．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
【答案】D
【解析】根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；
B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B错误；
C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；
D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正确。
13．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1 mol
C．所滴加氨水的浓度为mol·L-1
D．滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)
【答案】A
【解析】A．铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；
B．将0.5mol(NH4)2SO4溶于水，向该溶液滴加aL 氨水后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH−)＝10−7mol·L−1，根据电荷守恒，c(NH4+)=2 c(SO42-)，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=2 c(SO42-)=1mol/L，则n(NH4+)=1mol；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1，则平衡常数K===2×10-5 mol•L-1，计算得到c(NH3•H2O)=mol/L，n(NH3•H2O)=mol，滴加a L氨水后的溶液中，n(NH4+)=200 n(NH3•H2O)=1mol，故B正确；
C．设所加氨水的浓度为z mol·L−1，根据物料守恒，滴加a L氨水后溶液中n(NH3·H2O)+ n(NH4+)＝1mol+z mol·L−1×a L，联立n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1mol，计算得到z＝，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
【答案】(1)fg→de→bc（2分） 将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收（2分）
(2)无水氯化钙 （2分） 防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解（2分）
(3)d （2分）
(4) 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 （2分）
(5)97.0％（2分）
【解析】（1）①由分析可知，装置接口的连接顺序为fg→de→bc，吸收装置注意长进短出；②实验完成后继续通入氮气的主要目的是：将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收，防止测FeCl2的产率偏小。
（2）FeCl2、FeCl3易水解，装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解；
（3）结合温度约126℃，选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d；
（4）由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流；
（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L－1=0.05mol，
n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，
加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯，物质的量分别约为0.103mol和0.2mol，由反应方程式可知氯苯过量，则该实验中FeCl2的产率约为100%97.0％。
27．(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和________；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是_______，写出化学方程式________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_______。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_________________。
（7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式_________________。
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（1分） MnS（1分）
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）
（3）4.7 （1分）
（4） NiS和ZnS （2分）
（5）F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F-平衡向右移动 （2分）
（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
（7） NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O （1分）
【解析】(1)Si元素以SiO2(不溶性硅酸盐)的形式存在，SiO2(不溶性硅酸盐)不溶于硫酸，“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，MnS为还原剂，滤渣1含有S和SiO2(不溶性硅酸盐)；
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋；故答案为：将Fe2＋氧化为Fe3＋；
(3)根据分析，调节pH的目的是除去Fe3＋、Al3＋，但不沉淀Mn2＋、Mg2＋、Zn2＋、Ni2＋，根据表pH的范围为4.7～6；故答案为：4.7；
(4)加入Na2S除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS；故答案为：NiS和ZnS；
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋，若溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，因为F−与H＋结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2＋＋2F−平衡向右移动；故答案为：F−与H＋结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2＋＋2F−平衡向右移动；
(6)根据分析和流程，沉锰的反应为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(7)NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；故答案为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。
28．（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_____________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：


①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆（填“>”、“