高考化学必刷试卷02（含解析）

这是一份高考化学必刷试卷02（含解析），共15页。试卷主要包含了［化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
高考化学必刷试卷02
(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（武汉市部分学校2020届新高三起点质量监测）我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是
A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O
B．该方法所造“强水”为硝酸
C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
【答案】C
【解析】A． 假设有即其质量为，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的即，换算成水的物质的量为，所以脱水后产物为FeSO4•4H2O，A正确；
B．根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确；
C．Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确；故答案选C。
8．（辽宁省大连市2020届高三上学期三模）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA
D．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
【答案】C
【解析】A． 一个由2H和18O所组成的水分子中含有12个中子，水的物质的量为，则其中所含的中子数为0.5mol×12=6mol，即6NA，A项错误；
B． 不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量，无法计算，B项错误；
C． 一个H3O+中含有10个电子，则0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA，C项正确；
D． 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，无法计算，D项错误；答案选C。
【点睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点：①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题D项标况下乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量；B项是常温常压，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量。
9．（陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三上学期第一次联考）下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−
B．离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C．由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO3−
D．n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】A． 中性溶液中Fe3+不能大量存在，要水解生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B． NH4HCO3与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氨水，故B错误； C． 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中I−、NO3−要发生氧化还原反应，在碱性溶液中Mg2+不能大量存在，故C错误；D． n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及氨水，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+BaSO4↓，故D正确；故选D。
10．（福建省仙游第一中学、福州八中2020届高三上学期三检）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)NaH>KH_______________________________。
（5）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是___________，请画出H5O2+的结构式：__________________。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______________________。

（6）氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4−有_______个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_______________g·cm−3。

（7）在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有_______个。

【答案】（15分）
（1）氦（1分）
（2）1s2（1分）
（3）73kJ/mol（1分）
（4）均为离子晶体，阳离子离子半径Li+KH，离子键强，分解温度高（2分）
（5）sp3（1分） （2分） (n+2)H2Oe(H2O)n−+·OH+H3O+ （2分）
（6）8（1分） （2分）
（7）8（2分）
【解析】（1）太阳上含量最丰富的元素是氢，其次是氦元素，故太阳中的主要化学元素是氢和氦；
（2）H原子核内只有1个质子，氢负离子H−核外有2个电子，基态电子排布式为1s2；
（3）H−(g)=H(g)+e−吸收的能量为73kJ/mol，则氢负离子H−的第一电离能为73kJ/mol。
（4）LiH、NaH、KH三种晶体均为离子晶体，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，阳离子的离子半径：Li+KH，晶格能越大，离子键就越强，晶体分解温度就越高，所以分解温度LiH>NaH>KH；
（5） H3O+中，中心O原子的杂化类型是sp3杂化；H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，所以H5O2+的结构式是；
根据图示可得高能射线照射水的总反应的离子方程式为：(n+2)H2Oe(H2O)n−+·OH+H3O+；
（6）以体心的AlH4−研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4−紧邻且等距的Na+有8个，晶胞中AlH4−数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则与Na+紧邻且等距的AlH4−有8个；晶胞质量=4×g，晶胞密度为=g/cm3；
（7）在该（1，1，1)晶面中，该平面通过上面一个顶点，下面2个顶点形成一个（1，1，1)晶面，上面共有4个这样顶点，可形成4个这样晶面；同样，若该晶面通过上面2个顶点，下面一个顶点，也可以形成4个这样的晶面，因此共可以形成8个这样晶面。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（昆明一中2020届高三第三次双基检测）（15分）锌是人体必需的微量元素，在体内有着重要的功能，然而过度的Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物L对Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________F的官能团名称为____________。
（2）D生成E的化学方程式为________________，该反应类型为____________。
（3）已知R−N=N−R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对)，且N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构： (顺式)， (反式)。判断化合物L是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。
（4）研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(−NH−)及−OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是___________仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为：其中，Zn2+与−N=之间共价键的成键方式是________(填标号)。
a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对
b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用
c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用
（5）X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_____________。
①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。
（6）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物Y具有抑菌活性，以和为原料制备Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。____________。
【答案】（15分）
（1）邻二氯苯（1分） 醛基、羟基（1分）
（2）2+(CH3O)Mg+2CH3OH（2分） 取代反应（1分）
（3）是（2分）
（4）核磁共振仪（1分） c（2分）
（5）、 （2分）
（6） （3分）
【解析】（1）A是，两个Cl原子在苯环上相邻位置，名称为邻二氯苯；化合物F结构简式是，可知其中含有的官能团名称为醛基、羟基；
（2）根据流程图可知D结构简式，E是2个分子的D与(CH3O)Mg在苯溶液中发生取代反应产生F和CH3OH，反应方程式为：2+(CH3O)Mg+2CH3OH；
（3）L结构简式是，在L分子结构中含有N=N双键，由于N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构；
（4）化合物L中亚氨基(−NH−)及−OH上的氢原子的吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，则测定元素核磁共振谱图的仪器的名称是核磁共振仪；由于Zn2+上具有空轨道，而−N=的D原子上有孤对电子，所以Zn2+与−N=之间共价键的成键方式是N原子单方面提供电子对与Zn2+共用，故合理选项是c；
（5）化合物F结构简式是，X为F的芳香族同分异构体，满足如下条件：①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。说明含有酚羟基形成的酯基和醛基；②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1，则X可能的结构为、；
（6） 在NaOH的水溶液加热发生反应产生，中加入酸酸化得到，与在CH3OH条件下回流5小时得到，产物与NaHCO3溶液反应得到目标产物，合成路线为
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