高考化学必刷试卷03（含解析）

这是一份高考化学必刷试卷03（含解析），共14页。试卷主要包含了［化学——选修3等内容，欢迎下载使用。

高考化学必刷试卷03
(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（郴州市2020届高三第一次教学质量监测）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物
【答案】D
【解析】A．成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；
B． MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；
C．瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；
D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；故答案为D。
8．（常德市2020届高三期末）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分是
B．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D．相同条件下，净水能力比强
【答案】D
【解析】A． 硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是，故A正确；
B． “合成”反应要控制温，温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故B正确；
C． 硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故C正确；
D． NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解生成氢氧化铁胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，相同条件下，净水能力比弱，故D错误；故选D。
9．（成都市2020届高三第一次诊断性检测）如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16
B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物
C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
【答案】D
【解析】A． 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为ⅥA16，故A正确；
B． D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；
C． AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；故选D。
10．（湖南省七校2020届高三12月联考）2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是

A．1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种
B．1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C．1mol X最多能加成7mol H2
D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
【答案】B
【解析】A． 1mol Y与1mol Br2反应的产物有图中3个位置的加成及2、3位置的首尾碳原子的加成，合计4种，与题意不符，A错误；
B． 1mol Y中含有2mol羧基，与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，符合题意，B正确；
C． 1mol X含有1mol苯基消耗3mol氢气，3mol碳碳双键，消耗3mol氢气，1mol羰基，消耗1mol氢气，最多能加成7mol H2，与题意不符，C错误；
D． X中含有羰基、碳碳双键、羧基、羟基、酯基、氨基和肽键，可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，与题意不符，D错误；答案为B。
11．（浙江省名校新高考研究联盟2020届高三第二次联考)有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C．放电时，正极质量减小，负极质量增加
D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li
【答案】C
【解析】A．放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；
B． 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正确；
C． 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；
D． 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li，故正确。故选C。
12．（湖南省湘潭一中2020届高三高考模拟诊断）用下列装置完成相关实验，合理的是

A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
【答案】B
【解析】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；
B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；
C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；
D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。
13．（广西柳州市高级中学2020届高三第二次统测）用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH
B．对G点溶液，c(Na+) = c(X-)
C．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
D．溶液中水电离的c(OH-) F点 【答案】D
【解析】A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg=2pH-lgKW=14-2pH，故A不符合题意；
B、G点对应AG=0，即lgc(H+)=lgc(OH-)，溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na+) = c(X-)，故B不符合题意；
C、E点为HX溶液，Ag=8，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则HA的平衡常数K==≈1.0×10-5，故C不符合题意；
D、F点加入5mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、HX，P点加入20mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、NaOH，NaOH为强电解质，对水的抑制程度更大，则P点水的电离程度小于F点水的电离程度，故D符合题意；答案为D。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（四川省天府名校2020届高三一轮测评）（14分）氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：
（1）为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_____________________________________。
（2）为调节溶液的pH，则试剂X为________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是________。
（3）除杂时加入高锰酸钾的作用是___________，发生反应的离子方程式为_______________。
（4）“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
（5）写出“碳化合成”的化学方程式：_________________________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________________________________
【答案】（14分）
（1）将锌渣粉碎、加热、适当增大硝酸浓度、搅拌等（1分）
（2）ZnO［或Zn(OH)2或ZnCO3］（2分） 4.7≤pH＜6.0（2分）
（3）除去Mn2+（1分） 2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ （2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2 （2分）
（5）3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3 ▪2Zn(OH)2▪H2O↓+2CO2↑+6NaNO3［或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO3 ▪2Zn(OH)2▪H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3］（2分） 静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，则证明纯碱过量（或静置，取少许上层清液滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱过量）（2分）
【解析】（1）酸浸的主要目的是将ZnO等物质与硝酸反应，为加快反应速率，可采取的方法有加热、将将锌渣粉碎、加热、适当增大硝酸浓度、搅拌等；
（2）加入试剂X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+生成沉淀除去，为不引入新的杂质离子，可加入ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等，根据流程及表中数据，需调节pH的范围为4.7≤pH＜6.0；
（3）加入高锰酸钾的作用是将Mn2+转化为MnO2沉淀，除去Mn2+，反应的离子方程式为2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
（4）由（2）、（3）知，“过滤”所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2；
（5）“碳化合成”时加入Na2CO3，产物为ZnCO3 ▪2Zn(OH)2▪H2O，反应的化学方程式为3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3 ▪2Zn(OH)2▪H2O↓+2CO2↑+6NaNO3［或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO3 ▪2Zn(OH)2▪H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3］；
（6）若Na2CO3不足时，溶液中还有Zn(NO3)2，继续滴加Na2CO3溶液，有沉淀产生；Na2CO3过量时，可检验溶液中的CO32-。
27．（攀枝花市2020届高三上学期第一次统考）（14分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______________。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_______________。
（3）在冰水浴中进行的原因是_______________。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为_____________________。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是__________。
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为_______________________________________。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有______________________的性质。
A．与水缓慢反应供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能是水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为___________。
【答案】（14分）
（1）烧杯、量筒（1分）
（2）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸（1分）
（3）防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出（2分）
（4）Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+ （2分）
（5）A（2分）
（6）HOO·+ H2O2=H2O + O2 +·OH（2分）
（7）ABD（2分）
（8）54.00%（2分）
【解析】⑴配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，
故答案为：烧杯、量筒；
⑵仪器X的主要作用除导气外，因为氨气极易溶于水，因此还具有防倒吸作用，
⑶双氧水受热分解，因此在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，
故答案为：防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，；
⑷实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+ 8H2O =CaO2·8H2O↓+2NH4+，
⑸过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗涤CaO2·8H2O的最佳实际为无水乙醇，
⑹若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2变为氧气和水，根据前后联系，说明②中产物有氧气、水、和·OH，其化学方程式为：HOO·+ H2O2=H2O + O2 +·OH，
⑺过氧化钙可用于长途运输鱼苗，鱼苗需要氧气，说明过氧化钙具有与水缓慢反应供氧，能吸收鱼苗呼出的二氧化碳气体和杀菌作用，
⑻将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL即物质的量为1.5×10-3 mol，。
2CaO2 = 2CaO + O2
根据关系得出n(CaO2) = 3×10-3 mol，
。
28．（福建省仙游第一中学、福州八中2020届高三上学期三检）（15分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：
（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知
①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___________。
（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________________。
②X轴上b点的数值比a点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_______；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___________。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__________ (填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___________、___________(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________。
【答案】（15分）
（1）-129kJ/mol（2分）
（2）25%（2分） 大（1分） 该反应为放热反应，随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度（2分）
（3）4×10－9（1分） 2.5×10-4（2分）
（4）小于（1分） H＋（1分） I3-（1分） 减小的投料比（2分）
【解析】（1）①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol
将①+②×2-③得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129kJ/mol。
（2）①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始量 1mol 2mol 0
变化量 x 2x x
平衡量 1-x 2-2x x
x=0.25mol
则CO的转化率为。
②因为随着X的增大，甲醇的体积分数增大，说明平衡正向移动，X轴应表示压强。
X轴上b点的数值比a点大。答案为：大；
某同学认为图中Y轴表示温度，他判断的理由是：该反应为放热反应，随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝。
已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝。答案为：2.5×10-4；
（4）①因为随着温度的不断升高，HI的物质的量不断减小，所以平衡逆向移动，正反应为放热反应。反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH小于0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-；令投入的SO2为1mol，从反应方程式可以看出，H+的物质的量是SO2的三倍，I-的物质的量是SO2的二倍，再结合图2，即可得出图2中曲线a代表的微粒是H＋。
B代表的微粒是I3-。
由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是增大SO2的投入量，同时减少I2的投入量，即减小的投料比。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（辽宁省大连市2020届高三上学期三模）（15分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为_______________。
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中键的数目为______ 。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。

③二氧化硒分子的空间构型为________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。________________

【答案】（15分）（1）（2分） （2）1s22s22p63s23p63d84s2（2分）
（3）sp2（2分） 90NA（2分）
（4）＞（2分） 4（1分） 折型（角型、V型）（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）等电子体具有相似的化学键特征，CO与N2互为等电子体，则结构式相似，则CO的结构式为CO；
（2）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，；
（3）在C60分子中每个碳原子周围形成一个双键，两个单键，则每个碳原子形成3个σ键，且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为，所以1molC60分子中σ键的数目=1mol×60××NAmol−1=90NA；
（4）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se；
②与硫离子最近的锌离子的数目为1×4=4，即硫离子的配位数是4；
③二氧化硒分子中Se原子孤电子对数为，价层电子对数=2+1=3，所以其空间结构为V形；
（5）配位键由提供孤电子对原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （广深珠三校2020届高三第一次联考）（15分）
某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

已知：Ⅰ.R1NHR2易被氧化
II.R1CHO+
（1）A中含氧官能团的名称是_________。
（2）反应②的反应条件为_________。反应①、③的目的是_________。
（3）E的结构简式为_________。
（4）反应④的化学反应方程式是__________________________________。
（5）反应⑤的反应类型为_________。
（6） 比D多一个碳原子的D的同系物有_____种结构

（7）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线______________(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】（15分）（1）醛基（1分）
（2）液溴、FeBr3（2分） 保护醛基，防止被氧化（2分）
（3）（2分）
（4）+（n−1）H2O （2分）
（5）加成反应（1分）
（6）17（2分）
（7）（3分）
【解析】（1）A中含氧官能团的名称是醛基，故答案为：醛基。
（2）反应②的反应条件为液溴、FeBr3，反应①、③的目的是保护醛基不被氧化，故答案为：液溴、FeBr3；保护醛基不被氧化。
（3）根据R1NHR2易被氧化说明先醛基被氧化，再变为氨基，因此E的结构简式为，故答案为：。
（4）反应④主要是羧基和氨基发生高聚反应物，因此其化学反应方程式是+（n−1）H2O，故答案为：+（n−1）H2O。
（5）根据反应物和生成物的结构分析得出反应⑤的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。
（6）溴原子在—CH2CHO的邻位、间位、对位共三种，—CHO与—CH2Br在苯环的邻位、间位、对位共三种，—CHO和—CH3在相邻位置，苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，—CHO和—CH3在相间位置，苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，—CHO和—CH3在相对位置，苯环上有两种位置的氢，即有四种同分异构，—CH2(Br)CHO连接苯环是一种，因此D多一个碳原子的D的同系物总共有17种结构，故答案为：17。
（7）A和戊酮发生加成反应，然后发生消去反应，最后发生加成反应得到H，合成路线为