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2023年江苏省淮安市淮阴区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省淮安市淮阴区中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列实验操作中正确的是， 珍爱生命，远离毒品， CuCl2是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省淮安市淮阴区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 烧烤是别有风味的东北小吃，下列制作过程中主要发生化学变化的是( )
A. 将肉切块 B. 腌渍入味 C. 用铁签串成肉串 D. 点燃炭火烧烤
2. “淮味千年，香飘天下”是淮安送给世界的味道。下列食材富含糖类的是( )
A. 凌桥大米 B. 盱眙龙虾 C. 淮安蒲菜 D. 洪泽湖大闸蟹
3. 华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
4. 关于燃烧与灭火，下列说法正确的是( )
A. 房屋着火用水浇灭，降低了可燃物着火点 B. 热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气
C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 发现煤气泄漏立即打开排风扇排气
5. 下列实验操作中正确的是( )
A. 加热液体 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 铁丝在氧气中燃烧
6. 珍爱生命，远离毒品。LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是( )
A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氢元素质量比为20：25
7. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A. “真金不怕火炼”——黄金在高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计或操作
A
验证Cu、Al、Fe金属活动性
把铁丝分别放入硫酸铜、硫酸铝溶液中
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
加适量的稀硫酸
C
测定质量分数98%浓硫酸pH
用pH试纸测定浓硫酸的pH
D
配制50g质量分数6%NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50mL水完全溶解
A. A B. B C. C D. D
9. t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
10. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
11. 从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸 ②纯碱 ③硫酸铜 ④烧碱 ⑤熟石灰
(1)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 ______ ；
(2)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 ______ 。
12. 2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，真是惊艳世界！
(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 ______ ；
(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。
①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的 ______ (填“种类”或“间隔”)。
②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为 ______ ，该转化中可以循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
13. 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质与变化。
(1)研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将CO2转化成液体燃料甲醇，此反应被广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。物质丁的化学式为 ______ 。
(2)某治疗胃酸过多的药物，它的主要成分是铝碳酸镁：AlMg(OH)3CO3，与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。该物质中含有Al3+、Mg2+、OH−和CO32−。结合该物质与盐酸反应方程式分析，该药物起抗酸作用的微粒是 ______ 。
14. 碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了如图的工业流程(查阅资料：BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O)。
(1)操作1和操作2的名称 ______ 。
(2)为了节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 ______ (填名称)。
(3)物质B是 ______ (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)。
(4)操作3是洗涤、干燥，检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是 ______ 。
15. 现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气
(1)仪器a名称 ______ ；制取氧气的化学方程式 ______ 。
(2)制氧气有两步操作：
①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；
②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。
①在② ______ (填：之前、之后)相对合理。
(3)图E是用图D刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强 ______ (填“大于”或“小于”)外界大气压。
Ⅱ.用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应)和稀盐酸制取二氧化碳。
(4)制取的CO2除杂后，不断通入一定量的水中如图1，利用pH传感器采集的数据绘制图2。烧杯内溶液pH<7是由于生成 ______ 的缘故。t时刻后，溶液的pH几乎无变化的原因是 ______ 。
16. 我国是一个海洋大国，海水中蕴含着丰富的化学资源。
(1)海水晒盐：盐田法晒盐，盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 ______ 。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
(2)海水制镁：镁及其合金是一种用途很广的金属材料。结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的化学反应方程式 ______ 。
②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ______ 。
③步骤①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的 ______ (填化学式)，除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、 ______ (填操作方法)、干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2。
(3)粗盐精制：粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入 ______ 之后再加入即可(填试剂序号)。
17. 草木灰(K2CO3含量较高)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。
(1)北贾思勰编写的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的 ______ (填“复合肥”、“钾肥”或“氮肥”)。
(2)战国时期，《周礼⋅考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分CaO)混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？
【猜想假设】溶质一定有KOH，原因是 ______ (写化学方程式)。
【继续探究】溶液中还含有哪些溶质？
预测假设
实验方案
实验现象
实验结论
还有Ca(OH)2
Ⅰ.取样滴加碳酸钠溶液
______
溶液中不含Ca(OH)2
还有K2CO3
Ⅱ.取样滴加酚酞试液
酚酞试液变红
溶液中含有K2CO3
【实验反思】上述实验中，实验 ______ 不严密，理由 ______ ，改进的实验方案是 ______ 。
【拓展延伸】
已知：①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6；
②浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，根据如图分析，选用 ______ 溶液洗涤丝帛效果更好。
18. 某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水。
【溶液配制】
(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 ______ g。
(2)若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【实验拓展】
(3)中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 ______ 。
②从微观角度分析，中和反应的实质是 ______ 。
(4)在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如图2)。利用图2回答下列问题：
①b点溶液中含有的溶质是 ______ 。
②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 ______ 。(反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、将肉切块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、腌渍入味没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、用铁签串成肉串没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、点燃炭火烧烤，碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，将肉切块、腌渍入味、用铁签串成肉串都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、大米富含糖类，故A正确；
B、龙虾富含蛋白质，故B不正确；
C、淮安蒲菜富含维生素，故C不正确；
D、洪泽湖大闸蟹富含蛋白质，故D不正确；
故选：A。
A、根据大米富含糖类进行分析；
B、根据龙虾富含蛋白质进行分析；
C、根据蒲菜富含维生素进行分析；
D、根据大闸蟹富含蛋白质进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，不属于金属材料，故选项错误。
B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、塑料属于三大合成材料之一，不属于复合材料，故选项错误。
D、塑料属于三大合成材料之一，不属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】B
【解析】解：A、水可以灭火，是因为水蒸发时吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低着火点，故A错误；
B、热油锅着火用锅盖盖灭，是利用了可燃物与氧气隔绝的原理，从而达到灭火的目的，故B正确；
C、室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会加快空气的流通，加剧火势的蔓延，故C错误；
D、发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇排气，立即打开排风扇排气会产生电火花，可能会引起爆炸，故D错误；
故选：B。
A、根据水蒸发时吸收大量的热，可燃物的着火点一般是不变的，进行分析。
B、根据可燃物与氧气隔绝的原理进行分析。
C、根据打开门窗通风，会加快空气的流通进行分析。
D、根据立即打开排风扇排气会产生电火花进行分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、加热液体，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，以免液体沸腾喷溅出来，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，没有腐蚀的药品放纸上称量，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而LSD分子的相对分子质量是12×20+1×25+14×3+16=323，所以LSD不属于有机高分子化合物，故错误；
B、由化学式可知，LSD是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
C、LSD中碳、氢、氮、氧元素质量比是(12×20)：(1×25)：(14×3)：16，碳元素质量分数最大，故错误；
D、LSD中碳、氢两种元素质量比是(12×20)：(1×25)≠20：25，故错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量的大小来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C
【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、将铁丝分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，Fe不与硫酸铝反应，证明Fe的活动性弱于Al，Fe能与硫酸铜反应，证明铁的活动性强于铜，从而验证Cu、Al、Fe金属活动性Al>Fe>Cu，故A正确；
B、加适量的稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、H2O和CO2，会引入新的杂质硫酸钠，故B不正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，故C不正确；
D、配制50g质量分数6%NaCl溶液，需称取NaCl质量为，加入50ml水完全溶解50g×6%=3.0g，需加入水的质量为50g−3.0g=47.0g，即47mL，故D不正确。
故选：A。
A、根据铁不与硫酸铝反应，铁能与硫酸铜反应，进行分析。
B、根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析。
C、根据浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化进行分析。
D、根据配制溶液的计算进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
9.【答案】D
【解析】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，进行分析判断。
B、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，选项没有指明加入溶质的质量，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，故A不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4，故B正确；
C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，故C不正确；
D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显−1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显−1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显−1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显−2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显−1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，故D不正确。
故选：B。
由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，总反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】④ ①
【解析】解：(1)烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂。
(2)稀硫酸是一种重要的化工原料，能与金属氧化物反应，常用于金属除锈。
故答案为：(1)④；
(2)①。
根据已有的知识进行分析解答，物质的性质决定物质的用途，根据性质解答即可。
本题考查的是常见的物质用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行解答。
12.【答案】撤离可燃物，与火源隔离 间隔 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH
【解析】解：(1)关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是撤离可燃物，与火源隔离；
(2)①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，状态改变，主要改变的是分子的间隔，没有生成新物质，分子种类不变；
②反应I是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反应I中氢氧化钠参加反应，反应Ⅱ中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故该转化中可以循环利用的物质是氢氧化钠，化学式为NaOH。
故答案为：(1)撤离可燃物，与火源隔离。
(2)间隔；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；NaOH。
(1)燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 (1)微观粒子之间有间隔。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
13.【答案】H2O OH−、CO32−
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前H、O、C原子的个数分别为：6、2、1，反应后H、O、C原子的个数分别为：4、1、1，则物质丁的化学式为H2O；
(2)抗酸即与氢离子反应，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，故该药物起抗酸作用的微粒是OH−和CO32−。
故答案为：(1)H2O；
(2)OH−、CO32−。
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析；
(2)根据抗酸即与氢离子反应，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】过滤 二氧化碳 稀盐酸 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
【解析】解：(1)由流程图可知：操作 1 和操作 2 将固体和液体分开，故为过滤。
(2)由流程图可知：加入过量B的时候生成二氧化碳，操作1后又向氯化钡溶液中加入二氧化碳，故为了节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳。
(3)由流程图可知：向碳酸钡(含二氧化硅杂质)中加入B后，经操作1得到氯化钡溶液和二氧化硅，氯化钡中有氯元素，且硫酸与氯化钡会反应生成硫酸钡沉淀，故物质 B 是稀盐酸。
(4)由题意资料可知：氯化钡溶液加氢氧化钾和二氧化碳会生成碳酸钡沉淀和氯化钾和水，故固体A应为碳酸钡，故检验固体A洗涤干净就是检验固体A中无氯化钾残留，硝酸银可以与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
故答案为：(1)过滤；
(2)二氧化碳；
(3)稀盐酸；
(4)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的二氧化碳。
(3)盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
(4)氯化钾能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】铁架台 之前 大于 碳酸 二氧化碳溶解在水中已达到饱和
【解析】解：(1)图中可知，仪器a是铁架台；固体加热型制取氧气，结合所给药品，选择高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(2)开始制取气体之前，要做好收集气体的准备，故①在②之前；
(3)用排水法收集气体，若集气瓶中气压小于外界大气压，水会被倒吸入集气瓶中，实际情况是水被排出集气瓶，说明集气瓶中气压大于外界大气压；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；二氧化碳溶解达到饱和后，就不能继续溶解，pH不变。
故答案为：(1)铁架台；；
(2)之前；
(3)大于；
(4)碳酸；二氧化碳溶解在水中已达到饱和。
(1)根据固体加热型制取氧气，结合所给药品，选择高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析。
(2)根据开始制取气体之前，要做好收集气体的准备进行分析。
(3)根据集气瓶中气压小于外界大气压，水会被倒吸入集气瓶中进行分析。
(4)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；二氧化碳溶解达到饱和后，就不能继续溶解进行分析。
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】AC MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁 Ca(OH)2 洗涤 C
【解析】解：(1)A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故A符合题意；
B、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，则在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故B不符合题意；
C、溶液中有晶体析出时，此溶液已达饱和状态，则当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故C符合题意。
(2)①氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；
②结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量 MgC12，制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁；
③由于氢氧化钙微溶于水，则步骤①得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的 Mg(OH)2；
(3)镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，加入过量的NaOH溶液除去镁离子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的氯化钡，最后加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，所以Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能把过量的氯化钡除去。
故答案为：(1)AC；
(2)①MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；
②母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁；
③Ca(OH)2；洗涤；
(3)C。
(1)根据海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，溶液中有晶体析出时，此溶液已达饱和状态，进行分析。
(2)根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量氯化镁，氢氧化钙微溶于水，进行分析。
(3)根据镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，加入过量的NaOH溶液除去镁离子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的氯化钡，最后加适量的盐酸除去过量的碳酸钠进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】钾肥 K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ 无白色沉淀 Ⅱ 氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红 取样加入足量的稀盐酸有气泡产生 1%的KOH
【解析】解：(1)草木灰主要成分为碳酸钾，含有钾元素，可作为钾肥。
【猜想假设】草木灰主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分 CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的方程式为K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，所以溶质一定有 KOH。
【继续探究】由实验结论为溶液中不含Ca(OH)2，可知取样滴加碳酸钠溶液，实验现象为无白色沉淀，因为若存在氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
[实验反思]上述实验中，实验Ⅱ不严密，理由氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红，所以该方案不能确定碳酸钾是否存在，改进的实验方案是取样加入足量的稀盐酸有气泡产生，则证明存在碳酸钾。
[拓展延伸]浓度为10%的 K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应该洗用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
故答案为：(1)钾肥；
(2)【猜想假设】K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓；
【继续探究】白色沉淀；
【实验反思】Ⅱ；氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红；取样加入足量的稀盐酸有气泡产生；
【拓展延伸】1%的 KOH。
(1)根据草木灰主要成分为碳酸钾，进行分析；
(2)【猜想假设】根据草木灰主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分 CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
【继续探究】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
【实验反思】根据氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红进行分析；
【拓展延伸】根据浓度为10%的 K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】10 偏大 酚酞试液刚好从红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Na2SO4、H2SO4 4%
【解析】解：(1)稀释过程中溶质的质量不变，可建立等式，200g×4.9%=m浓硫酸×98%，m浓硫酸=10g；
(2)用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配制的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；
(3)①氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应溶液变中性，酚酞试液会变无色；
②氢氧化钠和稀硫酸反应，是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(4)①b点溶液呈酸性，说明溶液中有稀硫酸，硫酸钠是反应开始后的生成物，所以一定有Na2SO4、H2SO4；
②恰好完全反应时消耗10g稀硫酸，设氢氧化钠质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10g×4.9%
8098=x10g×4.9%
x=0.4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：0.4g10g×100%=4%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%。
故答案为：(1)10；
(2)偏大；
(3)①酚酞试液刚好从红色变为无色；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(4)①Na2SO4、H2SO4；
②4%。
(1)溶液稀释前后溶质质量不变；
(2)根据量筒的读数方法分析；
(3)①根据恰好完全反应后溶液显中性分析；
②根据中和反应的微观实质分析；
(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2023年江苏省淮安市淮阴区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 烧烤是别有风味的东北小吃，下列制作过程中主要发生化学变化的是( )
A. 将肉切块 B. 腌渍入味 C. 用铁签串成肉串 D. 点燃炭火烧烤
2. “淮味千年，香飘天下”是淮安送给世界的味道。下列食材富含糖类的是( )
A. 凌桥大米 B. 盱眙龙虾 C. 淮安蒲菜 D. 洪泽湖大闸蟹
3. 华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
4. 关于燃烧与灭火，下列说法正确的是( )
A. 房屋着火用水浇灭，降低了可燃物着火点 B. 热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气
C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 发现煤气泄漏立即打开排风扇排气
5. 下列实验操作中正确的是( )
A. 加热液体 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 铁丝在氧气中燃烧
6. 珍爱生命，远离毒品。LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是( )
A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氢元素质量比为20：25
7. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A. “真金不怕火炼”——黄金在高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计或操作
A
验证Cu、Al、Fe金属活动性
把铁丝分别放入硫酸铜、硫酸铝溶液中
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
加适量的稀硫酸
C
测定质量分数98%浓硫酸pH
用pH试纸测定浓硫酸的pH
D
配制50g质量分数6%NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50mL水完全溶解
A. A B. B C. C D. D
9. t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
10. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
11. 从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸 ②纯碱 ③硫酸铜 ④烧碱 ⑤熟石灰
(1)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 ______ ；
(2)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 ______ 。
12. 2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，真是惊艳世界！
(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 ______ ；
(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。
①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的 ______ (填“种类”或“间隔”)。
②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为 ______ ，该转化中可以循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
13. 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质与变化。
(1)研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将CO2转化成液体燃料甲醇，此反应被广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。物质丁的化学式为 ______ 。
(2)某治疗胃酸过多的药物，它的主要成分是铝碳酸镁：AlMg(OH)3CO3，与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。该物质中含有Al3+、Mg2+、OH−和CO32−。结合该物质与盐酸反应方程式分析，该药物起抗酸作用的微粒是 ______ 。
14. 碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了如图的工业流程(查阅资料：BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O)。
(1)操作1和操作2的名称 ______ 。
(2)为了节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 ______ (填名称)。
(3)物质B是 ______ (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)。
(4)操作3是洗涤、干燥，检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是 ______ 。
15. 现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气
(1)仪器a名称 ______ ；制取氧气的化学方程式 ______ 。
(2)制氧气有两步操作：
①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；
②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。
①在② ______ (填：之前、之后)相对合理。
(3)图E是用图D刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强 ______ (填“大于”或“小于”)外界大气压。
Ⅱ.用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应)和稀盐酸制取二氧化碳。
(4)制取的CO2除杂后，不断通入一定量的水中如图1，利用pH传感器采集的数据绘制图2。烧杯内溶液pH<7是由于生成 ______ 的缘故。t时刻后，溶液的pH几乎无变化的原因是 ______ 。
16. 我国是一个海洋大国，海水中蕴含着丰富的化学资源。
(1)海水晒盐：盐田法晒盐，盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 ______ 。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
(2)海水制镁：镁及其合金是一种用途很广的金属材料。结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的化学反应方程式 ______ 。
②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ______ 。
③步骤①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的 ______ (填化学式)，除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、 ______ (填操作方法)、干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2。
(3)粗盐精制：粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入 ______ 之后再加入即可(填试剂序号)。
17. 草木灰(K2CO3含量较高)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。
(1)北贾思勰编写的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的 ______ (填“复合肥”、“钾肥”或“氮肥”)。
(2)战国时期，《周礼⋅考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分CaO)混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？
【猜想假设】溶质一定有KOH，原因是 ______ (写化学方程式)。
【继续探究】溶液中还含有哪些溶质？
预测假设
实验方案
实验现象
实验结论
还有Ca(OH)2
Ⅰ.取样滴加碳酸钠溶液
______
溶液中不含Ca(OH)2
还有K2CO3
Ⅱ.取样滴加酚酞试液
酚酞试液变红
溶液中含有K2CO3
【实验反思】上述实验中，实验 ______ 不严密，理由 ______ ，改进的实验方案是 ______ 。
【拓展延伸】
已知：①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6；
②浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，根据如图分析，选用 ______ 溶液洗涤丝帛效果更好。
18. 某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水。
【溶液配制】
(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 ______ g。
(2)若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【实验拓展】
(3)中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 ______ 。
②从微观角度分析，中和反应的实质是 ______ 。
(4)在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如图2)。利用图2回答下列问题：
①b点溶液中含有的溶质是 ______ 。
②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 ______ 。(反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、将肉切块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、腌渍入味没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、用铁签串成肉串没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、点燃炭火烧烤，碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，将肉切块、腌渍入味、用铁签串成肉串都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、大米富含糖类，故A正确；
B、龙虾富含蛋白质，故B不正确；
C、淮安蒲菜富含维生素，故C不正确；
D、洪泽湖大闸蟹富含蛋白质，故D不正确；
故选：A。
A、根据大米富含糖类进行分析；
B、根据龙虾富含蛋白质进行分析；
C、根据蒲菜富含维生素进行分析；
D、根据大闸蟹富含蛋白质进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，不属于金属材料，故选项错误。
B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、塑料属于三大合成材料之一，不属于复合材料，故选项错误。
D、塑料属于三大合成材料之一，不属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】B
【解析】解：A、水可以灭火，是因为水蒸发时吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低着火点，故A错误；
B、热油锅着火用锅盖盖灭，是利用了可燃物与氧气隔绝的原理，从而达到灭火的目的，故B正确；
C、室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会加快空气的流通，加剧火势的蔓延，故C错误；
D、发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇排气，立即打开排风扇排气会产生电火花，可能会引起爆炸，故D错误；
故选：B。
A、根据水蒸发时吸收大量的热，可燃物的着火点一般是不变的，进行分析。
B、根据可燃物与氧气隔绝的原理进行分析。
C、根据打开门窗通风，会加快空气的流通进行分析。
D、根据立即打开排风扇排气会产生电火花进行分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、加热液体，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，以免液体沸腾喷溅出来，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，没有腐蚀的药品放纸上称量，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而LSD分子的相对分子质量是12×20+1×25+14×3+16=323，所以LSD不属于有机高分子化合物，故错误；
B、由化学式可知，LSD是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
C、LSD中碳、氢、氮、氧元素质量比是(12×20)：(1×25)：(14×3)：16，碳元素质量分数最大，故错误；
D、LSD中碳、氢两种元素质量比是(12×20)：(1×25)≠20：25，故错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量的大小来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C
【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、将铁丝分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，Fe不与硫酸铝反应，证明Fe的活动性弱于Al，Fe能与硫酸铜反应，证明铁的活动性强于铜，从而验证Cu、Al、Fe金属活动性Al>Fe>Cu，故A正确；
B、加适量的稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、H2O和CO2，会引入新的杂质硫酸钠，故B不正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，故C不正确；
D、配制50g质量分数6%NaCl溶液，需称取NaCl质量为，加入50ml水完全溶解50g×6%=3.0g，需加入水的质量为50g−3.0g=47.0g，即47mL，故D不正确。
故选：A。
A、根据铁不与硫酸铝反应，铁能与硫酸铜反应，进行分析。
B、根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析。
C、根据浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化进行分析。
D、根据配制溶液的计算进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
9.【答案】D
【解析】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，进行分析判断。
B、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，选项没有指明加入溶质的质量，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，故A不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4，故B正确；
C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，故C不正确；
D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显−1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显−1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显−1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显−2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显−1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，故D不正确。
故选：B。
由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，总反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】④ ①
【解析】解：(1)烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂。
(2)稀硫酸是一种重要的化工原料，能与金属氧化物反应，常用于金属除锈。
故答案为：(1)④；
(2)①。
根据已有的知识进行分析解答，物质的性质决定物质的用途，根据性质解答即可。
本题考查的是常见的物质用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行解答。
12.【答案】撤离可燃物，与火源隔离 间隔 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH
【解析】解：(1)关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是撤离可燃物，与火源隔离；
(2)①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，状态改变，主要改变的是分子的间隔，没有生成新物质，分子种类不变；
②反应I是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反应I中氢氧化钠参加反应，反应Ⅱ中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故该转化中可以循环利用的物质是氢氧化钠，化学式为NaOH。
故答案为：(1)撤离可燃物，与火源隔离。
(2)间隔；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；NaOH。
(1)燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 (1)微观粒子之间有间隔。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
13.【答案】H2O OH−、CO32−
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前H、O、C原子的个数分别为：6、2、1，反应后H、O、C原子的个数分别为：4、1、1，则物质丁的化学式为H2O；
(2)抗酸即与氢离子反应，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，故该药物起抗酸作用的微粒是OH−和CO32−。
故答案为：(1)H2O；
(2)OH−、CO32−。
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析；
(2)根据抗酸即与氢离子反应，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】过滤 二氧化碳 稀盐酸 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
【解析】解：(1)由流程图可知：操作 1 和操作 2 将固体和液体分开，故为过滤。
(2)由流程图可知：加入过量B的时候生成二氧化碳，操作1后又向氯化钡溶液中加入二氧化碳，故为了节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳。
(3)由流程图可知：向碳酸钡(含二氧化硅杂质)中加入B后，经操作1得到氯化钡溶液和二氧化硅，氯化钡中有氯元素，且硫酸与氯化钡会反应生成硫酸钡沉淀，故物质 B 是稀盐酸。
(4)由题意资料可知：氯化钡溶液加氢氧化钾和二氧化碳会生成碳酸钡沉淀和氯化钾和水，故固体A应为碳酸钡，故检验固体A洗涤干净就是检验固体A中无氯化钾残留，硝酸银可以与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
故答案为：(1)过滤；
(2)二氧化碳；
(3)稀盐酸；
(4)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的二氧化碳。
(3)盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
(4)氯化钾能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】铁架台 之前 大于 碳酸 二氧化碳溶解在水中已达到饱和
【解析】解：(1)图中可知，仪器a是铁架台；固体加热型制取氧气，结合所给药品，选择高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(2)开始制取气体之前，要做好收集气体的准备，故①在②之前；
(3)用排水法收集气体，若集气瓶中气压小于外界大气压，水会被倒吸入集气瓶中，实际情况是水被排出集气瓶，说明集气瓶中气压大于外界大气压；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；二氧化碳溶解达到饱和后，就不能继续溶解，pH不变。
故答案为：(1)铁架台；；
(2)之前；
(3)大于；
(4)碳酸；二氧化碳溶解在水中已达到饱和。
(1)根据固体加热型制取氧气，结合所给药品，选择高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析。
(2)根据开始制取气体之前，要做好收集气体的准备进行分析。
(3)根据集气瓶中气压小于外界大气压，水会被倒吸入集气瓶中进行分析。
(4)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；二氧化碳溶解达到饱和后，就不能继续溶解进行分析。
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】AC MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁 Ca(OH)2 洗涤 C
【解析】解：(1)A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故A符合题意；
B、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，则在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故B不符合题意；
C、溶液中有晶体析出时，此溶液已达饱和状态，则当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故C符合题意。
(2)①氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；
②结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量 MgC12，制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁；
③由于氢氧化钙微溶于水，则步骤①得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的 Mg(OH)2；
(3)镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，加入过量的NaOH溶液除去镁离子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的氯化钡，最后加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，所以Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能把过量的氯化钡除去。
故答案为：(1)AC；
(2)①MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；
②母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁；
③Ca(OH)2；洗涤；
(3)C。
(1)根据海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，溶液中有晶体析出时，此溶液已达饱和状态，进行分析。
(2)根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量氯化镁，氢氧化钙微溶于水，进行分析。
(3)根据镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，加入过量的NaOH溶液除去镁离子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的氯化钡，最后加适量的盐酸除去过量的碳酸钠进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】钾肥 K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ 无白色沉淀 Ⅱ 氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红 取样加入足量的稀盐酸有气泡产生 1%的KOH
【解析】解：(1)草木灰主要成分为碳酸钾，含有钾元素，可作为钾肥。
【猜想假设】草木灰主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分 CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的方程式为K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，所以溶质一定有 KOH。
【继续探究】由实验结论为溶液中不含Ca(OH)2，可知取样滴加碳酸钠溶液，实验现象为无白色沉淀，因为若存在氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
[实验反思]上述实验中，实验Ⅱ不严密，理由氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红，所以该方案不能确定碳酸钾是否存在，改进的实验方案是取样加入足量的稀盐酸有气泡产生，则证明存在碳酸钾。
[拓展延伸]浓度为10%的 K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应该洗用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
故答案为：(1)钾肥；
(2)【猜想假设】K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓；
【继续探究】白色沉淀；
【实验反思】Ⅱ；氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红；取样加入足量的稀盐酸有气泡产生；
【拓展延伸】1%的 KOH。
(1)根据草木灰主要成分为碳酸钾，进行分析；
(2)【猜想假设】根据草木灰主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分 CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
【继续探究】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
【实验反思】根据氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红进行分析；
【拓展延伸】根据浓度为10%的 K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】10 偏大 酚酞试液刚好从红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Na2SO4、H2SO4 4%
【解析】解：(1)稀释过程中溶质的质量不变，可建立等式，200g×4.9%=m浓硫酸×98%，m浓硫酸=10g；
(2)用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配制的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；
(3)①氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应溶液变中性，酚酞试液会变无色；
②氢氧化钠和稀硫酸反应，是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(4)①b点溶液呈酸性，说明溶液中有稀硫酸，硫酸钠是反应开始后的生成物，所以一定有Na2SO4、H2SO4；
②恰好完全反应时消耗10g稀硫酸，设氢氧化钠质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10g×4.9%
8098=x10g×4.9%
x=0.4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：0.4g10g×100%=4%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%。
故答案为：(1)10；
(2)偏大；
(3)①酚酞试液刚好从红色变为无色；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(4)①Na2SO4、H2SO4；
②4%。
(1)溶液稀释前后溶质质量不变；
(2)根据量筒的读数方法分析；
(3)①根据恰好完全反应后溶液显中性分析；
②根据中和反应的微观实质分析；
(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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