浙江省衢州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

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衢州市2023年1月高一年级教学质量检测试卷
化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧化亚铁的化学式是
A. Fe(OH)2 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
2. 下列属于混合物的是
A. 氢氧化铝胶体 B. 硫酸 C. 冰水混合物 D. 硫酸铜晶体
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A. HCl B. CO2 C. Cl2 D. NH3
5. 下列物质属于电解质的是
A. Na B. CO C. KNO3固体 D. NaHCO3溶液
6. 反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是
A. NaClO B. FeCl3 C. NaOH D. NaCl
7. 下列物质中，不能与氯气反应的是
A. 氯化钾 B. 水 C. 氢气 D. 铜
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 原子核内有18个中子的硫原子：S B. 氧离子的结构示意图：
C. 氨气的电子式： D. 水分子的结构式：H－O－H
9. 下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数 B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. C60和石墨互为同素异形体
10. 下列关于合金的说法中，不正确的是
A. 钢是用量最大、用途最广的合金
B. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C. 硬铝密度大、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
11. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是
A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级
D. 考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B. 向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D. 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
13. 下列说法不正确的是
A. 实验室中可以将未用完的钠、钾直接丢弃
B. 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
14. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、ClO- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO
C. Fe2+、K+、I-、SO D. Ba2+、Na+、CO、NO
15. 已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物的水化物酸性：Z>W B. Z可作为半导体材料
C. Y元素有-2、-1、0等多种价态 D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
16. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯和臭氧等可用作自来水消毒剂
B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
17. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是
A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B. 熔、沸点：F2G2-
（5）化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_____。
29. Ⅰ.无水AlCl3在金属冶炼、医药、污水处理等方面有广泛应用，遇潮湿空气会产生大量白雾，178℃升华。实验室可用Al和Cl2通过如图装置制备无水AlCl3。

（1）仪器a的名称是_____。
（2）装置A中反应的化学方程式是_____。
（3）下列有关实验的说法正确的是_____。
A. 试剂瓶B、C中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
B 实验开始时应先点燃A处酒精灯
C. 氯化铝产品在装置E中收集
D. 装置G中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替
Ⅱ.在抗击新冠病毒过程中，84消毒液、过氧乙酸、75%酒精溶液等消毒剂发挥着重要作用。已知：75%酒精溶液是指100mL溶液中含酒精75mL。
（4）现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液，需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是_____。
（5）84消毒液与稀硫酸混用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4mol/L浓硫酸配制480mL2.3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸_____mL。
（6）配制稀硫酸的过程中主要有下列操作：①量取②定容③转移④洗涤并转移⑤稀释⑥摇匀，正确的操作顺序是_____；定容时，俯视刻度线，则稀硫酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
30. 向200mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中逐滴加入1mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(不考虑气体溶解)与所加盐酸的体积如图所示。

请计算：
（1）产生CO2的物质的量是_____mol。
（2）原NaOH溶液物质的量浓度是_____mol/L。
（3）所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是_____。