西安市长安区第一中学2022-2023学年高二下学期期末化学试卷（含答案）

这是一份西安市长安区第一中学2022-2023学年高二下学期期末化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
西安市长安区第一中学2022-2023学年高二下学期期末化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列化学用语错误的是( )
A.羟基的电子式：
B.中子数为5的铍原子：
C.丙炔的键线式：
D.邻二氯苯有2种结构，其结构简式分别为和
2、下列说法不正确的是( )
A.能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂
B.工业上用焦炭和金刚砂制备粗硅
C.网状结构酚醛树脂是由苯酚与过量甲醛发生缩聚反应制得
D.氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水可制得小苏打
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，的容液中、数目之和为0.02
B.2.24L（标准状况）中共价键的数目为0.1
C.8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2
D.在氧气中完全燃烧转移电子数目为9
4、有一固体由、、、中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为( )
A.、 B.、
C.、 D.、
5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：、、、
B.滴加几滴溶液显红色的溶液中：、、、
C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
D.水电离出的的溶液中：、、、
6、下列装置或操作一定能达到实验目的的是( )
A
B
C
D




比较金属M和N的活动性
验证酸性：
验证碱性：
验证氧化性：
A.A B.B C.C D.D
7、是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是( )
A.是还原剂，是氧化剂
B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.中含共价键，为共价化合物
D.生成7.4g混合气体时，转移的电子数约为
8、香茅醛可用于食用香精，其结构简式为，下列有关香茅醛的说法错误的是( )
A．能发生银镜反应 B.分子中有2个手性碳原子
C.两种官能团均可与溴水反应 D.核磁共振氢谱有8组峰
9、为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制的溶液、溶液；
②向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；
③向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；
④向等体积浓度均为的和混合溶液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色。下列说法错误的是( )
A．实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器
B.实验②中将氧化为
C.实验③中反应的离子方程式为
D.实验④说明还原性：
10、一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是( )
A.比稳定，因此任意条件下主产物均为
B.由小于可知，升温有利于
C.
D.由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A.将少量通入到溶液中：
B.向酸性溶液中滴加：
C.向饱和溶液中通入足量的：
D.向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：

12、已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法错误的是( )


A.若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
B.若溶液丙遇放出气体，则甲可能是
C.若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为
D.若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为
13、W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，X原子的最外层电子数与内层电子数之差为2，它们所形成的一种化合物是新型锂电池的电解质，该化合物结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y元素形成的一种单质，可以作为水的消毒剂
B.Z的氢化物的水溶液可以来刻蚀玻璃
C.X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键
D.最高价氧化物对应水化物酸性：
14、实验室制备溴苯，并验证生成，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )

A.只旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞，即可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中
B.装置乙盛放CCl4以除去气体中混有的
C.向装置丙中滴加几滴溶液可检验的生成
D.用装置丁分离苯和溴苯
15、将样品溶解在过墨的的硫酸溶液中，然后向其中加入溶液，使刚好沉淀完全，用去溶液，则溶液的浓度为( )
A. B. C. D.
16、下列叙述正确的有( )
①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③氢键是共价键的一种
④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以、、、的沸点依次升高
⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
17、分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
18、某100mL溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行实验，过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中不正确的是( )

A.原溶液一定存在
B.原溶液一定不存在、
C.可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在
D.沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊
19、可降解聚合物Q可由有机物P和反应制备，转化关系如下：

已知：①；②的结构式为。
则下列说法正确的是( )
A．P中所有碳原子一定在同一平面内
B．Q中含有的官能团为
C．由P制备Q的反应为缩聚反应
D．P、Q在一定条件下均能与水反应且所得产物相同
20、冰晶石微溶于水，工业上用萤石（含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图：

据此分析，下列观点不正确的是( )
A.滤渣A主要成分为，可能含有
B.“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离
C.上述流程中，所涉及的反应均为非氧化还原反应
D.流程中可循环使用的物质除，外，滤液B经浓缩后也能循环使用
二、填空题
21、次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置制备溶液并对产品成分含量进行测定。
回答下列问题：
I.制备溶液：

（1）仪器X的名称为_____________；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a_______________（填小写字母）。
（2）装置A中反应的化学方程式为___________________。
（3）装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如右图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，应进行的操作为________________________________________________。
II.测定产品中有效成分含量：
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；
②加入指示剂，用0.2000标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为50.00mL。（已知：，杂质不参与反应）
（4）步骤①中反应的离子方程式为_________________________________________。
（5）步骤②中加入的指示剂为__________；达到滴定终点时的判断依据为____________。
（6）产品中_________________________
22、钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（含有等金属及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为________（填化学式）。
（2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的________。[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：]
（3）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为_________________。
（4）“沉铁”过程中，的作用是__________________________。
（5）以1吨湿法炼锌净化渣（的质量分数为）为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为________%（填含w、m的表达式）。
23、CO2的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
（1）将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有：
i.
ii.iii.
①______________，_______________（用含、的式子表示）。
②将、充入2L的刚性容器中仅发生反应ⅲ，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂（X、Y、Z）、温度（T）间关系如图所示：

则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最大的是（填“I”、“II”、“III”），这段时间a点对应氢气的反应速率为_____；转化率的原因可能是。
（2）与也可用于制备甲醇：。TK时，向压强为12MPa的恒压容器中充入和，达到平衡时，的体积分数为1/3。
①写出能提高转化率的两种方法：。
②和的平衡转化率之比为；TK时，该反应的平衡常数（以分压表示，分压＝总压×气体物质的量分数）
24、W可用于生产治疗高血压药物的有机物，以芳香烃A等物质为原料制备W的一种路线如图所示：

已知：
①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）的化学名称为__________________________。
（2）D→E的反应类型是___________________________。
（3）W的结构简式为________________；Y中含氧官能团名称为_________________。
（4）B→C的化学方程式为_____________________________________________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体共有________________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为________________________。
ⅰ.能发生水解反应、银镜反应
ⅱ.苯环上只有两个取代基，其中一个为
25、使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、和，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。
（2）比较和的原子半径大小：_______（填“>”、“