高中人教版 (2019)第三节 金属晶体与离子晶体作业课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 金属晶体与离子晶体作业课件ppt，共28页。
1.下列说法不正确的是(　　)A.离子晶体可能全部由非金属元素组成B.离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键C.金属元素与非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
解析 离子晶体中不一定含有金属离子,如氯化铵晶体,A项正确;离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键,如铵盐、NaOH、Na2O2等离子晶体中还存在共价键,B项正确;金属元素与非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体,如AlCl3为分子晶体,C项正确;熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体,D项错误。
2.在金属晶体中,自由电子与金属原子碰撞时有能量传递,可以用此来解释金属的(　　)A.延展性B.导电性C.导热性D.还原性
解析 金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时,原子之间可以发生相对滑动,各层之间仍保持金属键的作用,A项错误;金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由移动的电子,在外加电场的作用下,自由电子在金属内部发生定向移动,B项错误;金属具有导热性主要是因为在金属晶体内部,自由电子与金属原子碰撞时有能量传递,C项正确;金属的还原性是金属的化学性质,与碰撞时能量传递无关,D项错误。
3.只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)A.金属晶体B.共价晶体C.分子晶体D.无法判断
解析 分子晶体和共价晶体中不存在离子,所以B、C两项不符合题意;金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,没有阴离子,因此A项符合题意。
4.如图是金属晶体内部结构的简单示意图,仔细观察该结构,以下有关金属能导电的理由正确的是(　　)A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
解析 金属中含有金属阳离子和自由电子,在外加电场的作用下,自由电子定向移动,从而能够导电。
5.下列有关性质可能为金属晶体性质的是(　　)A.由分子间作用力结合而成、熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.形成共价键三维骨架结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
解析 由分子间作用力结合而成、熔点低是分子晶体的性质,A不符合题意;固体或熔融后易导电是金属晶体的特性,B符合题意,D不符合题意;形成共价键三维骨架结构,熔点高为共价晶体的性质,C不符合题意。
6.下列晶体中熔点最低的是(　　)A.干冰B.NaOHC.金刚石D.铝
解析 干冰为分子晶体,NaOH为离子晶体,金刚石为共价晶体,铝为金属晶体,一般来讲分子晶体的熔点要低于其他晶体,且根据常温下,CO2为气体,其余三种物质均为固体,可知干冰的熔点最低。
7.(1)金属键的强度差别　　　　　　　　　　,物质的　　　　　　　和　　　　　　　　是由金属键的强弱决定的。例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而　　　　　　是熔点最高、硬度很大的金属,这是由于　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在核电荷数为1~18的元素中,其单质属于金属晶体的有　　　　(填元素符号,下同)。这些金属晶体中,密度最小的是　　　　　　　　　,地壳中含量最多的是　　　　　　　　　　　,熔点最低的是　　　　　　　　　,单质的还原性最强的是　　　　　　　　　　。 
答案 (1)很大　熔点　硬度　钨　形成的金属键强弱不同(2)Li、Be、Na、Mg、Al　Li　Al　Na　Na
8.如图是离子晶体的三种结构模型,根据图示回答下列问题:(1)属于NaCl晶体的是　　　　　　,属于CsCl晶体的是　　　　　　　。在这三种晶体中,与阳离子最近且等距离的阴离子围成的空间结构分别为　 　　　　 　。(2)在NaCl、CsCl晶体中,每个Cl-的周围和它等距离且最近的Cl-分别有　　　　个、　　　　　　个。 
立方体、正八面体、正四面体
9.[2023河北唐山开滦第一中学高二期末]我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C══K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是(　　)A.反应产物中只有一种非极性分子B.1 ml CO2和1 ml N2含有的π键数目之比为1∶2C.K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
解析 反应产物CO2、N2的结构式分别为O═C═O、N≡N,正、负电中心重合,均为非极性分子,双键、三键中有1个σ键,其余为π键,则1 ml CO2和1 ml N2含有的π键数目之比为1∶1,A、B错误;K2S晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4,C错误;若K2S晶体的晶胞棱长为a nm,根据均摊法,
10.由原子序数为1~20的元素组成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是(　　)A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B.晶体中一定只有离子键而没有共价键C.所含元素可能在同一主族D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析 原子序数为1~20的元素形成的离子化合物,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,如NaOH、NH4F、Na2O、KH等,这些离子化合物中,阴、阳离子个数不一定相等,A错误;OH-、 中有共价键,B错误;由以上分析可知,所含元素可能在同一主族,如KH中两种元素均在第ⅠA族,C正确;晶体中阳离子半径不一定大于阴离子半径,如Na+的半径比O2-的半径小,D错误。
11.以CCl4和金属钠为原料,在700℃时可制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列相关说法错误的是(　　)A.金刚石中C原子与C—C个数比为1∶2B.另一种化合物的化学式为NaCl,晶体中Na+的配位数为8C.该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D.CCl4的熔点低于金属钠的熔点
解析 每个碳原子形成四个C—C,每个碳碳键由两个碳原子共用,所以金刚石晶体中碳原子个数与碳碳键个数之比为1∶2,故A正确;推出另一种化合物是NaCl,根据氯化钠的晶胞结构知Na+和Cl-的配位数均为6,故B错误;CCl4和Na反应生成NaCl和金刚石,CCl4属于分子晶体,Na属于金属晶体,NaCl属于离子晶体,金刚石属于共价晶体,故C正确;CCl4是分子晶体,常温下是液态,金属钠是金属晶体,常温下是固态,故D正确。
12.观察表中数据,下列说法错误的是(　　)
A.离子晶体的熔点一定高于分子晶体B.CaO的熔点介于1 918~2 852 ℃之间C.向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点D.离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关
解析 离子晶体的熔点有高有低,不一定都比分子晶体高,故A错误;Mg、Ca、Ba属于同一主族,氧化物的组成结构相似,离子晶体熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比,离子半径:Mg2+