2023年四川省内江市中考化学试卷【含答案】

这是一份2023年四川省内江市中考化学试卷【含答案】，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省内江市中考化学试卷
一、选择题
1．（4分）下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．铜丝导电 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．食物腐烂
2．（4分）化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是（　　）
A．开发新能源，减少化石燃料使用
B．生活污水集中处理达标后排放
C．露天焚烧塑料垃圾
D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”
3．（4分）2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．（4分）空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是（　　）
A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
C．稀有气体可用于制造电光源
D．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
5．（4分）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．2个钠离子：2Na
B．3个氮原子：N3
C．SO2中氧元素的化合价：S2
D．氯化锌的化学式：ZnCl
6．（4分）“民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是（　　）
A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B．蛋白质是人体所需的营养物质之一
C．变质的油脂也能提供能量，可大量食用
D．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
7．（4分）下列有关物质的性质或用途说法正确的是（　　）
A．干冰可用作制冷剂
B．铁丝能在空气中燃烧生成氧化铁
C．铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气
D．碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥
8．（4分）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（　　）

A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
9．（4分）金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（　　）
A．合金中只含金属元素
B．金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C．在铁锅表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀
D．铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
10．（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
11．（4分）下列有关物质及变化的叙选正确的是（　　）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
12．（4分）如表实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
灼烧闻气味
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
将磁铁靠近混合物
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．（6分）某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。本次活动中：
（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是 　 　。
（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是 　 　。
14．（6分）如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：　 　（从微观角度解释），氨的水溶液显 　 　。

15．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。

（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是 　 　元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。
（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为 　 　。
16．（6分）我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料人工合成淀粉。
（1）淀粉属于 　 　（填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”）。
（2）CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 　 　。
三、实验题
17．（18分）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。

（1）写出图中标注仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 　 　，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 　 　（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，　 　（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 　 　装置和E装置，验满的方法是 　 　。
（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 　 　（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　 　。
四、计算题（本大题共10分）
18．（10分）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 　 　（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 　 　。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　 　；从元素质量分数的角度推断，用 　 　（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
B卷
19．（12分）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：

（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 　 　。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 　 　；在反应②③中均发生 　 　反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子
Mg2+
Al3+
Fe3+
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 　 　元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 　 　。
20．（12分）实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：有较多CO2放出
猜想二：无CO2放出，有新物质生成
猜想三：无CO2放出，　 　
【查阅资料】Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O
【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如表实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论或解释
①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤
玻璃管内液面不移动
猜想一 　 　
②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干
有白色固体出现
猜想二成立，有新物质生成的理由是：　 　
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
滤液中含有 　 　离子
④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水
滤液变浑浊
滤液中含有 　 　离子
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 　 　。
继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。
【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2
【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。

21．（6分）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 　 　kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？

1．D。
2．C。
3．D。
4．B。
5．C。
6．B。
7．A。
8．D。
9．C。
10．B。
11．A。
12．C。
13．（1）用锅盖盖灭；（2）使温度降到可燃物的着火点以下。
14．氨分子在不断地运动；碱性。
15．（1）金属；（2）CO。
16．（1）糖类；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。
17．（1）锥形瓶；水槽；
（2）2H2O22H2O+O2↑；磨砂；正放；
（3）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；
（4）a；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
18．（1）5：3；9：5；
（2）40%；碳酸钙。
19．（1）粉末状；MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳或CO2；分解；
（3）Fe或铁；4.7≤pH＜8.9。
20．【猜想与假设】
新物质生成。
【实验探究】
①不成立。
②碳酸钙不溶于水，盐酸易挥发，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，有白色固体出现。
③钙离子。
④碳酸氢根。
2CaCO3+2HCl＝Ca（HCO3）2+CaCl2。
21．（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x

x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为×100%＝17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。