高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构图片课件ppt

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1.元素推断的一般思路
2.推断元素的常用方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。(2)利用常见元素及化合物的特征性质。3.由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置(1)周期序数=电子层数=最高能层序数(2)主族元素的族序数=价层电子数(3)第ⅢB族~第ⅦB族的价层电子排布为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系除外),族序数=价层电子数。如锰的价层电子排布为3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n-1)d10ns1~2,族序数=ns能级上的电子数。
4.元素“位—构—性”之间的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。
例1　[2020山东卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简单离子的还原性:Y>X>WC.简单离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W
解析 第一电离能:F>O>Cl>Na,A项错误;简单离子的还原性:Cl->O2->F-,B项错误;简单离子的半径:Cl->O2->F->Na+,C项正确;氢化物水溶液的酸性:HCl>HF,D项错误。
例2　[2021江苏卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y的周期序数与族序数相等,基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子,W与Z处于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:r(X)解析 同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:r(N)Br,则简单气态氢化物的热稳定性HCl>HBr,D项错误。
1.某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的叙述不正确的是(　　)A.该元素为过渡元素B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.该元素位于元素周期表的d区D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2
解析 根据该元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,可知其价层电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素,则该元素处于第四周期,其价层电子排布式为3d34s2,应为过渡元素,处于第四周期第ⅤB族,位于元素周期表的d区。
2.[2023湖北武汉高二期末]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y位于不同周期,Y与W位于同一主族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是(　　)A.Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃状B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区C.X、Y、Z、W中电负性最大的是YD.X、Y、Z、W中原子半径最大的是W
解析 由题可知,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W分别位于不同周期,W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大,则W为Cl元素;Y与W位于同一主族,则Y为F元素;X与Y位于不同周期,则X为H元素;Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,则Z为P元素。磷原子的价层电子排布式为3s23p3,则基态原子最外层电子的原子轨道是球形和哑铃状,故A错误;氢元素位于元素周期表的s区,故B错误;元素的非金属性越强,电负性越大,四种元素中氟元素的非金属性最强,电负性最大,故C正确;同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,一般原子核外电子层数越多,原子半径越大,则磷原子的原子半径最大,故D错误。
3.[2023安徽淮北一中高二期末]已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,且自旋方向相同;C是地壳中含量最高的元素;D核外电子总数是最外层电子数的3倍;E为非金属元素且只有一个不成对电子;F元素原子最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。
回答下列问题:(1)六种元素中电负性最大的是　　　　　(填元素符号,下同),B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　,其中D基态原子的核外电子排布式为　 。 (2)E的基态原子最外层轨道表示式为　　　　　　。E单质与湿润的Na2CO3反应可制备E2C,其化学方程式为　 　 。 (3)F元素有两种常见离子,化合价为+1价和+2价,从结构上分析F的基态离子中更稳定的是　　　　　　,原因是　 　 。