选择性必修2第一节 共价键教课内容课件ppt

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1.知道共价键可以分为极性键和非极性键,能利用电负性判断共价键的极性。2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释,形成“结构决定性质”的认知模型。
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
一、键的极性和分子的极性1.键的极性
2.分子的极性　　　可理解为分子中有正电性和负电性这样的两性存在
3.键的极性与分子极性的关系
特别提醒　①稀有气体是非极性分子,不含共价键。②臭氧是极性分子。
二、键的极性对化学性质的影响1.羧酸是一类含　　 　　 　　的有机酸,羧基可电离出H+而呈　　　。2.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性　　　　氯的电负性,C—F的极性大于C—Cl,导致三氟乙酸羧基中的O—H的极性　　　　,　　　　电离出氢离子。 3.烷基(符号R—)是　　　　　基团,烷基越长　　　　　效应越大,使羧基中的羟基的极性　　　,羧酸的酸性　　　　。 
概念图解1键的极性的表示方法——极性向量极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况,极性向量指向的一端,负电荷更为集中。非极性键极性向量为0,则非极性键里,正、负电中心是重合的。
概念图解2CO2分子极性的判断C═O是极性键,C呈正电性,O呈负电性;根据VSEPR模型,可得出CO2是直线形分子,两个C═O对称排列,两键的极性的向量和为零,意味着键的极性互相抵消;整个分子没有极性,电荷分布均匀,因此CO2是非极性分子。
易错辨析(1)同种非金属原子间形成的共价键一定是非极性键。(　　)提示 例如臭氧分子中的共价键是极性键。(2)非极性分子中不可能含有极性键。(　　)提示 以极性键结合形成的分子,若分子空间结构对称,则为非极性分子,如CH4、CO2等。(3)极性分子中一定含有极性键。(　　)(4)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(　　)提示 H2O是极性分子。
探究一　极性分子和非极性分子的判断
如图给出了一些常见物质的结构,试分析:
(1)以下双原子分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?H2　O2　Cl2　HCl
(2)P4和C60是极性分子还是非极性分子?
提示 HCl是极性分子,H2、O2、Cl2是非极性分子。
提示 P4和C60是非极性分子。
(3)以下化合物分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?CO2　HCN　H2O　NH3　BF3　CH4　CH3Cl
(4)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?H2O2属于极性分子还是非极性分子?
提示 HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子,CO2、BF3、CH4是非极性分子。
提示 H2O2分子中H—O为极性共价键,O—O为非极性共价键。H2O2属于极性分子。
1.共价键的极性与分子的极性的关系
2.ABn型分子极性的判断
视角1键的极性的判断1.下列关于共价键的叙述不正确的是(　　)A.由不同元素原子形成的共价键一般是极性键B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C.化合物中不可能含有非极性键D.当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向F原子
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同,形成极性键;双原子分子中,同种元素的原子吸引电子的能力相同,形成非极性共价键,A、B项正确。某些化合物如Na2O2、H2O2中均含有非极性键,C项错误。F原子吸引电子的能力强于O原子,二者成键时共用电子对偏向F原子,D项正确。
2.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④H—N中,键的极性由小到大的顺序排列正确的是(　　)A.①②③④B.④③②①C.①④③②D.②③④①
解析 非金属元素的电负性越大,其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。第二周期元素的电负性:NP,故酸性:HNO3>H3PO4;C项中HCl是强酸,H2S是弱酸;D项可根据通式(HO)mClOn判断出非羟基氧原子数n值依次为0、2、3,从而得出酸性HClO