人教B版高中化学选择性必修第2章分子结构与性质2分层作业8分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型习题含答案

这是一份人教B版高中化学选择性必修第2章分子结构与性质2分层作业8分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型习题含答案，共9页。
第二章　分层作业8　分子结构的测定和多样性　价层电子对互斥模型
A级 必备知识基础练
1.TBC的一种标准谱图如图所示,它是(　　)

A.核磁共振氢谱 B.质谱
C.红外光谱 D.紫外光谱
2.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10-9 g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室,使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……然后测定其质荷比β。设H+的质荷比为1,某有机物样品的质荷比如图(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子多少有关),则该有机物可能是(　　)

A.CH3OH B.C3H8
C.C2H4 D.CH4
3.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(　　)
A.价层电子对就是σ键电子对
B.孤电子对数由分子式来确定
C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果
D.孤电子对数等于π键数
4.下列分子中键角最大的是(　　)
A.H2O B.CO2
C.CH2O D.NH3
5.用价层电子对互斥模型推测SO3的空间结构为(　　)
A.正四面体形 B.V形
C.三角锥形 D.平面三角形
6.下列分子的空间结构错误的是(　　)

7.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　)
A.NH4+ B.NH3
C.H2O D.BCl3
8.SO32-的中心原子孤电子对计算公式为12(a-xb),下列对应的数值正确的是(　　)
A.a=8　x=3　b=2
B.a=6　x=3　b=2
C.a=4　x=2　b=3
D.a=6　x=2　b=3
9.下列叙述正确的是(　　)
A.CH4中C—H间的键角为109°28',NH3中N—H间的键角为107°,H2O中O—H间的键角为105°,说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B.SO42-的空间结构是正四边形
C.BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构
D.CH3+的空间结构是三角锥形
10.(1)在BBr3分子中,Br—B—Br的键角是　　　　　。 
(2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似,羰基硫(COS)分子的结构式为　　　　　　　　;光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间结构为　　　　　　　　　　　(用文字描述)。
(3)NO2-的空间结构是　　　　　　。 
(4)KNO3中NO3-的空间结构为　　　　　　　　,写出与NO3-结构相同的一种阴离子:　 　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　　　(填“>”“B,所以BN中B显+3价。
(3)BF4-的空间结构为正四面体形,NaBF4的电子式为。