人教B版高中化学选择性必修2第3章晶体结构与性质测评含答案

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第三章测评
可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　F 19　Cl 35.5　Co 59　Zn 65　Ag 108
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1~10题每题2分,11~15题每题4分,共40分)
1.[2023吉林吉化一中高二期末]关于晶体,下列有关叙述不正确的是(　　)
A.利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70
B.晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列,使晶体具有各向异性
C.可通过X射线衍射实验区分晶体和准晶体
D.“硅?炭黑晶体管”为一种新型材料,硅、炭黑均属于晶体
2.下列关于晶体的说法中正确的是(　　)
A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子
B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子
C.有金属光泽的晶体,一定是金属晶体
D.根据晶体能否导电,可以判断晶体是否属于金属晶体
3.下列说法不正确的是(　　)
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.干冰升华和CO2溶于水都只有分子间作用力改变
D.溴和汞的汽化所需克服的作用力类型不同
4.下列说法中正确的是(　　)
A.在晶体中有阳离子不一定有阴离子
B.硫单质熔点高于白磷的原因是S—S键能大于P—P键能
C.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键
D.对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点一定越高
5.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是(　　)

杯酚
A.第一电离能:C晶体硅>碳化硅
B.熔点:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C.电负性:Na干冰　
(4)4
解析 (1)金刚石晶体中,每个碳原子与相邻的4个碳原子结合形成正四面体。
(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。
(3)在题给晶体中,金刚石是共价晶体,熔点最高;MgO为离子晶体,离子晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点,高于分子晶体的熔点;冰、干冰均为分子晶体,但冰中水分子之间存在氢键,故冰的熔点高于干冰的熔点。
(4)可用“均摊法”分析,1个铜晶胞中实际占有的铜原子数为8×18+6×12=4。
19.答案 (1)①3d34s2　②3∶2
(2)①平面三角形　②[Co(NH3)5Cl]2+
(3)①ZnCl2、ZnBr2为分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量的增大,范德华力增强,熔点升高　②6　③2.06×1023a2cNA
解析 (1)①钒的原子序数为23,核外有23个电子,根据电子排布规则,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2。
②由V2O5的结构式可知,该结构中共含有4个VO双键,2个V—O单键,1个双键含有1个σ键和1个π键,单键均为σ键,所以V2O5分子中含有6个σ键和4个π键,σ键和π键数目之比为6∶4=3∶2。
(2)①NO3-中N原子的价层电子对数=3+5+1-2×32=3,且不含孤电子对,
因此NO3-的空间结构为平面三角形。
②n(AgCl)=5.74 g143.5 g·mol-1=0.04 mol,n(配合物)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol,
根据氯原子守恒可知,该配合物外界中含有2个Cl-,内界中含有1个Cl原子,
所以配离子为[Co(NH3)5Cl]2+。
(3)①由熔点数据可知,ZnCl2、ZnBr2为分子晶体,且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,相对分子质量ZnBr2>ZnCl2,所以ZnBr2熔点高于ZnCl2。
②由KZnF3的晶胞结构可知,K+位于顶角,即K+的个数为8×18=1,Zn2+位于体心,即有1个Zn2+,F-位于面心,即F-的个数为6×12=3,则与Zn2+最近且等距离的F-数为6。
③由ZnF2的晶胞结构可知,Zn2+有8个位于顶角、1个位于体心,Zn2+的个数为8×18+1=2,F-有4个位于面心、2个位于体内,F-的个数为4×12+2=4,即1个晶胞相当于含有2个ZnF2,1个晶胞质量m=(65×2+19×4) g·mol-1NAmol-1=206NA g,晶胞的体积V=(a×10-7 cm×a×10-7 cm×c×10-7 cm)=a2c×10-21 cm3,晶体密度ρ=mV=206NAg(a2c×10-21) cm3=2.06×1023a2cNA g·cm-3。
20.答案 (1)