人教B版高中化学选择性必修2第1章分层作业2构造原理与电子排布式课件

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分层作业2　构造原理与电子排布式123456789101112131.下列各能级中电子所具有的能量最高的是(　　)A.3s2 B.4p4 C.5d1 D.6s2C解析 原子的核外电子排布遵循能量最低原理,基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……,所以电子能量最高的是5d1。123456789101112132.下列各项中,前面的能级先填入电子的是(　　)①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4dA.①② B.②③C.②④ D.③④B解析 原子中不同能级电子能量从小到大的顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……,排列电子时先排能量低的后排能量高的,故选B。123456789101112133.若某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d14s2,则下列说法正确的是(　　)A.该元素基态原子中共有4种不同能量的电子B.最高能层为N层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子结构示意图为B12345678910111213解析 根据构造原理,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。由此可知该元素原子中共有7种不同能量的电子,A错误;最高能层是N层,B正确;最外层有2个电子,C错误;该元素原子M层有9个电子,最外层有2个电子,D错误。123456789101112134.[2023山西太原五中高二期末]在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有(　　)A.4种 B.5种C.6种 D.7种C解析 核电荷数为1~36的元素为前四周期元素。原子的最外层电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu,共6种元素。123456789101112135.23V原子的价层电子排布式正确的是(　　)A.3s23p1 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2B解析 根据构造原理23V原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,故价层电子排布式为3d34s2。 123456789101112136.下列说法中正确的是(　　)A.25Mn的原子结构示意图为B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子C.电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33D.Cl-的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6C12345678910111213解析 Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写,为 ,A错误;氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5,只有3种不同能量的电子,B错误;电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33,故核电荷数也为33,C正确;Cl-的最外层电子排布式为3s23p6,D错误。123456789101112137.按要求填空:(1)B原子的电子排布式为　　　　　　。 (2)N原子的价层电子排布式为　　　　　　。 (3)Se原子序数为34,其核外M层电子的排布式为　　　　　　。 (4)Li3N晶体中氮以N3-存在,N3-的电子排布式为　　　　　　。 12345678910111213答案 (1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)(2)2s22p3(3)3s23p63d10(4)1s22s22p6解析 (1)B的核外有5个电子,电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。(2)N原子最外层有5个电子,最高能层为L,价层电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族。原子序数为34,N能层有6个电子,故其M层排满,M层电子的排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为1s22s22p3,N原子得到3个电子后N3-的电子排布式为1s22s22p6。123456789101112138.下列说法中正确的是(　　)A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有4个能级填有电子B.氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3pD.Fe2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同C12345678910111213解析 电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7个能级填有电子,A错误;电子从1s跃迁到2p需要吸收能量,产生吸收光谱,B错误;同一原子的能量高低顺序为4f>4d>3d>3p,C正确;Fe2+与Cr原子的核外电子数相同,但电子排布式不同,前者为1s22s22p63s23p63d6,后者为1s22s22p63s23p63d54s1,D错误。123456789101112139.[2023山西太原五中高二期末]下列各组指定的元素,不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是(　　)A.[He]2s22p2和[He]2s22p4 B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4C.[Ne]3s2和[He]2s22p5 D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p4D解析 [He]2s22p2是C,[He]2s22p4是O,二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2;[Ne]3s23p4是S,[He]2s22p4是O,二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物SO2;[Ne]3s2是Mg,[He]2s22p5是F,二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2;[Ar]3d64s2是Fe,[Ne]3s23p4是S,Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS,不能形成AB2型化合物。1234567891011121310.基态原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为(　　)A.1种 B.10种 C.11种 D.9种D解析 基态原子第四能层填充有2个电子,即4s2,则第三能层一定填充了3s23p6,但由于3d在4s后面填充,所以3d可能没有电子,也可能填充了电子,即从3d0到3d10均可能,但是不存在3d44s2和3d94s2,所以总共有9种。1234567891011121311.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下:11X:1s22s22p6、19Y:1s22s22p63s23p6与20Z:1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是(　　)C12345678910111213解析 分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知,三种微粒都是金属阳离子。分析A~D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知,A和D是原子,B是阴离子,C是金属阳离子。1234567891011121312.[2023吉林长春高二检测]下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　)A.1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B.1s22s22p33s1→1s22s22p4C.1s22s2→1s22s12p1D.1s22s22p4→1s22s22p34s1B解析 由3s吸收能量跃迁到3p,形成吸收光谱,故A不选;由3s释放能量跃迁到2p,形成发射光谱,故B选;由2s吸收能量跃迁到2p,形成吸收光谱,故C不选;由2p吸收能量跃迁到4s,形成吸收光谱,故D不选。1234567891011121313.(1)R原子的3p能级上只有一个电子,则R原子是　　　　　　　　　(填元素符号);Y原子的核电荷数为33,其简化电子排布式是　　　　　　　,价层电子排布式是　　　　　　　　　　。 (2)写出Si、Ca2+、Cl-的电子排布式:①Si:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②Ca2+:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ③Cl-:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12345678910111213答案 (1)Al　[Ar]3d104s24p3　4s24p3(2)①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p6　③1s22s22p63s23p6解析 R原子的3p能级上只有一个电子,则价层电子排布式为3s23p1,则R原子为Al;Y原子的核电荷数为33,则Y是As元素,依据构造原理,此元素的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p3,其4s、4p电子为其价层电子,其价层电子排布式为4s24p3。