人教B版高中化学选择性必修2第1章分层作业3电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理课件

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分层作业3　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理123456789101112131415161718191.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(　　)D解析 A、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子,但是不能说明这两个电子的运动状态,而D项说明两个电子均在1s能级,且自旋状态相反。123456789101112131415161718192.下列化学符号表示明确的一个原子轨道的是(　　)A.3s B.px C.4d D.5fA解析 3s能表示一个明确的原子轨道,A正确;px未明确能层,所以原子轨道不明确,B错误;4d、5f分别表示5个轨道和7个轨道,C、D均错误。123456789101112131415161718193.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是(　　)A.N B.FeC.Cr D.CuC解析 首先分别写出四种元素原子核外电子排布的轨道表示式,然后进行判断。N有3个未成对电子,Fe有4个未成对电子,Cu有1个未成对电子,而Cr的未成对电子最多,有6个。123456789101112131415161718194.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)