人教B版高中化学选择性必修2第2章分层作业8分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型课件

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第一章综合训练1234567891011121314151617181.TBC的一种标准谱图如图所示,它是(　　)A.核磁共振氢谱 B.质谱C.红外光谱 D.紫外光谱C1234567891011121314151617182.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10-9 g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室,使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到 ……然后测定其质荷比β。设H+的质荷比为1,某有机物样品的质荷比如图(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子多少有关),则该有机物可能是(　　)A.CH3OH B.C3H8C.C2H4 D.CH4D1234567891011121314151617183.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(　　)A.价层电子对就是σ键电子对B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果D.孤电子对数等于π键数C解析 价层电子对数是σ键电子对数与中心原子上的孤电子对数之和,中心原子上的孤电子对数是指没有成键的价电子对数,其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关,A、B、D项错误。1234567891011121314151617184.下列分子中键角最大的是(　　)A.H2O B.CO2C.CH2O D.NH3B解析 H2O分子空间结构为V形,键角为105°;CO2分子空间结构为直线形,键角为180°;CH2O分子空间结构为平面三角形,键角约为120°;NH3分子空间结构为三角锥形,键角为107°。1234567891011121314151617185.用价层电子对互斥模型推测SO3的空间结构为(　　)A.正四面体形 B.V形C.三角锥形 D.平面三角形D解析 SO3分子的中心原子S的价层电子对数=3+ ×(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;由于S原子上没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。1234567891011121314151617186.下列分子的空间结构错误的是(　　) B解析 NH3的空间结构是三角锥形,B项错误。 1234567891011121314151617187.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　) C解析 中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键,H2O中O原子上有2对电子未参与成键,BCl3的中心原子为B原子,其最外层电子全部参与成键。123456789101112131415161718A.a=8　x=3　b=2B.a=6　x=3　b=2C.a=4　x=2　b=3D.a=6　x=2　b=3A1234567891011121314151617189.下列叙述正确的是(　　)A.CH4中C—H间的键角为109°28',NH3中N—H间的键角为107°,H2O中O—H间的键角为105°,说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力A12345678910111213141516171812345678910111213141516171810.(1)在BBr3分子中,Br—B—Br的键角是　　　　　。 (2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似,羰基硫(COS)分子的结构式为　　　　　　　　;光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间结构为　　　　　　　　　　　(用文字描述)。(5)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　　　(填“>”“