精品解析：广东省梅州市五华县中英文实验学校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：广东省梅州市五华县中英文实验学校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了本卷共有二大题，21小题，CO等内容，欢迎下载使用。
五华中英文实验学校2023年第次周测（化学）试卷
说明：1、本卷共有二大题，21小题。全卷满分为100分，考试时间为60分钟
2．可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 P-31 S-32 Na-23 Mg-24 Co-59 Zn-65
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1. 自1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功后，中国的科技发展现已举世瞩目。下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 运输物质 C. 点火发射 D. 自动对接
【答案】C
【解析】
【详解】A、火箭转场只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、运输物质只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点火发射过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、自动对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. “文明广东、环保助力”。废弃作业本应投放贴有下列标志垃圾箱中的
A. 有害垃圾 B. 玻璃
C. 金属 D. 可燃垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、废弃作业本不属于有害垃圾，不符合题意；
B、废弃作业本不属于玻璃，不符合题意；
C、废弃作业本不属于金属，不符合题意；
D、废弃作业本属于可燃垃圾，符合题意
故选D。
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 霓虹灯中充入稀有气体，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光这个物理性质
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要是SO3、CO、NO2以及臭氧等
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿色植物光合作用产生氧气是空气中的氧气的主要来源，说法正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，说法错误；
C、稀有气体通电能发出有色光，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，霓虹灯充入稀有气体是利用了稀有气体的物理性质，说法正确；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要是SO2、CO、NO2以及臭氧等，说法正确。
故选B。
4. 我国的北斗导航卫星系统采用了铷原子钟提供精准的时间。如图所示是有关铷在元素周期表和核外电子排布的一些信息，下列有关说法正确的是

A. 铷属于非金属元素 B. 铷的相对原子质量为85.47g
C. x的值为18 D. 铷离子符号为Rb
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项说法不正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，故B选项说法不正确；
C、根据原子中，质子数=核外电子数可知，37=2+8+x+8+1，x=18，故C选项说法正确；
D、铷原子的最外层电子数为1，小于4，易失去电子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角标注所带正负电荷数，数字在前，正负号在后，当电荷数为1，“1”省略，则铷离子符号为Rb+，故D选项说法不正确。
故选C。
5. 喝一杯潮汕功夫茶，享受许多温暖的人情味，令人回味无穷。泡茶时，能闻到一缕淡淡幽香，袅袅不绝的原因是
A. 分子在不断运动 B. 分子在不断变大
C. 分子数目在不断增加 D. 分子间间隔在增大
【答案】A
【解析】
【详解】A、泡茶时，能闻到清香，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香，故A正确；
B、茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香，分子本身并不发生改变，故B错误；
C、茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，没有发生化学变化，分子数目并不发生变化，故C错误；
D、泡茶时，能闻到清香，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子间的间隔无关，故D错误；
故选：A。
6. 蒜蓉粉丝蒸扇贝是广东省经典的菜肴，属于粤式海鲜蒸菜。下列制作蒜蓉粉丝蒸扇贝的原料中富含糖类的是
A. 食盐 B. 蒜头 C. 扇贝 D. 粉丝
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐含有营养素是无机盐，不符合题意；
B、蒜头含有营养素是维生素等，糖类较少，不符合题意；
C、扇贝含有营养素是蛋白质，不符合题意；
D、 粉丝含有营养素是糖类（由淀粉制成），符合题意。
故选D。
7. 下列实验基本操作错误的是
A. 套橡胶管 B. 测液体pH
C. 加入锌粒 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作正确。
故选B。
8. 分类法是学习化学的重要思想。下列分类正确的是
A. 氧化物：冰水混合物、干冰、生石灰
B. 合成材料：塑料、汽车轮胎、蚕丝被
C. 微量元素：铁、碘、钙
D. 复合肥：硝酸钾、磷酸钙、氯化铵
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、汽车轮胎由合成橡胶制成，塑料、合成橡胶属于合成材料，蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、铁、碘属于微量元素，钙属于常量元素，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥；氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选A。
9. 小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，你认为正确的是

A. 甲实验可探究硫酸铜溶液的催化效果与其浓度有关
B. 乙实验可测定空气中氧气含量，同时验证质量守恒定律(不考虑水的蒸发)
C. 丙实验可除去CO2、CO混合气体中的CO
D. 丁中若干冷烧杯中出现水珠，该无色气体一定是H2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、该实验中，过氧化氢的浓度不同，变量不唯一，无法探究硫酸铜溶液的催化效果与其浓度有关，不符合题意；
B、乙实验中，白磷温度达到了着火点，且与试管中氧气接触，燃烧，完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，试管内压强减小，液面上升，可根据液面的体积变化，测定空气中氧气的含量，同时该实验在密闭容器中进行，待冷却至室温后，化学反应前后，质量不变，可验证质量守恒定律，符合题意；
C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了二氧化碳，不符合题意；
D、丁中若干冷烧杯中出现水珠，说明燃烧生成了水，说明该气体中含有氢元素，不能说明一定是氢气，如甲烷燃烧也能生成水，不符合题意。
故选B。
10. 我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。对于该胰蛋白酶说法正确的是
A. 该胰蛋白酶是一种高分子化合物
B. 该胰蛋白酶分子由36个原子构成
C. 该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3：8
D. 该胰蛋白酶一个分 子的质量为372
【答案】C
【解析】
【详解】A、该胰蛋白酶含碳元素，属于有机物，该胰蛋白酶的相对分子质量为：12×6+15+16×12+31×3=372，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意；
B、该胰蛋白酶由分子构成，每个分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子共36个原子构成，不符合题意；
C、该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为：（12×6）：（16×12）=3:8，符合题意；
D、由A的分析可知，该胰蛋白酶的相对分子质量为372，不是一个分子的质量，不符合题意。
故选C。
11. A、B、C三种固体溶解度曲线如图所示，有关说法中正确的是

A. t1℃时，A、C两种物质饱和溶液的溶质质量相等
B. t2℃时， 向50克水中加入15克固体B，得到溶液65克
C. C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液质量定变大
D. A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，A、C溶解度相等，则等质量的A、C两种物质饱和溶液的溶质质量相等，但由于不确定两种溶液的溶质质量关系，则无法比较溶质质量，该选项说法不正确；
B、t1℃时，B的溶解度为20g，则向50克水中加入15克固体B，最多只能溶解，则溶液质量为10g+50g=60g，该选项说法不正确；
C、将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、升高温度等，增加溶质会使溶液质量增大，但升高温度不会使溶液质量增大，该选项说法不正确；
D、将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，A、B溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，C溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃B的溶解度>t1℃A的溶解度>t2℃C的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C，该选项说法正确。
故选D。
12. 食用白廊中通常含有305%的醋酸（CH3COOH），食用白醋与小苏打反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释白醋，溶液pH变小
C. 醋酸水溶液里能解离出H+ D. 不宜用不锈钢容器盛装白醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，食用白醋与小苏打反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，故选项A说法正确；
B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故选项B说法错误；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，故选项C说法正确；
D、不锈钢中含有铁，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不宜用不锈钢容器盛装食醋，故选项D说法正确；
故选：B。
13. 下表中除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
除去杂质
的方法
选项
物质
杂质
A
CO2
H2O
通过装有足量NaOH
固体的干燥管
B
Ag
Zn

加入过量的稀盐酸，
过滤、洗涤、干燥
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
NaCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH
溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，但CO2能与NaOH固体反应生成碳酸钠和水，选用氢氧化钠固体不但能把水除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，Ag不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
故选A。
14. 已知实验室废液缸中无色废液里大量共存的物质有：Ba（NO3）2、NaOH、X、KCl，其中X可能是
A. FeSO4 B. Na2CO3 C. KNO3 D. MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，且硫酸亚铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，不符合题意；
B、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
C、硝酸钾和硝酸钡、氢氧化钠、氯化钾均不能反应，能共存，且硝酸钾溶液是无色的，符合题意；
D、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能共存，不符合题意。
故选C
15. 下列图中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是

A. 镁条在密闭的容器中燃烧
B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 等质量、等质量分数的硫酸溶液、氢氧化钠溶液混合
D. 分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的反应物的质量等于生成的生成物的质量可知，反应前后物质的总质量不变，装置密闭无物质从装置内逸出或从外部进入，则容器中物质总质量一直不变。不符合题意；
B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，消耗溶剂水则有溶质氢氧化钙析出，温度升高氢氧化钙溶解度下降则有氢氧化钙析出。反应结束后温度逐渐下降恢复到室温，则氢氧化钙溶解度升高，部分析出的氢氧化钙重新溶解，但消耗的水无法补充则最终有部分析出的氢氧化钙无法溶解。所以溶质质量的变化趋势是开始下降后上升，但最终溶质质量小于开始溶质质量，不符合题意；
C、等质量、等质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液中硫酸、氢氧化钠的质量相等，根据可知，发生反应消耗硫酸的质量比氢氧化钠多，则相同时间消耗硫酸多，最终硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余。硫酸钠随着反应的进行质量逐渐增加，反应结束质量不再增加。不符合题意；
D、分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸，开始稀盐酸不足，则稀盐酸全部反应，氢气的质量相同。符合题意；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。
16. “宏观--微观- -符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质本质。某物质燃烧的微观示意图如图所示。

（1）A中的物质由______ 构成（填“分子”、“原子”或“离子"）。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）将图B的微观粒子示意图补充完整______。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 反应前后原子种类、原子数目没有改变
B. 反应前后分子种类、分子数目发生改变
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应体现了有机物在一定条件 下可以转化为无机物
【答案】（1）分子 （2）

（3） （4）AD
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，A中的物质为甲烷，甲烷是由甲烷分子构成；
【小问2详解】
根据反应前后原子种类和数目不变，B中应该补充5个氧分子，由图示可知，该反应为甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
根据反应前后原子种类和数目不变，B中应该补充5个氧分子，即为 ；
【小问4详解】
A、该反应为化学变化过程，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，故A正确；
B、化学反应中有新物质的生成，则化学反应前后分子种类一定改变，数目没有改变，故B错误；
C、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应后无单质生成，不是置换反应，故C错误；
D、该反应中，反应物中的甲烷为有机物，反应后的二氧化碳和水都属于无机物，则该反应体现了有机物在一定条件下可以转化为无机物，故D正确；
故选AD。
17. 金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧（化学式：La2O3），遇稀盐酸反应迅速产生气泡，氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧，能与稀盐酸发生反应生成易溶水的氯化镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃等，碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，可用于解决氢气的储存和运输困难问题。
（1）金属镧的活动性与铜相比较，镧______铜（填“>"、“ （2）H2
（3）La2O3+3CO2=La2(CO3)3
（4）La3+ （5） ①. 混合物 ②. 低于
（6）燃烧产物是水，无污染
【解析】
【小问1详解】
根据“金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧（化学式：La2O3），遇稀盐酸反应迅速产生气泡” 可知，说明镧能与盐酸反应，位于氢的氢的前边，则金属活动性强弱：镧＞铜；
【小问2详解】
金属能与酸溶液发生置换反应生成盐和氢气，金属谰遇稀盐酸反应迅速产生气泡，说明有气体生成，该气体是H2；
【小问3详解】
根据“氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧”可知，氧化镧久置于空气中，氧化镧与二氧化碳反应生成了碳酸镧，反应的化学方程式为La2O3+3CO2=La2(CO3)3；
【小问4详解】
由氧化镧（化学式：La2O3）可知镧的化合价为+3价，则氯化镧在水中解离出的阳离子是镧离子，符号为：La3+；
【小问5详解】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般低于纯金属，镧镍合金属于混合物，熔点低于镧；
【小问6详解】
氢气是清洁能源的原因是燃烧产物是水，无污染。
18. 如图是老师演示实验室制备CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置图，请回答有关问题。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是______，气球的作用是______。
（3）请把C中导气管补充完整______。

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E中的现象是______，可确定装置C收集满CO2。
（5）当装置C中收集满CO2时， 关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5 mL浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为______，同时观察到的现象是______。
（6）我认为上述实验还不能充分证明CO2与NaOH反应，还应把注射器中5 mL浓NaOH溶液换成5mL______， 再做一次对比实验。
【答案】（1）

（2） ①. 干燥二氧化碳气体
②. 缓冲作用（调节气压）
（3） （4）紫色石蕊试液变为红色
（5） ①.
②. 装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中，形成喷泉
（6）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
装置A中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置B中为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体；气球可以暂时收集二氧化碳气体，起到缓冲作用；
【小问3详解】
二氧化碳的密度大于空气的密度，故a导管只需略伸入集气瓶中，b导管要伸入集气瓶底部，才能保证集气瓶中收集到足够的二氧化碳，故图为： ；
【小问4详解】
打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E中的现象是紫色石蕊溶液变红（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红），可确定装置C收集满CO2；
【小问5详解】
当装置C中收集满CO2时， 关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5 mL浓NaOH溶液压入装置C中，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，由于C内压强减小，所以观察到的现象是E内的红色试液会被压入到C中，形成红色喷泉；
【小问6详解】
为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是作对比，因为二氧化碳能够溶于水，通过二氧化碳和水、二氧化碳和氢氧化钠作用的实验现象可以判断氢氧化钠能否和氢氧化钠溶液反应。
19. 小丽同学“三八妇女节”在淘宝网优惠活动中购买了4瓶漂白液洗衣服，本周末小丽洗衣服用漂白液时，发现上周用完没有盖瓶盖，她对该瓶漂白液的漂白原理和是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与化学兴趣小组同学一起展开探究。

【查阅资料】
1．漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO；
2．漂白液的漂白原理：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，生成的HClO能使有色布条褪色。
3．HClO不稳定，易分解， 分解后丧失漂白作用。
【进行实验】小丽同学就该漂白液是否失效，进行如下操作：取适量该漂白液于烧杯中，放入一根红色布条，一段时间后观察。
（1）小丽同学得出该漂白液已完全失效的结论，依据是______。
漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的二氧化碳发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。
【提出猜想】化学兴趣小组同学就漂白液失效后的主要成分进行如下猜想：
猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3
猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究】
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该漂白液于试管中，加
入过量的CaCl2溶液，静置，观察
产生白色沉淀
猜想______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”
或“Ⅲ”）不成立
②取①中上层清液于试管中，滴
加酚酞溶液，观察
溶液变红
猜想______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”
或“Ⅲ”）成立

【实验分析】
（3）实验步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（4）小丽同学认为实验步骤①中的CaCl2溶液能换成Ca（OH）2溶液，我认为她的观点是错误的，理由是______。
【反思与拓展】
（5）老师补充了另一种方法确认漂白液失效后的主要成分，取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸，若观察到______， 便可得到化学兴趣小组同学相同的实验结论。
【答案】（1）布条没有明显变化
（2） ①. Ⅰ ②. Ⅲ
（3）
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验
（5）过一会有气泡生成
【解析】
【小问1详解】
根据“漂白液的漂白原理：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，生成的HClO能使有色布条褪色”可知，小丽同学得出该漂白液已完全失效的结论，依据是布条没有明显变化；
【小问2详解】
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠不能与碳酸钠反应，取少量该漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，观察，产生白色沉淀，说明存在碳酸钠，则猜想Ⅰ不成立；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察，溶液变红，说明溶液中存氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立；
【小问3详解】
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
小丽同学认为实验步骤①中的CaCl2溶液能换成Ca（OH）2溶液，我认为她的观点是错误的，理由是氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验；
【小问5详解】
盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠后与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，老师补充了另一种方法确认漂白液失效后的主要成分，取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸，若观察到过一会有气泡生成， 便可得到化学兴趣小组同学相同的实验结论。
20. 钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程：

【查阅资料】
1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。
2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。
3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是______。
（2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
（4）操作3的名称是______。
（5）氨水的化学式为______，（NH4）2WO4属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2
（3）CaCl2、HCl
（4）过滤 （5） ①. NH3•H2O ②. 盐
（6）WO3+3H2W+3H2O
【解析】
【小问1详解】
操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
根据钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应可知，白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，化学方程式为CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2；
【小问3详解】
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2，加入盐酸后二氧化硅没有参加反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，操作2得到的滤液中一定含有的溶质是氯化钙（生成）和氯化氢（过量），化学式分别为CaCl2、HCl；
【小问4详解】
操作3能将固体与液体分离，其名称是过滤；
【小问5详解】
氨水的化学式为NH3•H2O，（NH4）2WO4是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
【小问6详解】
根据流程图可知，WO3转化为W发生反应是WO3与H2在高温条件下反应生成W和H2O，反应的化学方程式是WO3+3H2W+3H2O。
21. 四氧化三钴（Co3O4）可用 于制造搪瓷颜料。某工艺品科研室利用加热分解CoC2O4·aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示：

【提示】385℃及以上残留固体均为金属氧化物；CoC2O4的相对分子质量为147，Co3O4的相对分子质量为241。
（1）CoC2O4·aH2O中a的值为______（结果精确到整数）。
（2）CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为______。
（3）该实验应该控制反应温度不高于800℃，其原因是______。
（4）加热至800℃时，Co3O4分解的化学方程式为2 Co3O46CoO+O2↑ M点Co3O4是否反应完全（写出计算过程）。
【答案】（1）2 （2）
（3）温度高于800℃时，四氧化三钴发生分解，降低产率
（4）据图可知，加热至800℃时，Co3O4分解开始分解生成氧化物M和氧气，在M点时固体质量=6.75g；Co3O4分解生成氧气的过程，固体减少的质量为生成氧气的质量，所以氧气质量=7.23g－6.75g=0.48g。
设：生成氧气0.48g需要Co3O4的质量为。

答：加热至800℃时，7.23gCo3O4分解，即 M点Co3O4反应完全。
【解析】
【小问1详解】
据图可知，CoC2O4·aH2O分解生成水的质量=16.47g－13.23g=3.24g。

所以CoC2O4·aH2O中a的值为2。

【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以CoC2O4在空气中与氧气加热条件反应生成生成Co3O4和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
由于加热至800℃时，Co3O4分解，即温度高于800℃时，四氧化三钴发生分解，降低产率。故填：温度高于800℃时，四氧化三钴发生分解，降低产率。
【小问4详解】
详见答案。