精品解析：2023年6月辽宁省沈阳市新民市实验中学中考模拟化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年6月辽宁省沈阳市新民市实验中学中考模拟化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究等内容，欢迎下载使用。
实验中学新课标教学成果展示
化学
可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 C:12 O:16 P:31 H:1 S:32 N:14
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中，1～11小题各1分，12～13小题各2分，本大题共15分）
1. 生活处处有化学。下列各组变化中，都发生了化学变化的是
A. 石油分馏、煤干馏
B. 用生石灰给食品加热、用硝酸铵制作冷饮
C. 用氢氧化钠干燥气体、用活性炭去除冰箱异味
D. 用氧化铜作催化剂、用小苏打发面
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油分馏是利用沸点进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；煤干馏有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放热，有新物质生成，属于化学变化；硝酸铵溶于水吸热，没有物质生成，属于物理变化；故B错误；
C、氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠干燥气体，没有新物质生成，属于物理变化；活性炭具有吸附性，能吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化；故C错误；
D、催化剂能改变反应速率，氧化铜作催化剂的过程中有新物质生成，属于化学变化；小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 目前俄乌战场硝烟弥漫，为了保护战士的生命，各国都会为其配备防弹头盔，目前主流的防弹头盔是用凯夫拉纤维作为基材，用工程塑料加固制成的，那么制作防弹头盔的材料属于
A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
【答案】D
【解析】
【分析】由题目信息可知防弹头盔是用凯夫拉纤维作为基材，用工程塑料加固制成的，由纤维和塑料复合而成，属于复合材料。
【详解】A.合成材料是指人工通过有机高分子化合物制成的材料，主要有塑料、合成纤维、合成橡胶等，故选项不符合题意；
B.金属材料包括纯金属以及它们的合金，纤维和塑料不属于金属材料，故选项不符合题意；
C.无机非金属材料的主要成分是硅酸盐，主要有玻璃、水泥、陶瓷等，纤维和塑料不属于无机非金属材料，故选项不符合题意；
D.复合材料是指由两种以上的材料复合而成的材料，纤维和塑料是两种不同的材料，故选项符合题意；
故选：D。
【点睛】本题主要考查材料的分类知识，了解材料的分类方法和依据，以及常见的材料种类，是正确解题的关键。
3. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是
A. 氧化物：水、过氧化氢、干冰 B. 酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 盐：AIC13、NaHSO4、CuSO4·5H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、水、过氧化氢、干冰都是两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，符合氧化物的特点，都属于氧化物，选项正确；
B、由化学式可知，H2SO4、HNO3、H2CO3都是氢离子与酸根离子构成的化合物，符合酸的特点，都属于酸，选项正确；
C、三种物质中，烧碱与熟石灰都是金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，纯碱是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；
D、由化学式可知，几种物质都是金属离子与酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项正确，故选C。
4. 下列有关化学用语的说法不正确的是
A. 2N表示2个氮原子
B. O2中的“2”表示一个氧气分子由两个氧原子构成
C. 中的“-2”表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价
D. 表示的微粒符号是S
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故“2N”中“2”表示2个氮原子，故选项错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“O”中“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成，故选项错误;
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 中的“-2”表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价，故选项错误；
D、根据结构示意图可知，表示的微粒是S2-，故选项正确。
故选：D。
5. 下列化学方程式与叙述不相符的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑一一洁厕剂除水垢的原理
B. NaOH+HCl=NaCl+H2O一一该原理用于改良酸性土壤
C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3一一反应后氢离子还在，说明该反应没有体现酸的通性，是它的酸根离子自身的性质。
D. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH 3↑一一熟石灰不能和铵盐混合使用的原因
【答案】B
【解析】
【详解】A、洁厕剂的主要成分是盐酸，水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑，故A正确；
B、氢氧化钠虽然能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；
C、 硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，该反应中反应后氢离子还在，说明该反应没有体现酸的通性，是它的酸根离子自身的性质，故C正确；
D、氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH 3↑，氯化铵属于铵态氮肥，由于二者能发生反应产生氨气，所以熟石灰不能和铵盐混合使用，故D正确；
故选B。
6. M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A. 烧杯a中加入的固体为N
B. 40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C. 20℃时，烧杯b中溶液的溶质质量分数小于烧杯a中溶液的溶质质量分数
D. 40℃时，若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时烧杯a中有固体剩余，说明a烧杯溶解的物质溶解度较小，且根据图示可知20℃时，M的溶解度小于N，因此烧杯a中加入的固体应为M，故该选项说法不正确；
B、40℃时烧杯a中没有固体剩余，不一定是饱和溶液，故该选项说法不正确；
C、由于原溶液溶质质量和溶剂质量均相等，20℃时，烧杯b中的溶质均溶解，烧杯a中有剩余固体，因此烧杯b中溶液的溶质质量分数应大于烧杯a中溶液的溶质质量分数，故该选项说法不正确；
D、烧杯a中加入的固体为M，烧杯b中加入的固体为N，40℃时M的溶解度大于N，因此若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量，故该选项说法正确。
故选D。
7. 下列说法中不正确的是
A. 一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡
B. 甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康
C. 含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
D. 老年人适当补钙，可以预防骨质疏松
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧气和一氧化碳都能与血红蛋白结合，一氧化碳与血红蛋白的结合能力较强，更多的血红蛋白与一氧化碳结合，又因为一氧化碳与血红蛋白结合后分离极慢，而血红蛋白的数量是有限的，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，而不能被血液运输到组织细胞，造成组织细胞缺氧，故A正确；
B．甲醛能与蛋白质发生反应，有剧毒且能致癌，对人体健康有严重危害，故B正确；
C．霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，清洗后煮熟不能除去黄曲霉素，故C错误；
D．钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故D正确。
故选C。
8. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C. AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞 D. NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
【答案】B
【解析】
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为溶液；与溶液产生气体的溶液为，产生白色沉淀的为；与溶液混合无任何明显现象的为溶液，故不加其它试剂可以鉴别；故选项不符合题意；
B.溶液呈蓝色，能与反应产生白色沉淀的是，和都不与反应，都能与反应产生白色沉淀，故不加其它试剂不能鉴别；故选项符合题意；
C.试剂间两两相互滴加，既能出现白色沉淀，又能产生气泡的是，能与反应产生白色沉淀的是，能与反应产生气泡的是，剩余的是酚酞；故不加其它试剂可以鉴别；故选项不符合题意；
D.溶液是黄色的，能与反应产生红褐色沉淀的是，能与反应产生白色沉淀的是，剩下的是；故不加其它试剂可以鉴别；故选项不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
9. t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得到饱和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为
A. 20g B. 43.2g C. 120g D. 158g
【答案】A
【解析】
【详解】由题可知，25g五水合硫酸铜晶体中含有硫酸铜质量为 ，而同样溶液中加入14.8g硫酸铜就恰好饱和，所以加入25g五水合硫酸铜相比于直接加入硫酸铜，相当于多加入了 硫酸铜、 水，且这1.8g硫酸铜和9g水形成的溶液恰好饱和。设硫酸铜在该温度下的溶解度为S，则有 ，解得S=20g，故该温度下硫酸铜的溶解度为20g，故选A。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 将引燃的铁丝伸入氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放热
B. 将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃
C. 加热滴有紫色石蕊溶液的碳酸溶液：紫色石蕊溶液变红色
D 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A. 将引燃的铁丝伸入氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；实验现象中不能出现生成物的名称，此选项错误；
B.过氧化氢在常温下分解速率慢，氧气的浓度低，所以带火星的木条不能复燃，此选项错误；
C.碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以滴有紫色石蕊溶液的碳酸溶液为红色，但是碳酸不稳定，易分解，在加热的条件下分解生成二氧化碳和水，溶液由红色变为紫色，此选项错误；
D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为蓝色溶液中产生蓝色沉淀，此选项正确；
故选D。
11. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是：
①C→CO→CO2
②Fe→FeSO4→Fe（OH）3
③Na2CO3→NaNO3→NaCl
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确；
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁不能通过一步反应生成Fe（OH）3，一定条件下不能一步实现，故错误；
③碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸钠不能通过一步反应生成氯化钠，一定条件下不能一步实现，故错误；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下均能一步实现，故正确；
故①④一定条件下能一步实现。
故选B。
【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
12. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
NaOH溶液【Ca（OH）2】
加适量Na2CO3充分反应后过滤，滤液再加适量盐酸
C
O2（CO）
通过灼热的氧化铜
D
KNO3（NaCl）
加足量的水溶解，然后蒸发结晶，趁热过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、过量的锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，符合题意；
B、Ca（OH）2能与适量Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后在加适量的稀盐酸，氢氧化钠会与稀盐酸反应，从而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应，生成铜与二氧化碳，引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，使KNO3先结晶出来、再过滤，故选项所采取的方法错误，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查物质的分离与除杂，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）

A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点的阴离子是OH-
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。
故选：C。
二、填空与简答（共23分）
14. 从①金刚石②熟石灰③干冰④甲烷⑤葡萄糖⑥醋酸六种物质中选择符合下列题意的物质的序号填空：
（1）可以用来人工降雨的是_______；
（2）可除去热水瓶胆内壁水垢的是_______；
（3）镶嵌在钻探机钻头上的是_______；
（4）家庭使用的天然气主要成分是_______；
【答案】（1）③ （2）⑥ （3）① （4）④
【解析】
【小问1详解】
干冰升华吸热，可以用来人工降雨，故填：③；
【小问2详解】
水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应，故填：⑥；
【小问3详解】
金刚石是硬度很大，可以镶嵌在钻探机钻头上，故填：①；
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，故填：④。
15. 习近平总书记提出要文化自信，作为有五千年历史的中华文明的一分子，你对我国各时期的贡献了解吗。
（1）四大发明：享誉世界的四大发明是我们的骄傲
a指南针：是用铁在高温下打制成针状，并依靠表面的四氧化三铁的特性来工作的，请写出制作过程发生的反应方程式_______。
b造纸术：解决了如何普及教育，让知识大面积推广的问题，实验室使用的滤纸也是一种特殊的纸，那么过滤操作对混合物有什么作用_______。
c火药：无需空气就可以快速燃烧的物质，是利用碳、硫、硝酸钾混合而成，点燃后生成硫化钾、和另外两种空气中常见气体，请完成该反应方程式_______。
d活字印刷术：是毕昇发明的，它是将黏土制成字模在用火烧制而成。
（2）文房四宝：是我们文明等级远高于同时期其他文明的例证
A湖笔：作为四宝之首选用竹杆、狼毫制成，请设计实验证明笔尖不是化纤制品_______。
B徽墨：徽墨的制作往往需要砍伐许多树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成，实质是树枝发生了_______而形成的。
C宣纸：造纸过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰、纯碱，写出其中发生的两个不同类型的反应_______，_______。
D端砚：是采用天然石料打磨而成质地细腻，如何证明石料不是石灰石_______。
（3）进入新世纪以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。5月30日神州十六号成功发射，我们再一次见证了中国科技的飞速发展

① 神州十六号飞船的表面都喷有一层油漆，目的是为防止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝______和______。
② 神州十六飞船的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅SiO2）制得高纯硅。其制取原理包含：SiO2+2CSi+2_______↑，该反应类型为_______反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）。
③在神州十六号飞船的控制系统中也使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两种方法中，你认为方法_______（填“一”或“二”）更好，原因是_______（一点即可）。
【答案】（1） ①. ②. 分离固液 ③.
（2） ①. 取样灼烧，有烧羽毛味 ②. 不完全燃烧 ③. ④. ⑤. 搽拭干净，滴加稀盐酸，无气泡产生
（3） ①. O2 ②. H2O ③. CO ④. 置换反应 ⑤. 二 ⑥. 常温反应
【解析】
【小问1详解】
a、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的反应方程式为：；
b、过滤可以分离固液；
c、硝酸钾、硫、碳在点燃条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应反应方程式为：；
【小问2详解】
A、取样灼烧，有烧羽毛味，可以证明笔尖不是化纤制品；
B、徽墨的制作往往需要砍伐许多树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成，实质是树枝发生了不完全燃烧而形成的；
C、氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的反应方程式为：；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的反应方程式为：；
D、因为石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，搽拭干净，滴加稀盐酸，无气泡产生，可证明石料不是石灰石；
【小问3详解】
① 神州十六号飞船的表面都喷有一层油漆，目的是为防止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝O2和H2O；
②由反应的化学方程式可知，反应前有1个硅原子、2个碳原子和2个氧原子，反应后有1个硅原子，反应前后原子的种类和数目不变，剩余2个碳原子和2个氧原子，故其化学式为：CO；该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应；
③方法二，在常温反应即可发生，没有二氧化硫生成，相对于反应一更好一些。
16. 请回答下列问题。
疫情在近期又有复苏迹象，但不会造成大的影响。现在我们回顾一下疫情期间我们采取了哪些措施。

（1）佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。
（2）接种疫苗：某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（3）定期消毒：消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84 消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为______。
（4）核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是 DNA 初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于______（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）。
【答案】（1）过滤 （2）1:32
（3） ①. +1 ②. HClO（HOCl也行）
（4）有机物
【解析】
【小问1详解】
口罩能透过空气，但可以阻止飞沫，则起到了过滤的作用。
【小问2详解】
磷酸二氢钠中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32。
【小问3详解】
次氯酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，+1+x+（-2）=0，解得x=+1；
反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、2个氢原子和4个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则X中含有1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，则化学式为HClO。
【小问4详解】
胞嘧啶中只含一种物质，属于纯净物，且其中含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，但属于含碳元素的化合物，属于有机物。
三、实验与探究（共27分）
17. 化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有_____个，写出其中有气泡产生的化学方程式_______。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则生成该白色沉淀的化学方程式是_______，无色滤液中一定含有的阳离子是______（填离子符号）。
【答案】（1） ①. 4##四 ②. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2） ①. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ②. H+、Na+
【解析】
【小问1详解】
四种溶液两两混合，其中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不反应。四种溶液两两之间能发生的反应有4个。其中有气泡产生的反应为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子和硫酸根离子可能全部转化为沉淀，产生白色沉淀的反应为硫酸和氯化钡生成硫酸钡和氯化氢，该反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以无色滤液中一定含有的阳离子是氢离子和氯离子，其符号分别为H+、Na+。
18. 实验是化学的根本，请根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）第一部分：
①下列制取气体的反应可选用装置A的是 _____（填序号）。若要收集氨气，可选用装置E不选F的原因是 _____。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
丁：加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合物制取氨气
②B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是______，反应的化学方程式为 ______。若用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了控制化学反应速率，可将B装置中的长颈漏斗换成 _____（填仪器名称）。
③实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究与溶液的反应，其装置接口正确的连接顺序为气体→_____→G（如图，按顺序填装置对应的字母）。若要证明与溶液发生化学反应，还需对反应后G中溶液做进一步探究。请设计合理的实验方案证明与溶液发生了化学反应：______。（简要写出实验步骤、现象）

（2）第二部分：过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠()是一种淡黄色固体，能与、发生反应：，。结合下列装置回答：

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和；猜想四：、和
【实验验证】
实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，观察到的实验现象为_________，发生反应的化学方程式为______，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红，证明猜想三成立。
【反思交流】装置A的作用是______。
【拓展延伸】
①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是______。
②在盛有氯化铵()浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠()固体，有气泡产生，产生的两种气体是______。
【答案】（1） ①. 甲丁 ②. 氨气密度比空气小，氨气极易溶于水 ③. 可以随时控制反应的开始和停止 ④. ⑤. 分液漏斗##注射器 ⑥. H→I ⑦. 取少量反应后的液体于试管中，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。（答案不唯一）
（2） ①. ②. 生成白色沉淀 ③. ④. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ⑤. 错误 ⑥. 反应生成氢氧化钠，无法验证原溶液是否含有氢氧化钠 ⑦.
【解析】
【小问1详解】
①装置A为固固加热型的发生装置，适用于反应物是固体，反应条件为加热；甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，可以选用装置A为发生装置；乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，不能选用装置A为发生装置；丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应物为固体和液体，反应条件为加热，不能选用装置A为发生装置；丁：加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合物制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，可以选用装置A为发生装置；故选甲丁。因氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，所以收集氨气，可选用装置E不选F；
②C装置固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，打开活塞，液体药品与固体药品接触反应发生；当关闭活塞，瓶内压强增大，将液体药品压入长颈漏斗中，固体药品和液体药品分开，反应结束，所以C装置相对于B装置的优点是可以随时控制反应的开始和停止；实验室常用石灰水或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为；若用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了控制化学反应速率，可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，通过控制加入液体药品的速率而控制化学反应速率；
③饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸收性可以干燥二氧化碳；制取纯净、干燥的二氧化碳气体时应先除杂再干燥，所以装置接口正确的连接顺序为气体→H→I→G。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以只要检验出溶液中含有碳酸钠就可以证明与溶液发生了化学反应；所以实验步骤、现象为：取少量反应后的液体与试管中，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。
【小问2详解】
实验验证：实验一：取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含，因为；则证明猜想四错误。
实验二：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，所以观察到的实验现象为生成白色沉淀，反应的化学方程式为，因加入过量的溶液，所以碳酸钠全部反应完，但向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红，所以溶液中还含有碱性的物质氢氧化钠，所以可得固体中含有和，则猜想三成立。
反思交流：装置A的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
拓展延伸：①将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，反应生成氢氧化钠，无法验证原溶液是否含有氢氧化钠，所以该同学的观点错误；
②在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的化学方程式为，生成的氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为，所以产生的两种气体是。
19. 碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：

已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
（1）固体B的名称是_____，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式_____。
（2）补全反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=_____。操作Ⅱ用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和_____。
（3）步骤③反应发生化学方程式_____。溶液E中溶质的化学式_____、_______。
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因 _____。
（5）该工厂生产的产品抽样检测，取120克，与足量稀盐酸充分反应生成44克二氧化碳(所含杂质不反应)，则该厂产品的纯度为______（精确到0.1%）。
【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（2） ① 3FeSO4 ②. 玻璃棒
（3） ①. FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 ②. Na2CO3 ③. Na2SO4
（4）当温度高于282℃时FeCO3开始分解导致产率降低，杂质增加
（5）96.7%
【解析】
【小问1详解】
氧化铁和氧化亚铁均能与硫酸反应，但二氧化硅不能与硫酸反应，则固体B的名称为二氧化硅；
氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。

【小问2详解】
由于最终制备的为FeCO3，其中铁元素的化合价为+2价，则说明反应②得到的为硫酸亚铁，则补全反应为3FeSO4；
操作Ⅲ将固体和液体分离，则为过滤，其中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问3详解】
结合前面分析可知，FeSO4和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为；
则溶液E的溶质为硫酸钠和过量的碳酸钠，化学式为Na2SO4、Na2CO3。
【小问4详解】
碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO，则会导致产率降低，杂质增加，则烘干的温度不能超过282℃。
【小问5详解】
设产品中碳酸铁的质量为x，则




解得x=116g
则该厂产品的纯度为。