精品解析：2022年河南省商丘市夏邑县第二初级中学中考一模化学试题（解析版）

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2022学年第一次模拟考试化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca--40
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。）
1. 中原粮仓，连年丰收小麦、玉米、水稻等粮食，均为人体主要提供的营养物质是
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】小麦、玉米、水稻等粮食均富含淀粉，属于糖类；
故选：B。
2. 古代发明，影响久远。下列与我国古代四大发明相关应用中，一定涉及化学变化的是
A. 燃放鞭炮 B. 海上导航 C. 雕刻印版 D. 字画临摹
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、燃放鞭炮，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；
B、海上导航，没有新物质生成，属于物理变化；
C、雕刻印版，没有新物质生成，属于物理变化；
D、字画临摹，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 垃圾分类，造福人类。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是
A. 纸质书报刊 B. 玻璃饮料瓶 C. 塑料包装膜 D. 铝质易拉罐
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶；
A、纸质书报刊由天然材料制成的，不属于合成材料，说法错误；
B、玻璃饮料瓶属于无机非金属材料，说法错误；
C、塑料属于三大合成材料之一，所以塑料包装膜属于有机合成材料，说法正确；
D、铝质易拉罐由金属材料制成的，属于金属材料，说法错误。
故选C。
4. 规范实验，保障安全。下列图示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性
C. 液体的量取 D. 浓硫酸稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，图示操作不正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5. 宏观物质，微观粒子。下列物质由分子构成的是
A. 水银 B. 氯化钠 C. 氦气 D. 干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、水银（汞）属于金属单质，由汞原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、氦气是稀有气体，是由原子直接构成，不符合题意；
D、干冰（固态的二氧化碳）是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
故选D。
6. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是
A. 红色的葡萄酒
B. 紫色的高锰酸钾
C. 淡蓝色液氧
D. 银白色的不锈钢
【答案】B
【解析】
【分析】根据混合物、纯净物、化合物、单质的定义分析判断。
【详解】A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意；
B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意；
C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意；
答案为：B。
7. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A. 用带火星的木条区分氧气和氮气 B. 用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
C. 用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜 D. 用硝酸银溶液区分稀盐酸和食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气无此现象，故可以用带火星的木条区分氧气和氮气，说法正确；
B、羊毛线灼烧后有烧焦羽毛的气味，腈纶线没有此气味，故可以用灼烧法区别羊毛线和腈纶线，说法正确；
C、黄铜的硬度比纯铜大，故可以用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜，说法正确；
D、稀盐酸和食盐水均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和食盐水，说法错误；
故选：D。
8. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是
A. 双氧水消毒液（H2O2） B. “84"消毒液（NaClO）
C. 酒精消毒液（C2H5OH） D. 过氧乙酸消毒液（C2H4O3）
【答案】A
【解析】
【详解】A、H2O2中氧元素的质量分数为；
B、NaClO中氧元素的质量分数为；
C、C2H5OH中氧元素的质量分数为；
D、C2H4O3中氧元素的质量分数为；
故选：A。
9. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界中主要以单质的形式存在，用丙制的容器不能盛放乙盐的水溶液，用丁制的容器却可以盛放乙盐的水溶液，由此推断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 甲＞乙＞丁＞丙 B. 甲＞丙＞乙＞丁 C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 丙＞甲＞乙ン丁
【答案】C
【解析】
【详解】只有甲在自然界中主要以单质的形式存在，说明甲金属活动性最弱，用丙制的容器不能盛放乙盐的水溶液，说明金属活动性丙大于乙，用丁制的容器却可以盛放乙盐的水溶液，说明金属活动性乙大于丁，故金属活动性丙＞乙＞丁＞甲，故选：C。
10. 科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是

A. 分子在化学变化中可再分 B. 反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C. 反应物和生成物共有3种化合物 D. 反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。
B.反应前后分子数目（均为2）和原子数目均未发生改变，选项错误。
C.反应物和生成物共有3种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，正确。
D.反应的化学方程式为，正确。
故选：B。
11. 如图分别为二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图。其中错误的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、长颈漏斗的末端应伸入液面以下，导管刚刚露出塞子，A正确；
B、干燥二氧化碳气体时，进气管与出气管的方向是“长进短出”，B正确；
C、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，且导管应伸入集气瓶的底部，C错误；
D、将二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中，D正确。故选C。
12. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除铁锈 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】C
【解析】
【分析】
酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应。
【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，属于中和反应,正确。
B、氢氧化铝的药物治疗胃酸，生成氯化铝和水，属于中和反应,正确。
C、用盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，不属于中和反应，错误。
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，酸和碱的反应，属于中和反应，正确。
故选：C。
13. 下列试剂能将稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A. 氯化钡溶液
B 二氧化碳
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、向三种溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀是稀硫酸，氢氧化钠溶液、澄清石灰水均无明显现象，故不符合题意；
B、向三种溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊的是澄清石灰水，稀硫酸、氢氧化钠溶液均无明显现象，故不符合题意；
C、向三种溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出的是稀硫酸，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠，故符合题意；
D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红则是稀硫酸，若溶液变蓝则是氢氧化钠溶液、澄清石灰水，故不符合题意。
故选C
14. 疫苗生产时往往采用甲醛的水溶液进行灭活。已知某甲醛(HCHO) 水溶液中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中甲醛的质量分数为
A. 70% B. 47.5% C. 65% D. 75%
【答案】A
【解析】
【详解】甲醛（HCHO）中氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，水中氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，当甲醛水溶液中氢元素的质量分数为8%时，氧元素的质量分数为64%，则碳元素的质量分数为：1-8%-64%=28%，则该溶液中甲醛的质量分数为： ；故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语填空。地壳中含量最多的金属元素是_______；保持水化学性质的最小粒子是_______；最简单的有机物是_______。
【答案】 ①. Al ②. H2O ③. CH4
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；
水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故表示为：H2O；
最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4。
16. 运用所学知识，解释下列问题。
(1)每天摄入的蔬菜、水果为我们提供的主要营养素是_______。
(2〕氢能被认为是理想的清洁、高能燃料，没有被广泛应用的原因是_______。
(3)从微观角度分析石墨能导电，而金刚石不能导电的原因是_______。
【答案】 ①. 维生素 ②. 氢气的制取成本高或贮存困难 ③. 原子的排列方式不同
【解析】
【详解】（1）蔬菜、水果是维生素的主要来源；
（2）氢能没有被广泛应用的原因是氢气的制取成本高或贮存困难；
（3）金刚石碳原子排列是立体网状结构，石墨是层状结构，因此石墨能导电，而金刚石不能导电的原因是原子的排列方式不同。

17. 化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
（1）天然气可做公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：______ 。
（2）氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1）

（2）

【解析】
【小问1详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氢化镁能与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为。
18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
（3）将某温度下c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______(写一种即可)。
（4）若a中含有少量b，可用______的方法提纯a。
【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，均是25g
（2）140 （3）恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是25g；
【小问2详解】
t2℃时，a的溶解度为40g，根据溶解度概念，该温度下，将50g a物质加入到100g水中，只能溶解40g，充分溶解后，所得溶液的质量40g+100g=140g ；
【小问3详解】
将某温度下c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解；
【小问4详解】
a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯a。
19. 实验室配制 100g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，需要氯化钠的质量为______；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. 16g ②. 偏小
【解析】
【分析】
【详解】实验室配制 100g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；若量取水时仰视读数，造成实际量取的水体积偏大，则溶剂偏多，可使所得溶液的溶质质量分数偏小。
20. 在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，回答下列问题。
（1）滤出的固体中一定含有______。
（2）写出混合液中一定发生的一个反应的化学方程式：______。
【答案】（1）银##Ag
（2）

【解析】
【小问1详解】
由于金属活动性顺序中，锌>铜>银，则向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，由于不确定加入的锌的质量，则滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌。
【小问2详解】
结合前面分析，可知一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 铝、铁是生活中常见的金属。
(1)请解释铝制品在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因。______
(2)焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁锈，请写出反应的化学方程式。______
【答案】 ①. 铝能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不能进一步被氧化； ②. 。

【解析】
【详解】(1)铝能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不能进一步被氧化，因而铝制品在空气中具有良好的抗腐蚀性。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：。
22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
23. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_______
（2）请从酸、盐两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸_______；盐_______。
【答案】（1）

（2） ①. HCl（合理即可） ②. CaCl2（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
小问2详解】
由于碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则可选用盐酸或硫酸检验氢氧化钠变质，故填HCl或H2SO4；
且碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可选用氯化钙，故填CaCl2。
24. A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质之间的转化关系如图所示。

（1）若A、C是氧化物，D是相对分子量为100的一种白色固体，其中金属元素所占质量分数为40%，则反应的化学方程式为______。
（2）若A、C属于碱，D是白色沉淀，则反应的化学方程式为______。
（3）若A、C是元素组成相同的气态化合物，则A、C化学性质不同的原因是______。
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH）
（3）分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
D相对分子质量为100，且金属元素质量分数为40%，符合碳酸钙的性质，所以D为碳酸钙，而A与C为氧化物，符合二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的性质，因此A为二氧化碳，B为氢氧化钙，C为水，D为碳酸钙，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【小问2详解】
A与C为碱，且D为白色沉淀，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钙，或者氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，A为氢氧化钡，B为硫酸钠，C为氢氧化钠，D为硫酸钡，都符合上述要求，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH）；
【小问3详解】
A、C是元素组成相同的气态化合物，常见为二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳和金属单质，而一氧化碳可以还原金属氧化物，二氧化碳则不可以，两种物质化学性质不同，而化学性质由分子决定，因此是两种物质分子构成不同。
四、综合应用题 (共10分)
25. 根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是______，写出发生反应的化学方程式：______。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是_______。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为______；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从______端通入(填“b”或“c”)，用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是______ 。
（4）向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97. 8g,求碳酸钠溶液的质量分数。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AD##AF ②.
③. 试管口应塞一团棉花
（3） ①.
②. b ③. 控制反应的开始与停止
（4）根据质量守恒，可知生成二氧化碳的质量为50g+50g-97.8g=2.2g，设碳酸钠溶液中的溶质质量为x，则


解得x=5.3g
则碳酸钠溶液的质量分数为
答：碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a集气瓶。
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选D或E；
反应的化学方程式为;
高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导管，则试管口应塞一团棉花。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，则用G装置收集时，气体应从b口通入；
C装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置的优点为控制反应的开始与停止。
【小问4详解】
见答案。