精品解析：2021年江苏省常州市中考二模化学试题（解析版）

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二○二一年中考模拟试卷(Ⅱ)
化学试题
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的字母按序号填写在题后的表格内，否则不得分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 蜡烛燃烧 B. 水分蒸发 C. 干冰升华 D. 汽油挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、水分蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 医用酒精 B. 冰水混合物 C. 清新空气 D. 加碘食盐
【答案】B
【解析】
【详解】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，故选B。
3. 下列食物中不能提供能量的是
A. 汉堡 B. 矿泉水 C. 花生油 D. 馒头
【答案】B
【解析】
【详解】A、汉堡中含有淀粉，淀粉属于糖类，能够为人体提供能量，不符合题意；
B、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量，符合题意；
C、花生油中含有油脂，能够为人体提供能量，不符合题意；
D、馒头中含有淀粉，淀粉属于糖类，能够为人体提供能量，不符合题意；
故选：B。
4. 植物生长需要肥料，下列肥料属于复合肥料的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素属于复合肥，符合题意；
B、(NH4)2SO4中含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
C、K2CO3中含有钾元素属于钾肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素属于磷肥，不符合题意。
故选A。
5. 下列有关水的说法错误的是
A. 蒸馏水属于氧化物 B. 检验硬水常用肥皂水
C. 矿泉水中不含任何化学物质 D. 电解水得到氢气和氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸馏水是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故说法正确；
B、常用肥皂水检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故说法正确；
C、矿泉水中的无机盐、水都是化学物质，故说法错误；
D、电解水可以得到氢气和氧气，故说法正确。
故选C。
6. 下列物质由分子构成的是
A. 干冰 B. 水银 C. 食盐 D. 金刚石
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳是由二氧化碳分子构成，符合题意。
B、水银是金属由汞原子构成，不符合题意。
C、食盐是氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。
故选：A。
7. 紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：紫薯中富含的硒是指表示宏观概念的元素，表示表示微观的微粒。故选A．
考点：基本概念
8. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝
C. 金属R活动性比Cu强 D. 该反应前后R的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A正确；
B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B错误；
C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C正确；
D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D正确。
故选B。
9. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的
A. 延展性 B. 导热性 C. 弹性 D. 导电性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的导电性，与金属的延展性、弹性、导热性无关，故选D。
10. 下列说法正确的是
A. 分子是化学变化中最小的微粒
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 元素间最本质的区别是中子数不同
D. 原子失去电子后变成阴离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子是化学变化中最小的微粒，此选项错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，例如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，此选项正确；
C、元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。所以元素间最本质的区别是质子数或核电荷数不同，此选项错误；
D、原子失去电子后带正电荷变成阳离子，此选项错误；
故选B。
11. 关于溶液的下列叙述中，正确的是
A. 任何溶液都只能含一种溶质
B. 一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C. 向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D. 溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶质可以含几种，错误；
B、一定温度下，一定量溶剂里溶解某种物质是有一定限度的，当不能继续溶解该物质时就得到该物质的饱和溶液，错误；
C、蔗糖固体溶于水后，在溶液中并没有自由移动的离子，故向水中加入少量蔗糖固体不可增强溶液的导电性，错误；
D、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快，正确。
故选D。
12. 下列有关化学史的说法不正确的是
A. 汤姆生发现电子 B. 卢瑟福提出原子的核式结构模型
C. 拉瓦锡发现氧气约占空气的1/5体积 D. 波义耳提出质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A. 汤姆生发现电子。故A正确。B. 卢瑟福提出原子的核式结构模型。故B正确。C. 拉瓦锡发现氧气约占空气的1/5体积。故C正确。 D. 罗蒙诺索夫提出质量守恒定律。故D错误。
点睛∶本题主要考查有关化学史知识。
13. 下列有关“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”实验操作中正确的是
A. 取用食盐 B. 称量质量
C. 读取体积 D. 搅拌溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，正确；
故选D。
14. 配制生理盐水时，导致溶质质量分数偏大的原因可能有：①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时，俯视读数；③氯化钠未全部溶解时，有少量液体溅出烧杯外，再搅拌至完全溶解；④盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥
A. 仅②③ B. 仅①④ C. 仅①② D. 仅①③
【答案】A
【解析】
【详解】①转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
②用量筒量取水时，俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大，符合题意；
③氯化钠未全部溶解时，有少量液体溅出烧杯外，溅出的溶液溶质质量分数偏小，再搅拌至完全溶解，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大，符合题意；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，不符合题意。
综上所述，仅②③符合题意。故选A。
15. 石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。


16. 下列物品与材料类别对应关系正确的是
A. 玻璃钢---金属材料
B. 陶瓷假牙---有机合成材料
C. 钢筋混凝土---复合材料
D. 塑料花盆---无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是金属材料，故A错误；
B、陶瓷假牙是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，故B错误；
C、钢筋混凝土是由钢筋、沙子、水泥、石子等不同性能的材料复合而成的，属于复合材料，故C正确；
D、塑料花盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，不是无机非金属材料，故D错误。
故选C。
17. 下列操作中不能达到实验目的是
A. 鉴别：羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B. 除杂：NaCl中混有Na2CO3——加入适量稀盐酸
C. 检验：NaOH是否变质——加水溶解，滴加酚酞，观察现象
D. 分离：MnO2和KCl固体——加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别羊毛线和棉线，点燃羊毛有烧焦的羽毛气味，棉线有烧纸气味，现象不同即可鉴别，故A不符合题意；
B、稀盐酸和氯化钠不反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化钠中的碳酸钠，故B不符合题意；
C、氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；氢氧化钠是碱，其水溶液呈碱性，加入酚酞试液，酚酞变红色；碳酸钠是盐但其水溶液也呈碱性，加入酚酞试液，酚酞也变红色，该现象一致，所以无法检验氢氧化钠是否变质，故C符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可采取加水溶解、洗涤、过滤、蒸发结晶的方法得到氯化钾固体，再对滤渣进行洗涤、烘干得到二氧化锰，故D不符合题意；
故选C。
18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B. 钢铁铁锈
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气与硫在点燃的条件下生成二氧化硫，氧气与硫反应无法直接生成三氧化硫，故A不符合题意；
B、铁在空气中与空气中的水和氧气接触反应生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，铁锈与稀硫酸反应生成的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故B不符合题意；
C、氯化银是沉淀，不与铜反应，铜应该与可溶性银盐反应置换出银，银不能与酸反应，故C不符合题意；
D、氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D符合题意；
故选D。
19. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）

A. 一个F原子的质量为18/ag
B. t时刻，H2和HF的质量相等
C. 反应开始时，物质X的质量为18g
D. 物质X的分子式为F2
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为2g H2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-1g＝19g，所以一个F原子的质量19/ag，A错误，不符题意；
B、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；
C、该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g＝38g，C错误，不符合题意；
D、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；
故选：D。
20. 有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为
A. 46:3 B. 46:11 C. 23:3 D. 23:6
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，，，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：，原固体混合物中碳元素的质量为：，故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：9.2g：1.2g=23:3。故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
21. 用适当序号填空：①稀盐酸②氢气③武德合金④碳酸氢钠⑤硫酸铜。
（1）可用于除铁锈的是_____。
（2）可用于治疗胃酸过多症的是_____。
（3）可用于游泳池消毒的是_____。
（4）可用作清洁能源的是_____。
【答案】（1）① （2）④
（3）⑤ （4）②
【解析】
【小问1详解】
铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故填：①；
【小问2详解】
碳酸氢钠能与胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故填：④；
【小问3详解】
硫酸铜溶液具有杀菌消毒，可用于游泳池消毒，故填：⑤；
【小问4详解】
氢气燃烧生成水，无污染，可用作清洁能源，故填：②。
22. 填空
（1）用化学用语表示：
①两个亚铁离子_____。
②由8个硫原子构成的硫分子_____。
（2）某化学反应的微观变化如图所示：

①该反应的生成物有_____种。
②该反应的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 2##两 ②.
【解析】
【小问1详解】
①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个亚铁离子带2个单位的正电荷，两个亚铁离子表示为；
②由8个硫原子构成的硫分子，其化学式为S8；
【小问2详解】
根据微观示意图可知，反应过程中有1个“ ”没有参加反应，实际参加微粒的微观示意图如图： 。
①根据上述分析可知，该反应的生成物有两种；
②根据上述分析可知，该反应是H2S与O2在点燃条件下生成H2O和SO2，化学方程式是。
23. 电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。回答下列问题：

（1）汞等金属离子危害人体健康的原因是： __________________ 。
（2）生命吸管 ______ （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 ______ 方法。
（3）吸管中活性炭主要用来除去 ______ 。碘主要起到杀菌消毒作用，生活中消毒还可采用84消毒液，有效成分是次氯酸钠（NaClO），杀菌原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），试写出反应方程式 ____________________ 。
【答案】 ①. 重金属离子使人体蛋白质变性 ②. 不能 ③. 煮沸 ④. 色素、异味 ⑤. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
【解析】
【详解】（1）汞等金属离子危害人体健康的原因是：重金属离子使人体蛋白质变性。
（2）生命吸管不能吸附水中的钙、镁离子，故不能使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取煮沸方法。
（3）活性炭具有吸附性，主要用来除去色素、异味。次氯酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应方程式CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。
24. 如图所示是a、b、c三种固体的溶解度曲线。

（1）在时，将加入50g水中充分搅拌溶解，所得溶液的质量为_____。
（2）在时，将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_____(填一种即可)。
（3）将时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A. 时，a、b两物质的溶解度都是20g
B. 时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C. 当a中混有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D. 时，完全溶解相同质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是c
【答案】（1）75g （2）升高温度##加物质c
（3） （4）CD
【解析】
【小问1详解】
时，a的溶解度为50g，也就是说，在时，100g水中溶解50ga形成饱和溶液，所以时，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液的质量为75g。
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知：c的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度的方法可以将c的不饱和溶液变为饱和溶液；也可以通过加物质c将c的不饱和溶液变为饱和溶液。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度a、b的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中溶质的质量不变，仍是b＞a，c的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度，c的溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质的质量减小，所以a＞c，所以将时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到时，三种溶液的溶质质量的大小关系为，所以溶质质量分数大小关系也是；
【小问4详解】
A.由溶解度曲线图可知，时，a、c两物质溶解度都是20g，此选项错误；
B. 由溶解度曲线图可知，时，a、c两物质的溶解度相同都是20g，所以时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但饱和溶液中溶质的质量不一定相等，主要取决于溶剂的质量是否相等，此选项错误；
C. 由溶解度曲线图可知，a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而降低，所以当a中混有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，此选项正确；
D. 时，溶解度a＞b＞c,所以完全溶解相同质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，c需要的溶剂最多，所以所得饱和溶液质量最大的是c，此选项正确；
故选CD。
三、探究题(本题包括5小题，共40分)
25. 如图是初中化学常用的实验装置(夹持装置已省略)。

（1）仪器a的名称是_____。
（2）该装置用于实验室制取：装置甲中发生反应的化学方程式为_____。
（3）该装置用于实验室制取干燥的：乙中存放的试剂为_____(填名称)。检验丙中气体已经收集满的方法是_____。
（4）该装置用于实验室制取干燥：对装置所作的简单改动可以是_____。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取石灰石粉末锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，生成二氧化碳的质量为，则该混合物中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 浓硫酸 ②. 燃着的木条伸到丙中右侧导管口，木条熄灭，则集满
（4）将丙倒放(或断开乙丙，把丙的短导管与乙连接)
（5）设：该混合物中碳酸钙的质量分数为x。


x≈83.3%
答：该混合物中铜的质量分数为83.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗；
【小问2详解】
装置甲是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该装置如果用于实验室制取二氧化碳，则是利用常用大理石或石灰石与盐酸反应，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的CO2，乙中存放的试剂为：浓硫酸。二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检验丙中二氧化碳是否收集满的方法是：燃着的木条伸到丙中右侧导管口，木条熄灭，则集满；
【小问4详解】
因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将丙倒放(或断开乙丙，把丙的短导管与乙连接)；
【小问5详解】
详见答案。
26. 利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。
实验装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定空气中氧气含量

左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸
Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生
Ⅱ.在K1的导管口处收集气体
Ⅲ.……
左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水
Ⅰ.光照引燃白磷
Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1
（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为__________；
为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________；
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是__________；
计算空气中氧气体积分数的表达式为__________（用h0、h1表示）。
【答案】 ①. Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ②. 关闭K1 ③. 左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小 ④. ×100%
【解析】
【详解】（1）实验1：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑；
为使反应停止，Ⅲ中的操作是，就关闭左侧玻璃管上方的K1，左侧不断产生气体，使管内压强变大，固液分离，反应停止，故填关闭K1 。
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中，故填左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；
被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为×100%，故填×100%。
27. 过氧化钙是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】能与水反应最终生成和，还能继续与反应得到和，过氧化氢溶液具有漂白性。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【猜想假设】可能是中的一种或几种。
【实验探究】
实验编号
实验步骤
实验现象
1
取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条
得到浊液，有气泡产生，木条复燃
2
另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水
得到澄清溶液，有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
3
室温下，取1中上层清液滴在试纸上，并与标准比色卡对照
读数约为12
【得出结论】
（1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有_____。
（2）实验2中所加试剂X可以是_____(填字母序号)。
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 水
（3）根据实验3_____(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有，理由是_____。
【反思交流】
（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____(填化学式)。
（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是过氧化氢溶液具有_____。
②写出AB段可能发生反应的化学方程式_____。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. 不能 ②. 样品中的过氧化钙与水反应也能生成氢氧化钙
（4）CaCO3 （5） ①. 过氧化氢溶液具有漂白性 ②.
【解析】
【分析】实验1：过氧化钙能与水反应生成氧气，取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条，得到浊液，有气泡产生，木条复燃，该白色固体中含有过氧化钙；
实验2：碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳，而过氧化钙和氢氧化钙不能，另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水，得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊，可知该固体中含有碳酸钙，试剂X为酸的溶液；
实验3：室温下，取1中上层清液滴在 试纸上，并与标准比色卡对照，读数约为12，说明所得溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，该说明过氧化钙、氢氧化钙至少存在一种。
【小问1详解】
根据以上分析可知，由实验1、2可知，白色固体中肯定有；
【小问2详解】
根据分析可知，试剂X为酸的溶液，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙表面而阻止反应的进一步发生，所以试剂X不能用稀硫酸，水不与碳酸钙反应，也不能用水；可以用稀盐酸或稀硝酸，故选B；
【小问3详解】
室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pH，测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，但是不能证明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙；
【小问4详解】
CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2，也能与CO2反应得到 CaCO3和O2．氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙，化学式为；
小问5详解】
①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；
②AB段氧气浓度几乎不变，过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，反应的化学方程式为：。
28. 高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为以及不溶于水也不与酸反应的)为原料制备高纯氧化铁(软磁)的生产流程示意图：
[资料卡]：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是_____。步骤中盐酸与氧化亚铁反应的方程式为_____。
（2）滤液B的有效成分主要是，步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_____。
（3）为进一步提高产品的纯度和产量，步骤Ⅲ中最好选用_____试剂调节溶液的(填标号)。
A. 稀硝酸 B. 双氧水 C. 氨水 D. 高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧，制备高纯氧化铁的化学方程式_____。
（5）因滤液C含有_____(填写离子符号)，因此滤液C中的溶质在农业上常被作用_____。
【答案】（1） ①. ##二氧化硅
②.
（2）将氯化铁转变为氯化亚铁 （3）C
（4）
（5） ①. ②. 氮肥
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅不能与酸反应，但Fe2O3、Fe3O4、FeO能与酸反应，则步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是二氧化硅；
氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
滤液B的有效成分主要为FeCl2，但Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3，则加入铁粉的目的是将氯化铁转变为氯化亚铁.
【小问3详解】
步骤Ⅲ之前溶液显酸性，但将调节pH至5~6.5，则应加入碱性物质，结合各选项，只有氨水显碱性，故选C。
【小问4详解】
由流程可知，煅烧 FeCO3 生成氧化铁和一种气体，根据元素守恒，可知该气体中一定含有碳元素，则为二氧化碳，再结合原子个数守恒，可知反应物中应含有氧气，则反应的化学方程式为。
【小问5详解】
滤液B的有效成分主要是FeCl2，加入碳酸氢铵后，则滤液C中一定含有铵根，化学式为；
滤液C的溶质为铵盐，属于氮肥，则在农业上常用于作氮肥。
29. 工业铁红的主要成分是，还含有少量的。为了测定铁红中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验。
【资料1】草酸晶体在浓作用下受热分解，化学方程式为：。

（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是_____(填编号)。
【问题讨论】用图2所示装置进行实验：

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的，则A、C中的试剂依次是_____(填编号)。
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是_____。
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的，其中加热前通的目的是_____。
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物



铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
（6）称取铁红样品，用上述装置充分反应，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到粉的质量为mg，则_____ ②实验前后称得E装置增重，则此铁红中铁的质量分数是_____。
【反思交流】
（7）本实验如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会_____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
（8）图2实验装置中的一个明显缺陷是_____。
【答案】（1）d （2）ca
（3）检验二氧化碳是否完全除尽

（4）排尽空气，防止爆炸
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2
（6） ①. 7.0 ②. 7.78
③. 76.0%
（7）偏小 （8）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
利用草酸晶体和浓硫酸液体，反应条件下需要加热制取气体，故发生装置应选d。
【小问2详解】
A中试剂为氢氧化钠溶液，目的是除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用于验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中试剂为浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气，从而得到纯净、干燥的一氧化碳，故填：c、a。
【小问3详解】
B装置中的氢氧化钙溶液用于验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽。
【小问4详解】
其中加热前通 CO 的目的是排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气混合达到一定浓度范围时，再加热，产生爆炸的危险。
【小问5详解】
D装置中一氧化碳的氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳的四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
【小问6详解】
①D中充分反应后得到 Fe 粉的质量为mg，铁元素存在于三种氧化物中，最大值按FeO中铁元素的质量分数计算，最小值按Fe2O3中铁元素的质量分数计算，则m的取值范围是10.0g××100%＜mg＜10.0g××100%，即7.0＜m＜7.78。
②E装置增重6.6g，那么生成的二氧化碳的质量为6.6g，其中氧元素的质量为6.6g××100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自一氧化碳，一半来自铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量为4.8g÷2=2.4g。则铁红中铁元素的质量分数为×100%=76.0%，注意计算结果精确到0.1%，故填：76.0%。
【小问7详解】
本实验中如果缺少C装置，水蒸气会进入E装置，导致二氧化碳的质量偏大，从而导致氧元素的质量偏大，会导致铁元素的质量偏小，进而导致铁红样品中铁元素的质量分数偏小。
【小问8详解】
由于实验中通入的一氧化碳过量，导致剩余的一氧化碳流入空气中，会污染空气，故图2实验装置中的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。