化学必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应完美版ppt课件

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第07讲 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律
一、常见的氧化剂与还原剂
Cl2、O2
Al、Fe、Zn
浓硫酸、KMnO4、HNO3、 FeCl3
CO、SO2、KI
Na2O2、H2O2
C、H2、S
二、氧化性、还原性的理解
氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。
物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na - e- ===Na+，Al - 3e- ===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。 
三、氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应原理来判断
（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
3. 根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________
KMnO4＞MnO2＞O2
4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________
Cl2 ＞ S
Zn ＞ Cu
 
四、氧化还原反应的规律1. 价态决定性质规律（1）处于最高价态的元素 → 只有 性；（2）处于最低价态的元素 → 只有 性；（3）处于中间价态的元素 → 性。
氧化
还原
既有氧化性又有还原
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2. 相邻价态转化规律（不交叉规律）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。
3. 反应先后规律（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？
先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应
4. 得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
配平氧化还原方程式的基础
【例1】下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应中一定存在电子的转移C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．失电子多的金属还原性强
B
题型一：氧化还原基本概念辨析
【例2】ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 === 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2
题型二：常见的氧化剂/还原剂
 
B
题型二：常见的氧化剂/还原剂
【例3】已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2
C
题型三：氧化还原规律
【例4】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
D
题型三：氧化还原规律
【例5】向100mL 溶液中逐渐通入 ，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是A．还原性的强弱： B．还原性的强弱： C．氧化性的强弱： D．氧化性的强弱：
D
题型三：氧化还原规律
【例6】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
C
题型三：氧化还原规律
【例7】已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
C
题型三：氧化还原规律
【例8】回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①I中发生反应的离子方程式为_______；②II中铜丝上观察到的现象是_______；③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_______。（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。
题型三：氧化还原规律
（1） Fe+Cu2+=Fe2++Cu 红色铜丝上有银白色物质附着，同时溶液逐渐变为蓝色。 Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （2）NO （3）Fe2+＞Br-＞Cl-