高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题9 不定项选择题突破(十一) 简单实验方案的设计与评价(二)表格逻辑型实验方案的设计与评价（含解析）

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1．(2020·宁夏高三模拟)下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是(　　)
选项
实验操作
目的或结论
A
将Cu片放入FeCl3溶液中
证明Fe的金属性比Cu强
B
将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
镁与CO2发生置换反应
C
将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中
不能证明SO2有漂白性
D
向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2

答案　BC
解析　发生2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋反应，体现Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，不能证明Fe与Cu的金属性的强弱，故A错误；根据现象可以推知，发生2Mg＋CO22MgO＋C反应，该反应为置换反应，故B正确；利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO，体现SO2的还原性，故C正确；还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。
2．(2020·丹东市高三质检)从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　)

实验事实
结论
A
在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液一定显碱性
C
同温同压下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快
HB的酸性比HA强
D
SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应
SiO2是两性氧化物

答案　C
解析　发生反应MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，由于NaOH过量，因此再滴入FeCl3溶液，会发生反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，故A错误；某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，故B错误；HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H＋)比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，HA是弱酸，故酸性HB>HA，故C正确；SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，故D错误。
3．(2020·长春高三质检)依据下列实验现象，得出的结论正确的是(　　)

操作
实验现象
结论
A
向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉­KI溶液
最终溶液变蓝
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有SO或HSO
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热;
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向2 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

答案　B
解析　由于加入的氯水过量，加入KI后，I－会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误；能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是S2O，不一定是SO或HSO，故B正确；蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C错误；由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag＋，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；故D错误。



4．(2020·宜昌高三调研)根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是(　　)
选项
操作
现象
解释或结论
A
在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液
溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
Ksp(AgCl)＞Ksp(Agl)
B
取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液
溶液变红色
FeSO4部分氧化
C
将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
乙烯具有还原性
D
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO

答案　C
解析　开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故A错误；加入KSCN溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；SO2被ClO－氧化成SO，不能说明酸性强弱，故D错误。
5．(2020·厦门市高三质检)下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中少量的KNO3杂质
将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
检验乙酸乙酯中是否含有乙酸
加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
D
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，观察溶液颜色变化

答案　AB
解析　NaCl中混有少量KNO3，先将其溶于水，蒸发结晶，NaCl迅速析出，KNO3量少，不能析出，由于NaCl的溶解度受温度的影响不大，而温度降低，KNO3的溶解度快速减小，可能析出KNO3晶体，故蒸发结晶后应该趁热过滤，防止KNO3析出，让其留在母液，从而分离，故A错误；乙酸乙酯能和NaOH反应，无论有无乙酸，下层(水层)溶液颜色均会变浅，故B错误；若溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡，加入BaCl2后，Ba2＋和CO反应生成BaCO3沉淀，平衡会向左移，OH－浓度减小，含有酚酞的Na2CO3溶液红色会变浅，故C正确；向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明发生了2I－＋
2Fe3＋===2Fe2＋＋I2，Fe3＋的氧化性强于I2，若溶液不变蓝，说明反应2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2不能发生，Fe3＋的氧化性弱于I2，故D正确。
6．(2020·泉州高三一模)下列实验操作能实现相应实验目的的是(　　)

实验目的
实验操作
A
比较Cl和S的非金属性
往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊
B
验证铁的析氢腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C
制取氢氧化铁胶体
将FeCl3溶液滴入NaOH溶液
D
比较HClO和H2CO3的酸性
测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH

答案　AB
解析　往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；将FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH，可比较HClO与HCO的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱，D错误。
7．(2020·龙岩市高三质检)根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红
生成的氯甲烷具有酸性
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有氧化性
C
两支盛0.1 mol·L－1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡
Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)
D
向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀
淀粉没有水解

答案　C
解析　甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，故A错误；若X是NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，故B错误；Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，产生气泡，Na2CO3和HClO反应无气泡产生，故C正确；加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，故D错误。
8．(2020·西安交大附属中学二模)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向等浓度KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
铝不能与浓硝酸反应
D
向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe3＋催化 H2O2 分解产生 O2

答案　CD
解析　向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫，体现浓硫酸强氧化性，故A正确；向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO3溶液，Ksp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确；向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2＋变为Fe3＋，一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，故D错误。