高考化学二轮复习(新高考版) 第2部分 回扣基础 规范答题 七、化学实验操作及实验方案正误辨析（含解析）

这是一份高考化学二轮复习(新高考版) 第2部分 回扣基础 规范答题 七、化学实验操作及实验方案正误辨析（含解析），共6页。试卷主要包含了该装置可用于实验室制备Fe3，该装置用于制备并收集NO气体，该装置可用于制备并收集乙酸乙酯等内容，欢迎下载使用。
七、化学实验操作及实验方案正误辨析
(一)表格实验中的逻辑关系正误判断
序号
实验
现象
解释与结论
正误
1
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋无K＋
×
2
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
×
3
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
×
4
硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
√
5
2 mL 2% CuSO4溶液中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸
未出现红色沉淀
X不含有醛基
×
6
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内，HA收集到的氢气多
HA是强酸
×
7
将铝片和镁条作为电极，插入1.0 mol·L－1的NaOH溶液中
电流表指针偏向镁片
金属铝比镁活泼
×
8
向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
×
9
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉­KI溶液
溶液变蓝
氧化性：Cl2>Br2>I2
×
10
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
√
11
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液
H＋抑制FeCl3水解
×
12
常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
×
13
向CuSO4溶液中通入H2S气体
有黑色沉淀
CuS不溶于稀硫酸
√
14
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
√
15
向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸
无明显现象
硝酸亚铁与硫酸不反应
×
16
常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH
比对后，测得pH＝8
HCO的水解程度小于其电离程度
×
17
向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束
产生气泡
该气体成分仅为SO2
×
18
将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有Na2CO3
×
19
表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触
银器变得光亮如新
构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银
√
20
向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉
有气体生成，溶液呈蓝绿色
浓硝酸将Fe氧化成Fe3＋，生成NO2，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋
×

(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3 滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液
证明Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
×
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响
×
3
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
×
4
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
√
5
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性：S>C
×
6
将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
√
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
鉴别溴蒸气和NO2
√
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
√
9
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
×
10
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
√
11
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
×
12
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
称取2.0 g NaOH固体
×
13
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
配制FeCl3溶液
×
14
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊
制备Fe(OH)3胶体
×
15
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
×
16
用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验
证明二者是离子化合物还是共价化合物
√
17
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
√
18
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验CH3CH2Br中存在的溴元素
×

(三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断
序号
主要仪器
试剂
实验目的
正误
1
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
FeCl3溶液、NaOH溶液
制Fe(OH)3胶体
×
2
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的二氧化碳、蒸馏水
模拟喷泉实验
×
3
酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
×
4
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
√
5
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
分离Br2和CCl4混合物
×
6
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
鉴别葡萄糖和蔗糖
√
7
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
实验室制取H2
×
8
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗

分离硝酸钾和氯化钠混合物
×
9
500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

配制450 mL2 mol·L－1氯化钠溶液
×
10
烧瓶、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
×
11
胶头滴管、温度计、玻璃棒

探究镁、铝金属的活动性顺序
×
12
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒

除去氢氧化铝胶体中的泥沙
√
13
洗气瓶(两只)
饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
除去CO2中的HCl和水蒸气
×
14
铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
√
15
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
×

(四)实验装置图正误判断
1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(×)
2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3(×)
3.该装置用于制备并收集NO气体(×)
4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(×)
5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体(×)
6.用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体(×)
7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(×)
8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸(×)
9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(×)
10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(×)
11.该装置可用于制备并收集氨气(√)
12.该装置可用于分离乙酸与乙醇(×)
13．如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3(×)

14．用图中方法不能检查此装置的气密性(×)

15．如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体(√)