终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(解析版)

    立即下载
    加入资料篮
    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(解析版)第1页
    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(解析版)第2页
    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(解析版)第3页
    还剩39页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(解析版)

    展开

    这是一份2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(解析版),共42页。试卷主要包含了纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系等内容,欢迎下载使用。
    专题14 化学反应原理综合题

    1.(2023·全国甲卷)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题:
    (1)已知下列反应的热化学方程式:
    ①        
    ②         
    反应③的_______,平衡常数_______(用表示)。
    (2)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应,结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。
      
    (3)分别与反应,体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似,图中以示例)。
      
    (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢,则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
    (ⅲ)与反应,氘代甲醇的产量_______(填“>”“<”或“=”)。若与反应,生成的氘代甲醇有_______种。
    【答案】(1) 或
    (2) b
    (3)Ⅰ c < 2
    【详解】(1)根据盖斯定律可知,反应③=(反应②-①),所以对应;根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知,对应化学平衡常数或,故答案为:;或;
    (2)根据图示信息可知,纵坐标表示-lg(),即与MO+的微粒分布系数成反比,与M+的微粒分布系数成正比。则同一时间内,b曲线生成M+的物质的量浓度比a曲线的小,证明化学反应速率慢,又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢,所以曲线b表示的是300 K条件下的反应;
    根据上述分析结合图像可知,、时-lg()=0.1,则=10-0.1,利用数学关系式可求出,根据反应可知,生成的M+即为转化的,则的转化率为;故答案为:b;;
    (3)(ⅰ)步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成,步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成,所以符合题意的是步骤Ⅰ;
    (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢,则此时正反应活化能会增大,根据图示可知,与反应的能量变化应为图中曲线c;
    (ⅲ)与反应时,因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢,则单位时间内产量会下降,则氘代甲醇的产量<;根据反应机理可知,若与反应,生成的氘代甲醇可能为或共2种,故答案为:<;2。
    2.(2023·全国乙卷)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途,如可用作农药防治小麦黑穗病,制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题:
    (1)在气氛中,的脱水热分解过程如图所示:

    根据上述实验结果,可知_______,_______。
    (2)已知下列热化学方程式:



    则的_______。
    (3)将置入抽空的刚性容器中,升高温度发生分解反应:(Ⅰ)。平衡时的关系如下图所示。时,该反应的平衡总压_______、平衡常数_______。随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)提高温度,上述容器中进一步发生反应(Ⅱ),平衡时_______(用表示)。在时,,则_______,_______(列出计算式)。
    【答案】(1) 4 1
    (2)(a+c-2b)
    (3) 3 增大
    (4) 46.26
    【详解】(1)由图中信息可知,当失重比为19.4%时,转化为,则,解之得=4;当失重比为38.8%时,转化为,则,解之得y=1。
    (2)①


    根据盖斯定律可知,①+③-②2可得,则(a+c-2b)。
    (3)将置入抽空的刚性容器中,升高温度发生分解反应:(Ⅰ)。由平衡时的关系图可知,时,,则,因此,该反应的平衡总压3、平衡常数。由图中信息可知,随着温度升高而增大,因此,随反应温度升高而增大。
    (4)提高温度,上述容器中进一步发生反应(Ⅱ),在同温同压下,不同气体的物质的量之比等于其分压之比,由于仅发生反应(Ⅰ)时,则,因此,平衡时。在时,,则、,联立方程组消去,可得,代入相关数据可求出46.26,则,。
    3.(2023·新课标卷)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
    (1)根据图1数据计算反应的_______。

    (2)研究表明,合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位,表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号),理由是_______。
    (3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原,生成包裹的。已知属于立方晶系,晶胞参数,密度为,则晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
    (4)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为,另一种为。(物质i的摩尔分数:)

    ①图中压强由小到大的顺序为_______,判断的依据是_______。
    ②进料组成中含有惰性气体的图是_______。
    ③图3中,当、时,氮气的转化率_______。该温度时,反应的平衡常数_______(化为最简式)。
    【答案】(1)
    (2) (ⅱ) 在化学反应中,最大的能垒为速率控制步骤,而断开化学键的步骤都属于能垒,由于的键能比H-H键的大很多,因此,在上述反应机理中,速率控制步骤为(ⅱ)
    (3)
    (4) 合成氨的反应为气体分子数减少的反应,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 图4
    【详解】(1)在化学反应中,断开化学键要消耗能量,形成化学键要释放能量,反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差,因此,由图1数据可知,反应的。
    (2)由图1中信息可知,的,则的键能为;的,则H-H键的键能为。在化学反应中,最大的能垒为速率控制步骤,而断开化学键的步骤都属于能垒,由于的键能比H-H键的大很多,因此,在上述反应机理中,速率控制步骤为(ⅱ)。
    (3)已知属于立方晶系,晶胞参数,密度为,设其晶胞中含有的原子数为,则晶体密度,解之得,即晶胞中含有的原子数为。
    (4)①合成氨的反应中,压强越大越有利于氨的合成,因此,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知,在相同温度下,反应达平衡时氨的摩尔分数,因此,图中压强由小到大的顺序为,判断的依据是:合成氨的反应为气体分子数减少的反应,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。

    ②对比图3和图4中的信息可知,在相同温度和相同压强下,图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入情性气体,反应混合物中各组分的浓度减小,各组分的分压也减小,化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动,因此,充入情性气体不利于合成氨,进料组成中含有情性气体的图是图4。
    ③图3中,进料组成为两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol,达到平衡时氮气的变化量为x mol,则有:

    当、时,,解之得,则氮气的转化率,平衡时、、的物质的量分别为、2、,其物质的量分数分别为、、,则该温度下因此,该温度时,反应的平衡常数。
    4.(2023·山东卷)一定条件下,水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程,研究水溶液在密封石英管中的分子反应:
    Ⅰ.
    Ⅱ.
    研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
    (1)一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、,则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。
    (2)反应Ⅰ正反应速率方程为:,k为反应速率常数。温度下,电离平衡常数为,当平衡浓度为时,浓度为_____,此时反应Ⅰ应速率_____(用含和k的代数式表示)。
    (3)温度下,在密封石英管内完全充满水溶液,使分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为,反应Ⅱ达平衡时,测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示,下同),反应Ⅱ的平衡常数为_____。

    相同条件下,若反应起始时溶液中同时还含有盐酸,则图示点中,的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比,达浓度峰值时,浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”),的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
    【答案】(1)-
    (2)
    (3) a 减小 不变
    【详解】(1)根据盖斯定律,反应II-反应I=水气变换反应,故水气变换反应的焓变=-;
    (2)T1温度时,HCOOH建立电离平衡:

    ,c(HCOO-)=c(H+),故c(H+)=。

    (3)t1时刻时,c(CO)达到最大值,说明此时反应I达平衡状态。此时


    故t1时刻c(HCOOH)=1.0-0.70-0.16=0.14 mol·L-1,K(I)=。t1时刻→反应II达平衡过程,


    则c(H2)=b+0.16=y,b=(y-0.16)mol·L-1,c(HCOOH)=0.14-a-b=0.3-a-y,c(CO)=a+0.7,K(I)=,a=。故=,K(II)=。
    加入0.1 mol·L-1盐酸后,H+对反应I起催化作用,加快反应I的反应速率,缩短到达平衡所需时间,故CO浓度峰值提前,由于时间缩短,反应Ⅱ消耗的HCOOH减小,体系中HCOOH浓度增大,导致CO浓度大于t1时刻的峰值,故c(CO)最有可能在a处达到峰值。此时c(CO2)会小于不含盐酸的浓度,=K(I),温度不变,平衡常数不变,则的值不变。
    5.(2023·浙江卷)水煤气变换反应是工业上的重要反应,可用于制氢。
    水煤气变换反应:         
    该反应分两步完成:
                       
                        
    请回答:
    (1)_______。
    (2)恒定总压和水碳比[]投料,在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表:




    条件1
    0.40
    0.40
    0
    条件2
    0.42
    0.36
    0.02
    ①在条件1下,水煤气变换反应的平衡常数___________。
    ②对比条件1,条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应,写出该反应方程式____。
    (3)下列说法正确的是______。
    A.通入反应器的原料气中应避免混入
    B.恒定水碳比,增加体系总压可提高的平衡产率
    C.通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为
    D.通过充入惰性气体增加体系总压,可提高反应速率
    (4)水煤气变换反应是放热的可逆反应,需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示),保证反应在最适宜温度附近进行。
      
    ①在催化剂活性温度范围内,图2中b-c段对应降温操作的过程,实现该过程的一种操作方法是______。
    A.按原水碳比通入冷的原料气    B.喷入冷水(蒸气)   C.通过热交换器换热
    ②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温,在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线____。
    (5)在催化剂活性温度范围内,水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高,该反应的反应速率先增大后减小,其速率减小的原因是________。
    【答案】(1)6
    (2) 2 CO+3H2⇌CH4+H2O
    (3)AC
    (4) AC   
    (5)温度过高时,不利于反应物分子在催化剂表面的吸附,从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低,反应速率减小;温度过高还会导致催化剂的活性降低,从而使化学反应速率减小

    【详解】(1)设方程式①         
    ②                   
    ③                    
    根据盖斯定律可知,③=①-②,则;
    (2)①条件1下没有甲烷生成,只发生了水煤气变换反应,该反应是一个气体分子数不变的反应。设在条件1下平衡时容器的总体积为V,水蒸气和一氧化碳的投料分别为12mol和5mol,参加反应的一氧化碳为xmol,根据已知信息可得以下三段式:

    ,解得x=4;
    则平衡常数;
    ②根据表格中的数据可知,有甲烷生成,且该副反应没有二氧化碳参与,且氢气的产率降低,则该方程式为:CO+3H2⇌CH4+H2O;
    (3)A.一氧化碳和氢气都可以和氧气反应,则通入反应器的原料气中应避免混入,A正确;
    B.该反应前后气体计量系数相同,则增加体系总压平衡不移动,不能提高平衡产率,B错误;
    C.通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁,水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁,但过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度,从而防止铁的氧化物被还原为单质铁,C正确;
    D.若保持容器的体积不变,通过充入惰性气体增加体系总压,反应物浓度不变,反应速率不变,D错误;
    故选AC;
    (4)①A.按原水碳比通入冷的原料气,可以降低温度,同时化学反应速率稍减小,导致CO的转化率稍减小,与图中变化相符,A正确;
    B.喷入冷水(蒸气),可以降低温度,但是同时水蒸气的浓度增大,会导致CO的转化率增大,与图中变化不符,B错误;
    C.通过热交换器换热,可以降低温度,且不改变投料比,同时化学反应速率稍减小,导致CO的转化率稍减小,与图中变化相符,C正确;
    故选AC;
    ②增大水蒸气的浓度,平衡正向移动,则一氧化碳的的平衡转化率增大,会高于原平衡线,故图像为:  ;
    (5)反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程,温度过高时,不利于反应物分子在催化剂表面的吸附,从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低,反应速率减小;温度过高还会导致催化剂的活性降低,从而使化学反应速率减小。
    6.(2023·北京卷)尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
    (1)十九世纪初,用氰酸银与在一定条件下反应制得,实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。
    (2)二十世纪初,工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:
    ⅰ.和生成;
    ⅱ.分解生成尿素。

    结合反应过程中能量变化示意图,下列说法正确的是__________(填序号)。
    a.活化能:反应ⅰ

    相关试卷

    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14+化学反应原理综合题-:

    这是一份2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14+化学反应原理综合题-,文件包含专题14化学反应原理综合题解析版docx、专题14化学反应原理综合题原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共62页, 欢迎下载使用。

    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题13 化学实验综合题(解析版):

    这是一份2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题13 化学实验综合题(解析版),共31页。试卷主要包含了资料显示,可以将氧化为等内容,欢迎下载使用。

    2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(原卷版):

    这是一份2023年高考真题和模拟题化学分项汇编(全国通用)专题14 化学反应原理综合题(原卷版),共23页。试卷主要包含了纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map