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福建省泉州市部分学校2022-2023高二下期末化学试卷+答案
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这是一份福建省泉州市部分学校2022-2023高二下期末化学试卷+答案，共11页。试卷主要包含了07等内容，欢迎下载使用。
泉州市部分中学2024届高二下期末联考试题
2023.07
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Bi 209
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是
A．2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
B．华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅
C．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧
D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
B．0.1Lamol/L的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aNA
C．1 mol [Cu(NH3)3CO]+中键的个数为10NA
D．常温下，5.6g铁与100mL 3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA
3. 有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是
A．有机化合物B的结构可能有3种
B．有机化合物A的分子式为C8H16
C．有机化合物A的一氯取代物只有4种
D．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3,4,4三甲基戊烷
4. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．原子半径： r(W)
C． W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子
D．Y和Z组成的ZY2分子中各原子均达到8电子稳定结构
5.下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2 OH－+ CO2 = CO32- + H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．碳酸钠的水解反应： CO32- + H3O+ HCO3－+ H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
6.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．X与互为顺反异构体 B．X与苯乙烯互为同系物
C．X与HBr反应有副产物生成 D．Y分子中碳正离子杂化类型为sp3
7.用下列装置进行相关的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
在铁上镀铜
制取氢氧化铁胶体
关闭a、打开b、检查装置气密性
测定KI溶液的浓度
8. 密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：2HBrg⇌Br2g+H2g，cHBr随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法错误的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．曲线①，0~50min用H2表示的平均反应速率为0.01mol⋅L-1⋅min-1
C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.2mol⋅L-1，平衡正向移动
9. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
A．电负性
B．同周期元素中第一电离能小于N的有5种
C． 咔唑的沸点比的沸点高
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理
10.以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe3O4等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)的基本工业流程如图：
下列说法错误是
A. 浸锰过程Fe3O4发生反应的离子方程式：2Fe3++ SO2+ 2H2O=2Fe2++ SO+4H+
B. 滤渣Ⅱ中主要成分为Fe(OH)3
C. 氧化过程的目的是将过量的SO2消耗,将Fe2+氧化为Fe3+
D. 沉锰过程发生的反应为 Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
11. 2，5－呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．该装置是将化学能转化为电能
B．双极膜中间层中的OH－在外电场的作用下移向铅电极
C．制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol
D． 阴极区的电极反应为：－6e－+2H2O=+6H+
12. 锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是
A．石墨与金刚石互为同分异构体
B．该负极材料碳原子的杂化方式为杂化
C．Li的配位数为6
D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6
13. 科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO3-中O－H键的解离，进而形成中间体SO3-，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO3-或HSO3-可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是
A．观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关
B．1mol HSO3-通过“水分子桥”传递2mol电子
C．HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-
D．反应过程中涉及极性键的断裂与形成
14. 25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：pOH=－lgcOH-
A．Na2HRO3属于正盐
B．a点溶液中，cNa+ > 3cH2RO3-
C．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应 H3RO3+HRO32-⇌2H2RO3- 的平衡
常数 K = 105.3
第II卷（非选择题 共58分）
二．非选择题（非选择题5题，共58分）
15．苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
（I） 苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图:
（1） 异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是______。
（2）检验有机相中是否含有水的试剂是____________。
（3）“操作1”的名称是____________。
（II） 苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ. [Fe(C6H5O)6]3-为紫色；
ⅱ. 对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ. [Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与
[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ.苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
猜想2：SO42-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。
猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的FeCl3溶液()，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。
序号
含的试剂
吸光度
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
1
/
A1
2
/
A2
3
/
A3
4
/
A4
结果讨论： 实验结果为 A1 > A2 > A3 > A4 。
(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是_______。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)
序号
0.1mol·L－1FeCl3溶 液
0.05mol·L－1Fe2(SO4)3
溶 液
再加试剂
吸光度
5
/
NaCl固体
A5
6
/
_______
A6
③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是 。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________。
16．铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：i．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水。
ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq) K=4.4×10-7
回答下列问题：
(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是
(2) “除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013,则___________。
(3) “转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 。
(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明，①请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，②并写出
负极的电极反应式：___________。
（5） 甲同学取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L－1 H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4－，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_______(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是________
已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O
17．丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：2C3H8 (g)+ O2(g) 2C3H6 (g)+ 2H2O(g) △H1 =－235kJ·mol－1
反应ii：2C3H8 (g)+ 7O2(g) 6CO (g)+ 8H2O(g) △H2 =－2742kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应：2C3H6 (g)+ 6O2(g) 6CO (g)+ 6H2O(g) △H3=
(2)在刚性绝热容器中通入C3H8 和O2，若只发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有________(填标号)。
A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键 B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．容器内n(C3H6)/ n(H2O)保持不变
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为 。
③当温度高于_____(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生的依据是 ，a点对应的温度下， 丙烯的分压p(C3H6)=______kPa (保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数， 对于反应
dD (g)+ eE(g) gG (g)+ hH(g)，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)
18．“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种；基态Cu原子的价电子排布式___。
(2)BaCO3中CO的键角为______，与CO互为等电子体的分子是______________。
(3) 孔雀石溶于强酸可生成，与过量氨水可形成配离子 [Cu(NH3)4]2+；还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成 。
①此配离子内部不含有的化学键类型是_______。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
②NH3的VSEPR模型名称为 ，比较H—N—H键角NH3小于[Cu(NH3)4]2+，原因是 。
(4)SiO2晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是__________________。
(5)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu与O之间最短距离为_______pm(用含a、NA的代数式表示)。
19．石油分馏得到烃A(C6H14)可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰，G为一氯代烃；
②R-X+R'-XR-R'(X为卤素原子，R、R'为烃基)。
回答下列问题：
(1) Ⅰ 所含官能团的名称为______________。
(2)反应类型：Ⅰ→ J _____________。
(3) E的结构简式为______________。
(4) F合成丁苯橡胶的化学方程式为_____________________。
(5) 比I相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为_______，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：3的有机物的结构简式为__________。
泉州市部分中学2024届高二下期末联考化学参考答案及评分细则
一．选择题(每题3分，共42分)
1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.B 14.B
二．非选择题（5个小题，共58分）
15.(11分)
(1) 防止温度过高导致异丙苯过氧化氢分解，产率降低(2分，答不完整得1分）
(2) 无水CuSO4(1分) (3) 分液(1分)
(4) ①或对苯酚与的显色可能有影响(2分) ②固体(1分)
③猜想1不成立，猜想2成立且SO42-对苯酚与的显色反应起抑制作用
(2分，答不完整得1分）)
④与苯酚的显色时，发生反应：，增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅(2分，答到“平衡逆向移动”得1分)
16 (12分)
(1) 将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等) (1分)
高于40℃时，盐酸挥发或双氧水分解(1分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) ① (1分)
② Mn2++4H2O-5e―=MnO4―+8H+ (2分)
(5)或 (2分) 平行实验或重复实验2~3次(1分)
17.(13分)
(1)-2507 kJ·mol－1 (2分，单位没写扣1分）
(2)B (2分，多选不得分)
(3)① L2 (1分) ②反应ⅰ、ⅱ均为放热反应，温度升高平衡逆向移动 (1分)
③T2 (1分) 起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，若只发生反应ⅰ，则O2与丙烷的转化率相同；从图上可以看出T2之后O2与丙烷的转化率相同(2分)（答一半的得1分）
28.6 (2分) 0.571(2分)
18(12分)
(1) 15 (1分) 3d104s1（或3d104s1）(1分)
(2) 120° (1分) SO3或BF3(1分)
(3) ① A (2分) ②正四面体形(1分)
氮原子均为sp3杂化，NH3分子中氮原子有孤电子对， [Cu(NH3)4]2+中NH3分子配位后氮原子就无孤电子对，孤电子对有较大斥力 (2分)
(4) SiO2晶体是共价晶体，共价晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用时会发生原子错位而断裂 (1分)
(5) (2分)
19．(10分)
(1)羧基(1分)
(2)缩聚反应(1分)
(3)或(2分)
(4) n+nCH2=CH-CH=CH2(2分)
(5) 6 (2分) HOOCCH2C(CH3)2CH2COOH(2分)
泉州市部分中学2024届高二下期末联考试题
2023.07
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Bi 209
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是
A．2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
B．华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅
C．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧
D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
B．0.1Lamol/L的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aNA
C．1 mol [Cu(NH3)3CO]+中键的个数为10NA
D．常温下，5.6g铁与100mL 3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA
3. 有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是
A．有机化合物B的结构可能有3种
B．有机化合物A的分子式为C8H16
C．有机化合物A的一氯取代物只有4种
D．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3,4,4三甲基戊烷
4. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．原子半径： r(W)
C． W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子
D．Y和Z组成的ZY2分子中各原子均达到8电子稳定结构
5.下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2 OH－+ CO2 = CO32- + H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．碳酸钠的水解反应： CO32- + H3O+ HCO3－+ H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
6.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．X与互为顺反异构体 B．X与苯乙烯互为同系物
C．X与HBr反应有副产物生成 D．Y分子中碳正离子杂化类型为sp3
7.用下列装置进行相关的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
在铁上镀铜
制取氢氧化铁胶体
关闭a、打开b、检查装置气密性
测定KI溶液的浓度
8. 密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：2HBrg⇌Br2g+H2g，cHBr随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法错误的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．曲线①，0~50min用H2表示的平均反应速率为0.01mol⋅L-1⋅min-1
C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.2mol⋅L-1，平衡正向移动
9. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
A．电负性
B．同周期元素中第一电离能小于N的有5种
C． 咔唑的沸点比的沸点高
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理
10.以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe3O4等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)的基本工业流程如图：
下列说法错误是
A. 浸锰过程Fe3O4发生反应的离子方程式：2Fe3++ SO2+ 2H2O=2Fe2++ SO+4H+
B. 滤渣Ⅱ中主要成分为Fe(OH)3
C. 氧化过程的目的是将过量的SO2消耗,将Fe2+氧化为Fe3+
D. 沉锰过程发生的反应为 Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
11. 2，5－呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．该装置是将化学能转化为电能
B．双极膜中间层中的OH－在外电场的作用下移向铅电极
C．制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol
D． 阴极区的电极反应为：－6e－+2H2O=+6H+
12. 锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是
A．石墨与金刚石互为同分异构体
B．该负极材料碳原子的杂化方式为杂化
C．Li的配位数为6
D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6
13. 科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO3-中O－H键的解离，进而形成中间体SO3-，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO3-或HSO3-可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是
A．观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关
B．1mol HSO3-通过“水分子桥”传递2mol电子
C．HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-
D．反应过程中涉及极性键的断裂与形成
14. 25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：pOH=－lgcOH-
A．Na2HRO3属于正盐
B．a点溶液中，cNa+ > 3cH2RO3-
C．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应 H3RO3+HRO32-⇌2H2RO3- 的平衡
常数 K = 105.3
第II卷（非选择题 共58分）
二．非选择题（非选择题5题，共58分）
15．苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
（I） 苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图:
（1） 异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是______。
（2）检验有机相中是否含有水的试剂是____________。
（3）“操作1”的名称是____________。
（II） 苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ. [Fe(C6H5O)6]3-为紫色；
ⅱ. 对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ. [Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与
[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ.苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
猜想2：SO42-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。
猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的FeCl3溶液()，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。
序号
含的试剂
吸光度
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
1
/
A1
2
/
A2
3
/
A3
4
/
A4
结果讨论： 实验结果为 A1 > A2 > A3 > A4 。
(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是_______。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)
序号
0.1mol·L－1FeCl3溶 液
0.05mol·L－1Fe2(SO4)3
溶 液
再加试剂
吸光度
5
/
NaCl固体
A5
6
/
_______
A6
③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是 。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________。
16．铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：i．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水。
ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq) K=4.4×10-7
回答下列问题：
(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是
(2) “除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013,则___________。
(3) “转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 。
(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明，①请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，②并写出
负极的电极反应式：___________。
（5） 甲同学取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L－1 H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4－，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_______(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是________
已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O
17．丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：2C3H8 (g)+ O2(g) 2C3H6 (g)+ 2H2O(g) △H1 =－235kJ·mol－1
反应ii：2C3H8 (g)+ 7O2(g) 6CO (g)+ 8H2O(g) △H2 =－2742kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应：2C3H6 (g)+ 6O2(g) 6CO (g)+ 6H2O(g) △H3=
(2)在刚性绝热容器中通入C3H8 和O2，若只发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有________(填标号)。
A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键 B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．容器内n(C3H6)/ n(H2O)保持不变
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为 。
③当温度高于_____(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生的依据是 ，a点对应的温度下， 丙烯的分压p(C3H6)=______kPa (保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数， 对于反应
dD (g)+ eE(g) gG (g)+ hH(g)，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)
18．“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种；基态Cu原子的价电子排布式___。
(2)BaCO3中CO的键角为______，与CO互为等电子体的分子是______________。
(3) 孔雀石溶于强酸可生成，与过量氨水可形成配离子 [Cu(NH3)4]2+；还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成 。
①此配离子内部不含有的化学键类型是_______。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
②NH3的VSEPR模型名称为 ，比较H—N—H键角NH3小于[Cu(NH3)4]2+，原因是 。
(4)SiO2晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是__________________。
(5)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu与O之间最短距离为_______pm(用含a、NA的代数式表示)。
19．石油分馏得到烃A(C6H14)可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰，G为一氯代烃；
②R-X+R'-XR-R'(X为卤素原子，R、R'为烃基)。
回答下列问题：
(1) Ⅰ 所含官能团的名称为______________。
(2)反应类型：Ⅰ→ J _____________。
(3) E的结构简式为______________。
(4) F合成丁苯橡胶的化学方程式为_____________________。
(5) 比I相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为_______，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：3的有机物的结构简式为__________。
泉州市部分中学2024届高二下期末联考化学参考答案及评分细则
一．选择题(每题3分，共42分)
1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.B 14.B
二．非选择题（5个小题，共58分）
15.(11分)
(1) 防止温度过高导致异丙苯过氧化氢分解，产率降低(2分，答不完整得1分）
(2) 无水CuSO4(1分) (3) 分液(1分)
(4) ①或对苯酚与的显色可能有影响(2分) ②固体(1分)
③猜想1不成立，猜想2成立且SO42-对苯酚与的显色反应起抑制作用
(2分，答不完整得1分）)
④与苯酚的显色时，发生反应：，增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅(2分，答到“平衡逆向移动”得1分)
16 (12分)
(1) 将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等) (1分)
高于40℃时，盐酸挥发或双氧水分解(1分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) ① (1分)
② Mn2++4H2O-5e―=MnO4―+8H+ (2分)
(5)或 (2分) 平行实验或重复实验2~3次(1分)
17.(13分)
(1)-2507 kJ·mol－1 (2分，单位没写扣1分）
(2)B (2分，多选不得分)
(3)① L2 (1分) ②反应ⅰ、ⅱ均为放热反应，温度升高平衡逆向移动 (1分)
③T2 (1分) 起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，若只发生反应ⅰ，则O2与丙烷的转化率相同；从图上可以看出T2之后O2与丙烷的转化率相同(2分)（答一半的得1分）
28.6 (2分) 0.571(2分)
18(12分)
(1) 15 (1分) 3d104s1（或3d104s1）(1分)
(2) 120° (1分) SO3或BF3(1分)
(3) ① A (2分) ②正四面体形(1分)
氮原子均为sp3杂化，NH3分子中氮原子有孤电子对， [Cu(NH3)4]2+中NH3分子配位后氮原子就无孤电子对，孤电子对有较大斥力 (2分)
(4) SiO2晶体是共价晶体，共价晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用时会发生原子错位而断裂 (1分)
(5) (2分)
19．(10分)
(1)羧基(1分)
(2)缩聚反应(1分)
(3)或(2分)
(4) n+nCH2=CH-CH=CH2(2分)
(5) 6 (2分) HOOCCH2C(CH3)2CH2COOH(2分)
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