高考化学一轮复习讲练 第7章 专项提能特训15　多平衡体系的综合分析 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习讲练 第7章 专项提能特训15　多平衡体系的综合分析 (含解析)，共4页。试卷主要包含了CO常用于工业冶炼金属等内容，欢迎下载使用。
专项提能特训15　多平衡体系的综合分析
1．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
答案　B
解析　A项，增高反应炉的高度，增大CO与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B项，由图像可知用CO冶炼金属铬时，lg 一直很大，说明CO转化率很低，不适宜，正确；C项，由图像可知CO还原PbO2的温度越高lg 越大，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH＜0，错误；D项，由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高lg 越大，故CO转化率越低，错误。
2．将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．3.2 B．0.2 C. D.
答案　B
解析　N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·
L－1，则平衡时c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)＝0.2 mol·L－1×2－×0.6 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，平衡时c(N2O5)＝－2c(O2)＝0.5 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，故反应①的平衡常数K＝＝＝0.2。
3．(2019·原创)甲烷制取氢气的反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
容器
起始物质的量/mol
CH4的平衡转化率
CH4
H2O
CO
H2
Ⅰ
0.1
0.1
0
0
50%
Ⅱ
0.1
0.1
0.1
0.3
/
Ⅲ
0
0.1
0.2
0.6
/


下列说法正确的是(　　)
A．起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率
B．该反应为吸热反应，压强：p2＞p1
C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)Ⅰ
D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中总压强：pⅡ＞pⅢ
答案　B
解析　A项，根据容器Ⅰ中反应数据计算平衡常数K＝＝0.067 5，依据容器Ⅱ中起始物质的量可以计算出浓度商Q＝＝0.27>K，所以起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应速率小于甲烷的逆反应速率；B项，随着温度升高甲烷的平衡转化率增大，说明升温使平衡右移，正反应为吸热反应；由于正反应是气体体积增大的反应，加压使平衡左移，所以p2>p1；C项，根据勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅱ中起始物质的量相当于两份Ⅰ中起始物质的量合并压缩，虽然平衡逆向移动，但最终平衡时一氧化碳的物质的量仍比Ⅰ多；D项，Ⅲ中相当于在Ⅱ中达到平衡后，又加入了0.1 mol H2O(g)，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，所以平衡后总压强一定会比Ⅱ中大。
4．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1