高考化学一轮复习高频考点专攻练二（含解析）

这是一份高考化学一轮复习高频考点专攻练二（含解析），共10页。试卷主要包含了下列有关分类的说法正确的是，下列关于胶体的说法中,正确的是，化学概念在逻辑上存在如下关系等内容，欢迎下载使用。
高频考点专攻练(二)
考点1　物质的分类　胶体
1.(2019·黄冈模拟)某化学学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是(　　)
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物
②冰和干冰都是酸性氧化物,固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质
④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质
⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体
⑥纯碱、胆矾和H2O2分别属于碱、盐和氧化物
A.①③⑤　　　　　　 B.①②④⑤
C.①②③⑤　 D.①②③④⑤⑥
【解析】选A。①福尔马林是甲醛水溶液,聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物,油脂是高级脂肪酸甘油酯,生铁是铁和碳的合金,铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物,肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐,上述物质均属于混合物,正确;②冰不是酸性氧化物,错误;③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质,正确;④CO2、NH3和SO2都是非电解质,H2S是电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,错误;⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体,都能产生丁达尔效应,正确;⑥纯碱为Na2CO3,属于盐类,错误。
2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是 (　　)

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【解析】选B。实验③制得的胶体为混合物,A错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③是水解反应为吸热反应,C错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D错误。
3.(2019·阳泉模拟)下列有关分类的说法正确的是 (　　)
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C.白磷转化为红磷是物理变化
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【解析】选D。胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间,A错误;阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,由于元素的价态可能不同,则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物,如过氧化钠与氧化钠,B错误;白磷转化为红磷是化学变化,C错误;Mn2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,D正确。
4.下列关于胶体的说法中,正确的是 (　　)
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”进行治疗
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染,利用了胶体的电泳现象
⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体
⑧溶液是电中性的,胶体是带电的
⑨清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱,与胶体的性质有关
A.①②⑤⑥ B.③⑤⑥⑨
C.③⑤⑦⑧ D.②③⑥⑨
【解析】选B。①淀粉溶液属于胶体,错误;②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,错误;④胶体与溶液都能透过滤纸,不能用过滤的方法分离两者,错误;⑤“血液透析”的原理是渗析,正确;⑦葡萄糖是小分子,溶于水形成溶液,错误;⑧胶体本身不带电,只是胶体中胶粒表面积较大,吸附了溶液中的离子才带电荷,错误。综上所述,B正确。
5.化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是 (　　)
A.电解质与非电解质属于包含关系
B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
【解析】选B。电解质和非电解质是并列关系,A错误;化合物包括碱性氧化物,二者是包含关系,B正确;纯净物分为单质和化合物,二者是并列关系,C错误; 有单质生成的分解反应是氧化还原反应,二者属于交叉关系,D错误。
【加固训练】
　　1.下列各组物质分类中不合理的是 (　　)
选项
分类标准
物质归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3
【解析】选C。A项各物质中都含有可变价态元素,且这些元素的价态都处于中间价态,与H2SO3中硫元素处于中间价态一致,符合分类标准;B项中各物质均为弱酸,与HF可归为一类;D项中各物质均为铵盐,与NH4HCO3可归为一类;焰色反应为物理变化过程,与C项中各反应不能归为一类。
2.据报道,到2020年我国石墨烯产能有望达到5 000吨。石墨烯是由数量巨大的六边形(六个碳原子围成)构成的二维结构,其厚度仅为一个原子层,结构如图所示。下列有关推断正确的是 (　　)

A.石墨烯属于有机高分子化合物
B.石墨烯是由数量众多的苯环相互连接而成的
C.石墨烯与石墨、金刚石互为同素异形体
D.石墨烯可用来制备电器行业中的绝缘材料
【解析】选C。石墨烯成分是碳,是无机物,A错误;石墨烯中无苯环,B错误;石墨烯、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,C正确;石墨可以导电,D错误。
考点2　离子反应
1.(2019·哈尔滨模拟)能正确表示下列反应离子方程式的是 (　　)
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O
C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】选D。向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3,反应生成Al(OH)3和NaHCO3,离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,A错误;双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,B错误;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C错误;草酸使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒,D正确。
2.(2019·无锡模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是 (　　)
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
【解析】选C。Al3+和S2-相互促进水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D错误。
3.(2019·邯郸模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是 (　　)
A.过量铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++ NFe3++ NO↑+ 2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+ H2O+CO22HClO+C
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+ 5SO2+4OH-2Mn2++ 5S+ 2H2O
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合: N+Al3++2S+ 2Ba2++ 4OH-2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
【解析】选D。过量铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe+8H++ 2N3Fe2++2NO↑+4H2O,A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时会生成碳酸氢钙,B错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应,即2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+,C错误;0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为N+Al3++2S+ 2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,D正确。
4.(2019·菏泽模拟)某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是 (　　)
A.一定存在的离子为Fe3+、S
B.一定不存在的离子为C、I-
C.不能确定的离子为K+、S
D.确定是否含有K+需要经过焰色反应
【解析】选C。滴加KSCN溶液后显血红色,说明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+与C能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中一定不含C、I-,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含S,而K+需要经过焰色反应才能确定其是否存在,A、B、D正确,C错误。
5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是 (　　)

A.a点对应的溶液中c(C)>c(HC)
B.b～c段反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑
C.原溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)
D.K+、N、Si可大量存在于d点对应的溶液中
【解析】选B。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时,H+先与C反应并生成HC,b点时C全部转化为HC,由C+H+HC、H++HCH2O+CO2↑及图中0～b、b～e段消耗盐酸的量知,原溶液中2n(Na2CO3)=3n(NaHCO3),C错误;a点对应的溶液中3n(Na2CO3)=2n(NaHCO3)且C水解程度比HC水解程度大,故c(C)I2,根据实验②知氧化性:I2>S,故氧化性:
ClO->I2>S。
(4)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子最多,消毒效率最高。
(5)ClO-与Cl-在酸性条件下会生成有毒的Cl2。
答案:(1)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O
(2)0.004 mol
(3)S