高考化学一轮复习巩固练习3 (含解析)

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巩固练习（3）

一、选择题
1、下列有关变化过程的叙述不正确的是
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
【答案】C
【解析】从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→ Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
2、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol气体的体积约为44.8 L
解析　A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
答案　B
3、下列实验操作正确的是(　　)
编号
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验 NaHCO3 与Na2CO3 溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明 Na2O2 与CO2 是放热反应
Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应
D
检验 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
解析　应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2 与 CO2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案　C
4、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　)
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
解析　水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。
答案　C
5、下列说法不正确的是(　　)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧
C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨
解析　①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C。
答案　C
6、钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是(　　)
A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中
C．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变
D．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ(CN)6
解析　由题给反应可知放电时，FeⅡ转化为FeⅢ，发生氧化反应，负极的电极反应式为：2Na2NiFeⅡ(CN)6－2e－===2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋(该反应为充电时阴极的逆反应)，正极为NaTi2(PO4)3发生还原反应：NaTi2(PO4)3＋2e－＋2Na＋===Na3Ti2(PO4)3(该反应为充电时阳极的逆反应)。
答案　D
7、一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)
A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
解析　一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol·L－1·min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，B项正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1，C项错误，D项正确。
答案　C
8、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
解析　胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1