高考化学一轮复习稳中培优练习题二 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习稳中培优练习题二 (含解析)，共7页。试卷主要包含了8、0，3×10-7,Ka2=5等内容，欢迎下载使用。
稳中培优练习题（二）


（一）有甲、乙两种物质:
　　　　
　　　甲　　　　　　　　　　乙
(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲Y乙
其中反应Ⅰ的反应类型是　　　　,反应Ⅱ的条件是　　　　,反应Ⅲ的化学方程式为　 
(不需注明反应条件)。
(2)下列物质不能与乙反应的是　　　　(填字母)。 
a.金属钠 b.溴水
c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(3)乙有多种同分异构体,写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式: 　 。 
a.苯环上的一氯代物只有一种
b.遇FeCl3溶液显示紫色
c.含有两个甲基
解析:(1)由甲转化为乙依次为αH的氯代,卤代烃水解,碳碳双键与HCl的加成反应。(2)乙中含有—OH,可与Na反应生成H2,也可与乙酸反应,不与乙反应的是溴水和Na2CO3溶液。(3)能使FeCl3溶液显色,含有酚羟基,苯环上一氯取代物只有一种,因而苯环上的取代基应高度对称,可写出如下两种结构:、。
答案:(1)取代反应　NaOH溶液,加热
+HCl
(2)bc
(3)

（二）“天宫二号”空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题:
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是　　　　(填化学式),该物质的类别属于　　　　　　　(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液,原因是　 (用离子方程式表示)。
(2)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。“天宫二号”使用光太阳能电池,该电池的核心材料是　　　 　,其能量转化方式为　 。 
解析:(1)石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO2,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分;SiO2能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水,所以SiO2属于酸性氧化物;常温下,KOH与玻璃塞中的SiO2发生反应生成K2SiO3(具有黏性)和H2O,反应的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O。
(2)太阳能电池的核心材料是晶体硅,其能量转化方式是太阳能转化为电能。
答案:(1)SiO2　酸性氧化物
SiO2+2OH-Si+H2O
(2)Si(或晶体硅)　太阳能转化为电能
（三）甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表:
化学反应及平衡常数
平衡常数数值
500 ℃
800 ℃
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
K3
2.5
0.375
(1)反应②的化学平衡常数表达式为K2=　 , 
该反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:5c(CO2)·c(H2)=2c(CO)·c(H2O) 试判断此时温度为　　　　。 
(2)500 ℃时,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,发生反应②,达到平衡后,其化学平衡常数K2　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)1.0,在其他条件不变的情况下,扩大容器容积,平衡　  
(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动,化学平衡常数K2　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 
(3)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系,K3=　　　　(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,此时v正　　　　(填“>”“”“　(4)0.15 mol·(L·min)-1　=
（四）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式:
　。 
(2)步骤②的操作名称是　　　　 　　　。 
(3)步骤④中所加物质X为　　　 　　　　。 
(4)步骤⑤的操作是　 。 
(5)步骤⑥应调节溶液的pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是　 。 
(6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是　　　　　　,理论上　　　 　(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗);理由是　 
 
 
　。 
(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应:　 。 
解析:(3)加CuO等调节pH,不会引入杂质。(4)在HCl气流中蒸发会抑制Cu2+的水解。(5)根据题中信息可知,CuCl不溶于稀H2SO4和乙醇,所以调节溶液的pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体。(6)最终有H2SO4生成,浓H2SO4与Cu反应又生成SO2和CuSO4,所以H2SO4为可循环利用的物质,生成的H2SO4的量与消耗的H2SO4在理论上相同,所以不需要补充。(7)阴极发生还原反应,即Cu2++Cl-+e-CuCl↓。
答案:(1)Cu2++FeCu+Fe2+、Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑(任写两个)
(2)过滤、洗涤(不答洗涤也可)
(3)CuO或Cu(OH)2等
(4)在HCl气流中蒸发结晶
(5)减少CuCl的损失
(6)硫酸(或H2SO4)　不需要　Cu与浓硫酸反应生成 CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1,而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1,所以理论上不需要补充H2SO4
(7)Cu2++Cl-+e-CuCl↓
（五）25 ℃时,0.1 mol·L-1 HA溶液中=108,0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。
请回答下列问题:
(1)0.1 mol·L-1 HA溶液pH=　　　　,HA的电离常数Ka为　　　　,BOH是　　　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”)。 
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是　　　　(填字母)。 
A. B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体　　　　(填“多”“少”或“相等”)。 
(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液,分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH　　　　(填“>”“=”或“HC,根据“越弱越水解”可知,向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量,与H+作用的粒子依次为C、
HC、A-。
答案:(1)3　10-5　强电解质　(2)B　(3)多　(4)