高考化学一轮复习稳中培优练习题四 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习稳中培优练习题四 (含解析)，共7页。试卷主要包含了5　②托盘天平、药匙　③搅拌，8 L，8×10-4，6×10-11等内容，欢迎下载使用。

稳中培优一轮练习题（四）


（一）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为　　　　g(保留小数点后一位) 
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是
　　　　　　　　　  
③将KCl加入100 mL 烧杯中,并加入适量水
为了加快溶解速率,可以采取哪些措施? 
④将烧杯中溶液转移至
500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出,应采取什么措施?
 
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至离刻度线1～2 cm处应如何操作?  
 
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验　 。 
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶,则配制溶液浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需　　　　。 
解析:熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法,注意各步的操作要点,误差分析根据c=判断。n=cV=0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1 mol,
m=n·M=0.1 mol×74.5 g·mol-1=7.45 g,需用托盘天平称量7.5 g KCl。
答案:①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌(或适当加热)
④用玻璃棒进行引流　⑤改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切　(1)容量瓶是否漏水　(2)偏低　(3)重新配制
（二）过一硫酸(H2SO5)和过二硫酸(H2S2O8)都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸,可用于游泳池消毒,其结构式如图所示;过二硫酸是一种白色晶体,受热易分解,有强吸水性,极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关 问题。

(1)过一硫酸中硫元素的化合价是　　 　　,过二硫酸的结构式是　 。 
(2)过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的　　 　　(填性质)。 
(3)过二硫酸盐受热也易分解,如过二硫酸钾( K2S2O8)受热会放出SO3和O2,该反应的化学方程式是 
　　　　　　　　　　　 ,该反应中每转移4NA个电子,生成的O2在标准状况下的体积是　　　　 。 
(4)实验室常用氯磺酸(ClSO3H)和H2O2混合制H2S2O8:H2O2+2ClSO3H H2S2O8+2HCl,要制得高纯度H2S2O8关键在于反应体系要处于　　　　　　　　　　　环境。 
解析:(1)硫的价电子均用于和氧形成共价键,由于氧的非金属性强于硫,因此硫显+6价。(过氧键的两个氧显-1价)
(3)该反应中化合价变化的均为-1价的氧,每生成1个氧分子转移2个电子,因此转移4NA个电子生成的氧气为2 mol,标准状况下的体积为44.8 L。
(4)根据信息过二硫酸受热易分解,在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢,另外反应物过氧化氢受热也容易分解,因此要制得高纯度的过二硫酸需要低温、无水环境。
答案:(1)+6　
(2)强氧化性
(3)2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑　44.8 L
(4)低温、无水
（三）已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表:
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离
常数
Ka=
6.8×10-4
Ka=
4.7×10-8
Ka1=
4.2×10-7
Ka2=
5.6×10-11
Kb=
1.7×10-5
(1)常温下,pH相同的三种溶液:①NaF溶液;②NaClO溶液;③Na2CO3溶液。其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(填序号)。 
(2)25 ℃时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c(H+)之比为　　　　。 
(3)0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(ClO-)
　　　　(填“>”“<”或“=”)c(HC);可使上述两种溶液pH相等的方法是　　　　(填字母)。 
A.向NaClO溶液中加适量水
B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C.向NaHCO3溶液中加适量水
D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为　 。 
(5)常温下,0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合,通过计算判断混合溶液的酸碱性: 
 
 
　。 
解析:(1)电离常数大小:HF>HClO>HC,根据盐类“越弱越水解”的规律,对应弱酸根离子的水解程度:C>ClO->F-,故pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)>c(NaClO)>c(Na2CO3)。
(2)NH4Cl发生水解,促进水的电离,而HF抑制水的电离,故pH=4的NH4Cl溶液中由水电离的 c(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4的HF溶液中由水电离的 c(H+)=10-10 mol·L-1,两者之比为10-4 mol·L-1∶10-10 mol·L-1
=106∶1。
(3)由表中数据可知Ka(HClO) NaClO溶液的pH大于NaHCO3溶液,使上述两种溶液pH相等,可采取减小NaClO溶液的pH,或增大NaHCO3溶液的pH等方法,如向NaClO溶液中加适量水,或向 NaHCO3溶液中加适量NaOH固体等。
(4)由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),故NaClO 溶液中通入少量CO2,生成HClO和NaHCO3,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC。
答案:(1)①>②>③　(2)106∶1　(3)<　AD (4)ClO-+CO2+H2OHClO+
HC (5)NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5,则N的水解常数为Kh===5.9×10-10,则有Kb>Kh,据此可知NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,故混合溶液显碱性
（四）氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为　 　　　。 
②用Fe作催化剂时,在氨气足量的情况下,不同 c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=　　 　　。 

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 
　; 
滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 
(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为
　。 
解析:(1)①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低,故NO、NO2是氧 化剂。
②由图2知,当c(NO2)/c(NO)=1∶1时,脱氮效果最佳。
(2)①采用逆流吸收能使尾气中的NO、NO2被充分吸收;石灰乳吸收NO、NO2后,剩余的滤渣的主要成分是Ca(OH)2。
②在酸性溶液中会发生歧化反应:3N+2H+N+2NO↑+H2O。
答案:(1)①NO、NO2　②1∶1
(2)①使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2
②3N+2H+N+2NO↑+H2O
（五）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

已知:Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似
Ⅱ.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有 
(填化学式),写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:　 。 
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择最合理步骤顺序　　　　。 
a.加入过量的NaOH
b.通入过量的CO2
c.加入过量的氨水
d.加入适量的HCl
e.过滤
f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是 
　。 
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式: 
　。 
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一条)。 
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.008 mol·L-1,
c(Mn2+)=0.01 mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是　　　　(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于　　　　。 
解析:(1)废旧铍铜元件的成分有BeO、CuS、FeS、SiO2,根据信息Ⅰ,BeO属于两性氧化物,CuS、FeS不与氢氧化钠溶液反应,SiO2属于酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2;根据信息Ⅰ,Be与过量盐酸反应生成氯化铍和水,其离子方程式为Be+4H+Be2++2H2O。
(2)①利用Be元素、铝元素化学性质相似,向溶液C中先加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀,然后过滤、洗涤,再加入适量的HCl,生成BeCl2,合理步骤是cefd。
②为了抑制Be2+的水解,需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶。
(3)①根据信息,CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4
S+MnSO4+CuSO4+2H2O;②用浓硝酸作氧化剂,浓HNO3被还原成NO2,NO2有毒污染环境。
(4)三种金属阳离子出现沉淀,根据浓度商与Ksp的关系,Cu2+开始转化成沉淀,c(OH-)== mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,Fe3+开始转化成沉淀,c(OH-)==mol·L-1=×10-12mol·L-1,Mn2+开始转化成沉淀,c(OH-)== mol·L-1=×10-6 mol·L-1,因此首先沉淀的是Fe3+,为使Cu2+开始沉淀,此时c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,
c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1,即pH=4,当pH>4时,Cu2+出现沉淀。
答案:(1)Na2SiO3、Na2BeO2　Be+4H+Be2++2H2O
(2)①cefd　②在氯化氢气流中蒸发结晶(或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体)
(3)①MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O　②产生污染环境的
气体
(4)Fe3+　4