高考化学一轮复习选择题巩固练习3 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习选择题巩固练习3 (含解析)，共5页。试卷主要包含了FeCl3易潮解，已知液氨的性质与水相似等内容，欢迎下载使用。
选择题巩固练习（3）

1、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　C　)
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
B
称取 2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C
检验溶液中是否含有N
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
2、乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2+C2H5OH+H+C+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(　D　)
A.Cr2中Cr元素化合价为+6
B.氧化产物为CH3COOH
C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-
解析:根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,Cr2中Cr元素化合价为+6,故A正确;C2H5OH中碳的化合价是-2,CH3COOH中碳的化合价是0,则CH3COOH是氧化产物,1 mol C2H5OH发生上述反应转移4 mol e-,故B正确、D不正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,所以不能用还原性的酸酸化,如盐酸,常用硫酸酸化,故C正确。
3、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是(　C　)

A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
解析:导管g的作用是平衡压强,使浓盐酸易流入烧瓶,A错误;试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸,B错误;直接用E接收产物可防止堵塞,C正确;F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E,D错误。
4、向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(　A　)
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸
C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
解析:氯水中存在反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若要增强溶液漂白能力,则需使溶液中HClO浓度增大。A项,加入碳酸钙粉末,发生反应:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑,使上述可逆反应平衡向右移动, c(HClO)增大,故可以;B项,加入稀硫酸,溶液中 c(H+)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;C项,加入氯化钙溶液,溶液中c(Cl-)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;D项,加入二氧化硫水溶液,二氧化硫具有还原性,能被氯气氧化且生成H2SO4,电离出大量H+,使上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以。
5、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是(　C　)
A.单质熔点:Z>Y
B.W与X形成的化合物中只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
D.气态氢化物的热稳定性:Z>X
解析:W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2,则W应该是H,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为 3∶4,即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8,结合X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体,Si为原子晶体,故单质熔点:Z(S)Y(H2SiO3),C项正确;非金属性越强,氢化物就越稳定,故气态氢化物的热稳定性:Z(H2S)