高考化学一轮复习选择题夯基练习C (含解析)

这是一份高考化学一轮复习选择题夯基练习C (含解析)，共6页。试卷主要包含了化学与生产，下列实验中,所选装置不合理的是，下列关于镁，下列有关说法正确的是，有电子层数相同的短周期元素X等内容，欢迎下载使用。

选择题夯基练习C

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是(　B　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
解析：铁在潮湿环境下生锈，发生的是电化学腐蚀，B项错。
2、下列实验中,所选装置不合理的是(　A　)


A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
解析:CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液,两者混合会分层,可以用分液法分离,选③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选③,B项正确;⑤可以用作洗气瓶,可用于FeCl2溶液吸收Cl2,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选①和②,D项正确。
3、下列关于镁、铝的说法正确的是(　D　)
A.铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼
B.浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应
C.镁、铝均能与NaOH溶液反应
D.铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
4、下列有关说法正确的是(　A　)
A.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
B.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
C.存放NaOH溶液的试剂应用玻璃塞
D.二氧化硅是一种良好的半导体材料
解析:硅常温下为固体,性质较稳定,便于贮存,较为安全,硅是有开发价值的燃料,A正确;石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,B错误;SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,Na2SiO3具有黏性,所以存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞,C错误,SiO2不导电,是绝缘体,D错误。
5、下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是(　C　)
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
解析:与BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4。
6、有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(　D　)
A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应
解析:电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,Z的单质常用于制造太阳能电池,Z为Si;X的最外层电子数比K层少1,则X为Na;Y的最外层电子数比K层多1,则Y为Al;W的原子半径是同周期中最小的,则W为Cl。非金属性Cl>Si,则W的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物,故A错误;二氧化硅不与水反应,故B错误;Na、Al、Cl在同周期,原子半径依次减小,氯离子的半径最大,铝离子半径最小,故C错误;X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3具有两性,则水化物之间互相都能发生反应,故D正确。
7、用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是(　B　)

A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为 2∶1
解析:用惰性电极电解等体积的KCl和CuSO4混合溶液,阴极上离子放电顺序是Cu2+>H+,阳极上离子放电顺序是Cl->OH-,由图像知,电解过程中分三段,第一阶段:阳极上电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升;第二阶段:阳极上电极反应式为4OH--4e-2H2O+ O2↑,阴极反应先发生Cu2++2e-Cu,反应中生成硫酸,溶液pH降低;第三阶段:阳极电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极电极反应式为2H++2e-H2↑,实质是电解水,溶液中硫酸浓度增大,pH继续降低。ab段由于铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升,铜离子被还原,A错误;由上述分析可知,cd段相当于电解水,B正确;电解至c点时,析出的物质有Cu、Cl2、O2,溶液中溶质为硫酸、硫酸钾,往电解液中加入适量CuCl2固体,不能使电解液恢复至原来的浓度,C错误;图像中具体数量关系未知,不能计算原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比,D错误。
8、将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 ℃下发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:
压强/MPa
10
20
30
40
(NH3)
0.30
0.45
0.54
0.60
下列说法正确的是(　C　)
A.10 MPa时,H2的转化率为75%
B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
C.40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=
D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动
解析:　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
开始(mol) 1 3 0
反应(mol) x 3x 2x
平衡(mol) 1-x 3-3x 2x
10MPa时,2x=0.30×(4-2x),解得x=,H2的转化率为46%,故A错误;20 MPa时,2x=0.45×(4-2x),解得x=,NH3的物质的量浓度是10MPa时的÷=(倍),故B错误;40 MPa时,2x=0.60×(4-2x),解得x=0.75,若容器的体积为V L,则平衡常数K==,故C正确;30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,容器的体积增大,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,故D错误。
9、常温下,现有 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　B　)

A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(N)>c(HC)>c(NH3·H2O)>c(C)
B.NH4HCO3溶液中存在下列关系:<1
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,N和HC浓度逐渐减小
D.分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HC)的数量级为10-7
解析:A项,由NH3·H2O的分布分数的变化分析N的分布分数的变化,再结合图像判断当pH=9时,溶液中各离子浓度大小为c(HC)>c(N)
>c(NH3·H2O)>c(C);B项,溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=
c(HC)+2c(C)+c(OH-)①,物料守恒c(N)+c(NH3·H2O)=c(HC)
+c(H2CO3)+c(C)②,由①-②得c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+
c(OH-)+c(C),由溶液pH=7.8得c(H+) c(H2CO3)-c(C),故<1;C项,结合图像判断滴入氢氧化钠溶液后pH在6.5～7.8时,HC浓度增大;D项,利用图像中的特殊点(如pH=6.5时)对应的离子浓度,计算水解平衡常数Kh(HC),Kh(HC)=
=10-7.5=100.5×10-8,数量级为10-8。
10、如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是(　A　)

A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面以下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
解析:反应物混合的顺序为先向试管中加入乙醇,再将浓硫酸加入乙醇中,冷却后再加入冰醋酸,故A不正确。
11、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(　B　)

A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
解析:①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积,故A错误;①中原子个数为 8×=1、②中原子个数为1+8×=2、③中原子个数为 1+8×=2、④中原子个数为8×+6×=4,故B正确;晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12,故C错误;空间利用率③=④,故D错误。
12、荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚,在无水氯化锌作用下合成的。下列说法正确的是(　D　)

A.上述三种有机物均属于芳香烃
B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C.1 mol间苯二酚与足量的浓溴水反应,最多消耗 6 mol Br2
D.常温下1 mol荧光素与足量NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH
解析:烃只含有碳、氢元素,上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃,故A错误;B邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子,所以其二氯代物共有4种,故B错误;酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应,所以
1 mol间苯二酚与足量的浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2,故C错误;荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基,所以常温下1 mol荧光素与足量NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH,故D正确。