高中化学第三节 物质的量导学案及答案

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2.3.1物质的量和摩尔质量-同步学习必备知识
物质的量和摩尔质量



1．下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一
B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D．一个水分子的质量约为g
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 mol
D．1 mol氧约含6.02×1022个O
3．下列说法正确的是
A．1 mol氢 B．1 mol O C．1 mol二氧化碳 D．1 mol水
4．下列物质里含氢原子数最多的是
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
5．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5 mol NH3 ②1 mol He     ③0.5 mol H2O ④0.2 mol H3PO4
A．②③④① B．①④③② C．④③②① D．①④②③

6．下列说法错误的是（　　）
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．1mol 12C的质量是12g
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D．1mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1
8．(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；
(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；
(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。
9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为_______，质量之比为_______，分子数之比为_______，硫原子个数之比为_______。

10．下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等
C．1 molOH-的质量为17 g·mol-1
D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量
11．下列说法正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数的值)  ( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等
12．下列物质中，含分子数最多的是(　　)
A．1.204×1023个CO2分子 B．0.6mol CO
C．32g SO2 D．1.6g H2
13．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D
A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.275mol
14．下列说法正确的是
A．1 molH2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
15．下列各组物质中，含原子数最多的是
A．0.4molNH3 B．4℃时5.4mL水
C．10g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
16．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是
A．所含分子数相同 B．1gO3中所含分子数较多
C．所含原子数不同 D．所含原子数相同
17．2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为
A．21.6 B．28 C．14 D．31
18．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为   （     ）
A．96 B．32g C．64 D．32
19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．1/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1
20．0.012kg14C含有的碳原子数
A．等于NA B．小于NA C．大于NA D．无法判断
21．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1 B．2:3 C．6:5 D．5:6
22．下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
23．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)：_______。
(2)：_______。
(3)：_______。
(4)：_______。

例题
24．在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是
A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2
25．0.5mol Na2SO4中
A．含0.5mol Na+ B．含0.5个Na2SO4分子
C．含3.01×1023个SO D．含1mol氧原子
26．在反应中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（    ）
A． B． C． D．无法确定
随练
27．下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．CO和CO2 D．Na2CO3和HCl
28．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是
A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g
29．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A．H2 B．HCl C．NH3 D．CH4

30．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO离子完全氧化，则X2O离子被还原后，X元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
31．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO C．Cl2 D．HNO2
32．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的
33．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（    ）
A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
34．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO═N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，被_______(填“氧化”或“还原”)，CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，NO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N2＋2CO2_______。
(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N2＋2CO2_______。
(4)若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

35．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（    ）
A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同
C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:1
36．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是
A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol