人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案

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2.3.3物质的量浓度和配制溶液-同步学习必备知识
物质的量浓度和配制溶液



例题1、
1．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是
A．0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液
B．0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液
C．0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液
D．0.1L 0.4mol/L的MgCl2溶液
例题2、
2．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L
B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－
例题3、
3．从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是
A．物质的量浓度为0.2 mol/L
B．含溶质的物质的量为0.2mol
C．含溶质7.3g
D．与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和
随练1、
4．1mol/L H2SO4的含义是
A．1L水中溶解1mol H2SO4
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4
随练2、
5．下列有关500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（    ）
A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．该溶液中Cl－离子浓度与0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同
随练3、
6．下列物质所含分子数最多的是
A．10000亿个水分子 B．3.6g水
C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液
随练4、
7．填空：
（1）标准状况下，44.8LCO2的物质的量为__________________；
（2）2molH+含有_________个H+；
（3）1molH2O的质量为______________；
（4）将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_________；
（5）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________。

例题1、
8．将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
例题2、
9．将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为
A． B．
C． D．
例题3、
10．溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
例题4、
11．现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是(　　)
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
D．蒸发掉0.5 L水
随练1、
12．将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是
A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L
随练2、
13．将5mol/L的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
随练3、
14．关于溶液稀释，下列说法正确的是
A．稀释过程中，离子的浓度不变 B．稀释过程中，溶液的物质的量不变
C．稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变 D．稀释过程中，溶液的密度不变

例题1、
15．将标准状况下的气体溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B． C． D．
例题2、
16．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．(W-B)g B．(W-B)g C．(W-B) D．(W-B)g
随练1、
17．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

例题1、
18．配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是

A．操作1前称取的质量为4.0g
B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
例题2、
19．下面仪器中，不是配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器是（    ）
A．容量瓶 B．漏斗 C．玻璃棒 D．滴管
随练1、
20．配制100mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是（    ）
A． B． C． D．
随练2、
21．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤
随练3、
22．回答下列问题
(1)标况下11.2L CH4的质量是_______g，其中含有H数目为_______个。
(2)实验室需要配制0.2mol/L NaOH溶液500mL。
①实验室用到的玻璃仪器有_______。
A.500mL容量瓶    B.烧杯
C.胶头滴管     D.酒精灯
②计算。配制该溶液需取NaOH晶体_______g。
③称量。如图的称量装置有两处错误，分别是_______、_______。

④溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______。
⑤转移、洗涤。在转移时应使用_______引流；需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。
⑥定容、摇匀。
⑦将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。
⑧在配制过程中，某同学观察定溶液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。


例题1、
23．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．在容量瓶中定容时仰视刻度线
D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线
例题2、
24．实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。
（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。
（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。
（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。
例题3、
25．现用18.4 mol/L的浓来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④胶头滴管  ⑤量筒  ⑥托盘天平  ⑦药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀时不需要使用的有________________（填代号），还缺少的仪器是________________。
（2）经计算，需浓的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格）的量筒。
（3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；                    B．将NaOH放在纸张上称量；
C．定容时仰视刻度线                        D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯                  F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。
H．未冷却至室温就进行定容                  I．定容时有少量水洒在容量瓶外
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有_________；偏小的有__。
随练1、
26．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
随练2、
27．实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。
请回答下列问题。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液_______mL。
(2)容量瓶上标有_______。(填序号)
①温度   ②浓度   ③容积   ④压强    ⑤刻度线
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______。(填序号)
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线

例题1、
28．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的浓度为0.2mol·L-1，SO的浓度为0.4mol·L-1，则该溶液中的K＋浓度为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
例题2、
29．某溶液中仅含有Ca2＋、和M三种离子(水的电离忽略不计)，三者物质的量之比为3︰5︰1，则M可能是
A．Cl﹣ B．SO C．Na＋ D．H＋
例题3、
30．有关物质的量的浓度说法错误的是
A．物质的量浓度为溶液中所含的物质的量是
B．溶液中含有
C．水中溶解了后，所得溶液的浓度为
D．从的硫酸溶液中取出，剩余溶液的浓度为
例题4、
31．已知25％的氨水的密度为ρ1g/cm3，5％的氨水的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
随练1、
32．密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，至沉淀完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的浓度为
A．14.8mol·L-1 B．10.2mol·L-1
C．6.22mol·L-1 D．无法计算
随练2、
33．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol•L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为
A．2mol•L-1 B．1mol•L-1
C．3mol•L-1 D．1.5mol•L-1
随练3、
34．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm-1，该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为
A．、 B．、
C．、 D．、
随练4、
35．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的