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人教版 (2019)第二节 元素周期律学案设计
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这是一份人教版 (2019)第二节 元素周期律学案设计，文件包含思维导图人教版高中化学必修一《42元素周期律》同步学习思维导图+学练解析版docx、思维导图人教版高中化学必修一《42元素周期律》同步学习思维导图+学练学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共40页， 欢迎下载使用。
4.2元素周期律-同步学习必备知识
元素周期律
例题1
1．下列元素的原子半径最小的是（ ）
A．Mg B．Al C．Si D．S
例题2
2．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是
A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3
C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素
例题3
3．下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题：
(1)④的原子结构示意图为________。
(2)④、镁、铝元素组成的单质中，与水反应最剧烈的是________，该反应的离子方程式为：________。④、铝二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为：________。
(3)①与⑥两种元素可形成化合物，用电子式表示其形成过程为________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物相比，酸性最强的是________，其气态氢化物最稳定的是________。
(5)已知硒(Se)与⑤同主族，且位于⑤下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是________。
a．得电子能力比⑤强
b．SeO2既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4
(6)某同学设计实验，将Cl2通入NaBr溶液，待充分反应后滴加CCl4，振荡、静置后，可观察CCl4层溶液变成橙色，写出该反应的离子方程式________，该实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。
随练1
4．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第四周期第ⅤA族 B．的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞KOH
随练2
5．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是
A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
随练3
6．氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是
A．非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
B．单质的密度依次增大
C．氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高
D．单质与氢化合能力依次增强
例题1
7．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
例题2
8．铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确的是
A．Be(OH)2 难溶于水
B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应
随练1
9．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是
A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热时不易分解
例题1
10．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ）
A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小
C．镓原子的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O3
例题2
11．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置是___________。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是___________(填元素符号)，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)①～⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③的非金属性比⑥___________(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：___________，列举一个化学事实加以说明___________。
(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与NaOH反应的化学方程式为___________。酸性：Al(OH)3___________Ga(OH)3(填“>”或“<”)，冶炼金属镓的方法是___________(填序号)。
A．热还原法 B．热分解法 C．电解法
随练1
12．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
随练2
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
例题1
14．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是
W
X
Y
Z
A．离子半径：X2−＜ Y2− B．非金属性：W＜ X
C．还原性：Y2−＜ Z− D．酸性：H2YO4＜ HZO4
例题2
15．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物热稳定性：W
D．简单离子的半径：Y>Z
例题3
16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
随练1
17．目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性
C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
随练2
18．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
随练3
19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）A与E形成化合物的化学式是_____。
（2）B的最高价氧化物化学式为_______，C的元素名称为______，D的单质与水反应的方程式为_______。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现是____，有关反应的离子方程式为________。
例题1
20．下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A．Na B．Al C．Si D．Cl
例题2
21．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X2+的离子半径比Y2-小
B．X的原子序数比Y小
C．X和Y原子的电子层数相等
D．X和Y原子最外层电子数相等
例题3
22．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X
例题4
23．下列物质中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KF B．NaCl C．Li2S D．LiCl
随练1
24．下列元素的原子半径最大的是
A．Na B．Mg C．Si D．S
随练2
25．A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数A>B B．离子半径A->B2＋
C．原子半径A>B D．电子数A>B
随练3
26．X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
随练4
27．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．最简氢化物的热稳定性：Y>X
随练5
28．元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7
（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。
例题1
29．下列元素中，非金属性最强的是
A．碳 B．硅 C．硫 D．氯
例题2
30．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：Si>S B．稳定性：H2S＜HCl
C．酸性：H2SiO3＜H2SO3 D．还原性：S2－>Cl－
例题3
31．根据元素的单质和化合物性质，下列不能作为判断元素非金属性强弱的依据是
A．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
B．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
C．元素的气态氢化物的稳定性
D．元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
例题4
32．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
例题5
33．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是
①Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
④CH4比SiH4稳定
A．①②③④ B．①② C．②④ D．①④
随练1
34．下列元素中，非金属性最强的是
A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I)
随练2
35．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
随练3
36．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
随练4
37．下列物质性质的比较中，正确的是
A．金属性：Al>Mg B．稳定性：H2O>H2S
C．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH>KOH
随练5
38．根据下列反应所得结论正确的是
选项
反应
结论
A
非金属性：C＞Si
B
非金属性：Br＞I
C
金属性：Na＞K
D
金属性：Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
例题1
39．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2
写出KI与IBr反应的化学方程式___________。
(2)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是___________。
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围___________。
例题2
40．A、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期中最小。
(1)A在元素周期表中的位置是___________。
(2)E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是___________(填离子符号)；G、X两者的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是___________；试用一个化学方程式说明A元素的非金属性强于Y元素：___________。
(3)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。
例题3
41．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：
Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
（4）下列说法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
随练1
42．下表为元素周期表的一部分。
（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：
_____________________________________________________________________。
随练2
43．已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y与W同主族，Z元素的单质常温下为气体。
(1)W与X可以形成一种高温结构陶瓷材料甲，其中W、X的化合价分别是它们各自的最低价和最高价，其化学式为___________。
(2)X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用分子式表示)。
(3)W、Z的气态氢化物分别为乙和丙，X与Z元素形成的化学物为丁。结构陶瓷材料甲的一种合成方法的反应如下：①丁＋乙→丙＋戊；②戊→甲＋乙
其中，戊中含有三种元素，原子个数比为1︰4︰8，上述反应均在高温下进行。请写出反应的化学方程式：
①___________。
②___________。
随练3
44．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为__________，它的最高化合价为____________。
（2）B的化学式为_____________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_______________。
（3）C的化学式为_____________，D的化学式（分子式）为__________。
考答案：
1．D
【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。
【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。
答案选D。
2．C
【详解】铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金属性：Cs>Tl。
A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl，A项正确；
B. 金属性：Cs>Tl，则碱性：CsOH>Tl(OH)3，B项正确；
C. 金属性：Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl ，C项错误；
D. Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确；
答案选C。
【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
3． Na 2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－＋H2↑ Al(OH)3+OH－= [Al(OH)4] －或Al(OH)3 + OH－= AlO+2 H2O 共价化合物 HClO4 HCl b c Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 单质氧化性强弱
【分析】由元素周期表的位置可知，①为氢元素，②为氮元素，③为氧元素，④为钠元素，⑤为硫元素，⑥为氯元素，据此分析回答问题。
【详解】(1)④为钠元素，原子结构示意图为；
(2)根据元素周期律，第三周期从左到右金属性逐渐减弱，故与水反应最剧烈的是Na；反应为钠与水的反应，故离子方程式为2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－＋H2↑；钠与铝二者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，故离子方程式为Al(OH)3+OH－= [Al(OH)4] －或Al(OH)3 + OH－= AlO +2 H2O；
(3)①与⑥两种元素可形成化合物HCl，电子式表示其形成过程为；以共用电子对形成稳定结构，故形成化合物的类型为共价化合物；
(4)根据元素周期律，第三周期从左到右非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应水化物逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HCl；
(5)根据元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，硒(Se)最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，SeO2中为+4价，故SeO2既有氧化性又有还原性，硒(Se)最高化合价为+6价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4；
故选bc；
(6)由题意可知，Cl2通入NaBr会发生反应生成Br2和NaCl，Br2与CCl4互溶，可观察CCl4层溶液变成橙色，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；该实验的设计思路是通过比较单质氧化性强弱，元素原子得电子能力的相对强弱。
4．C
【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；
B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；
C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；
D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，A正确；
B．化合价均是+1价，B错误；
C．从上到下碱金属元素失电子能力逐渐增强，C错误；
D．从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，D错误，
答案选A。
6．D
【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故A正确；
B．单质的密度依次增大，故B正确；
C．氮、磷、砷都是非金属元素，单质由分子构成，相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确；
D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢化合能力依次减弱，故D错误；
选D。
7．B
【分析】根据题中信息，镁、锂的性质相似，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。
【详解】A、MgSO4能溶于水，则Li2SO4也能溶于水，A正确；
B、Mg(OH)2是难溶于水、受热易分解的弱碱，则LiOH也是难溶于水、受热易分解的弱碱，B错误；
C、Mg遇浓硫酸不产生“钝化”现象，则Li遇浓硫酸也不产生“钝化”现象，C正确；
D、MgCO3受热分解，生成MgO和CO2，则Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D正确；
答案选B。
8．B
【详解】A.Be(OH)2性质和氢氧化铝相似，都难溶于水，A正确；
B.BeCl2和氯化铝相似，都为共价化合物，B错误；
C.Be(OH)2 和氢氧化铝性质相似，为两性氢氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C正确；
D.Be和Al性质相似，为活泼金属，可与氧气、氯气等非金属单质发生反应，D正确；
故合理选项是B。
9．A
【分析】有“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以镁和锂的性质应该相似。
【详解】A、镁可以在空气中燃烧，所以Li也能在空气中燃烧，A正确；
B、氧化镁的熔点很高，所以Li2O的熔点也应该较高，B错误；
C、碳酸镁难溶于水，所以Li2CO3难溶于水，C错误；
D、氢氧化镁受热易分解，所以LiOH受热时易分解，D错误；
答案是A。
10．B
【详解】A. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，故金属性增强，故A正确；
B. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，镓的原子半径比铝的大，故B错误；
C. 镓与铝是同主族元素，最外层有3个电子，故C正确；
D. 镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧元素显−2价，镓和氧组成化合物的化学式为Ga2O3，故D正确；
答案选B。
11．(1)第二周第ⅣA族
(2) He F HClO4
(3)Na
(4) 强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
(5) Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O > C
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；
【详解】（1）②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4；
（3）电子层越多，半径越大，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na；
（4）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；
（5）Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3＋NaOH=NaGaO2＋2H2O，同主族，从上到下，最高价含氧酸酸性减弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3，金属镓的活泼性强于金属铝，应该采用电解的方法进行冶炼。
12．A
【详解】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。
详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm－3，故正确。故选A。
13．C
【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。
14．C
【详解】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；
A.电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；
B.同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；
C.元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；
正确选项C。
15．A
【分析】根据四种元素在周期表中的位置，W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，设Y的最外层电子数为a，则W、X、Z的最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3；W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl元素。
【详解】A．非金属性W(N)X(O)，氢化物的热稳定性：WX，A项正确；
B．非金属性：W(N)Y(Al)，最高价氧化物对应水化物的酸性WY，B项错误；
C．Z、W的氢化物依次为HCl、NH3，HCl的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，C项错误；
D．根据“层多径大”，简单离子半径YZ，D项错误；
答案选A。
16．A
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；
D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。
答案选A。
17．B
【分析】设X原子最外层电子数为a，根据W、X、Y、Z在周期表中的相对位置，则a-1+2a+a+1=24，a=6，所以W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，故A正确；
B．NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，故B错误；
C．117号元素在周期表中的位置是第七周期ⅦA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；
D．SO2具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；
选B。
18．B
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
19． Al2O3 P2O5 硫 Cl2＋H2O HCl＋HClO 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O
【分析】根据原子结构及元素周期表的结构推测元素的种类，根据元素性质分析解答。
【详解】设A的原子序数为x，则同主族的元素C原子序数为x+8，与C同周期的元素B原子序数为x+7，D的原子序数为x+9，则x+(x+8)+(x+7)+(x+9)=56，则x=8，则A为氧，B为磷，C为硫，D为氯；1molE置换出H2的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol/L，根据电子转移守恒推测1molE失去3mol电子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为铝；
（1）A为O，E为Al，形成化合物的化学式是Al2O3；
（2）B为P，最外层电子数为5，则其最高价氧化物化学式为P2O5；C为S，元素名称为硫；D为氯，氯气与水反应的方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO；
（3）D与E形成的化合物为AlCl3，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性，又与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以观察到的现是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清；有关反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。
20．D
【详解】这几种元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl元素，故合理选项是D。
21．A
【分析】短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，则X为Mg元素，Y为O元素。
【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则X2+的离子半径比Y2-小，A正确；
B．X为12号Mg元素，Y为8号O元素，则X的原子序数比Y大，B错误；
C．X原子有3层电子层，而Y原子有2层电子层，则X和Y原子的电子层数不相等，C错误；
D．X原子最外层电子数为2，而Y原子最外层电子数为6，则X和Y原子最外层电子数不相等，D错误；
故选A。
22．D
【详解】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。
23．C
【详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；阳离子半径，阴离子半径，所以阳离子与阴离子的半径之比最小的是Li2S，故选C。
24．A
【详解】四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；
故选A。
25．B
【分析】A和B是短周期的元素，它们的离子A-和B2＋有相同的电子层结构，则其核外电子数相同，所以原子序数是A＜B，且B位于A的下一周期；
【详解】A．B的原子序数=离子核外电子数＋2、A的原子序数=离子核外电子数-1，两种离子核外电子数相等，所以原子序数A
C．B位于A下一周期，B原子核外电子层数大于A，原子半径：A
26．D
【详解】元素原子核外电子数等于原子核内质子数，等于其核电荷数。金属元素的原子失去电子形成阳离子；非金属元素的原子获得电子形成阴离子。X、Y、Z三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则Y与Z处于同一主族，原子序数：Z＞Y；Z与X可能处于同一周期也可能其周期数比X的周期数大。X形成阳离子，说明X为金属元素；Y、Z形成阴离子，则Y、Z为非金属，原子序数Z＞X，故X、Y、Z三种主族元素的原子序数大小关系为：Z＞X＞Y，合理选项是D。
27．B
【详解】根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素, X形成4个共价键，则X是C元素, W. X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素, Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐-分析解答。
A．同一主族的元素,原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：CX，故D正确；
故答案为B。
28． 第二周期，第ⅡA族 r(Li+) > r (Be2+)> r (H+) bc Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑
【详解】（1）Be是4号元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；（2）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2+、Li+、H+微粒半径的大小为：r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)；（3）a．Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；b．氧化铍性质与氧化镁相似，具有高熔点，选项b正确；c． BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7，选项c正确；答案选bc；（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑，则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为：Be2C+4OH—== 2BeO22－+ CH4↑。
29．D
【详解】同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从下往上非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱为：氯＞硫＞硅，碳＞硅，而硫和碳比较是硫＞碳，所以非金属性强弱为氯＞硫＞碳＞硅，所以非金属性最强的为氯，故本题选D。
30．C
【详解】A． Si和S都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子半径：Si>S能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．S和Cl都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，其气体氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：H2S＜HCl能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C． Si和S都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，应该存在酸性：H2SiO3＜H2SO4，故C不能用元素周期律解释，符合题意；
D．S和Cl都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，还原性：S2－>Cl－能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故答案为：C
31．A
【详解】A．非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，比较方法错误，A错误；B．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较元素的金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，B正确；C．比较元素的非金属性强弱，可根据元素的气态氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物越稳定，C正确；D．元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，D正确，答案选A。
点睛：本题考查元素非金属性强弱的比较，注意把握比较非金属性强弱的方法和角度，归纳如下：①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等，注意利用酸性强弱比较时一定是最高价含氧酸的酸性。
32．B
【详解】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确；
B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确；
D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确；
故合理选项是B。
33．D
【详解】①非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该反应为强酸制取弱酸的反应，可以判断非金属性强弱，故①正确；
②该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，故②错误；
③该反应为高温固体之间的反应，不能判断非金属性强弱，故③错误；
④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性强，故④正确；
所以①④正确；
故选D。
34．A
【详解】氟氯溴碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以氟氯溴碘中非金属性最强的是氟，故答案为：A
35．B
【详解】A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；
B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；
C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。
答案为B。
36．C
【详解】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
37．B
【详解】分析：A、根据金属活动性顺序表来判断；B、同一主族元素的原子，从下到上元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。
详解:A、由金属活动性顺序表可以知道：金属性：Al>Mg，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；
B、因为非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，所以B选项是正确的；
C、因为非金属性Cl>S，故酸性H2SO4
点睛：本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大。
38．B
【详解】A．该反应中C是还原剂，Si为还原产物，说明该条件下还原性C＞Si，所以不能体现非金属性C＞Si，A错误；
B．该反应中溴单质为氧化剂，碘单质为氧化产物，说明氧化性Br2＞I2，单质的氧化性越强，非金属性也越强，说明非金属性Br＞I，B正确；
C．该反应中Na为还原剂，K为还原产物，说明该条件下还原性Na＞K，但实际上同主族自上而下金属性增强，即金属性K＞Na，C错误；
D．该反应不能比较Fe和Cu的还原性强弱，所以不能比较Fe和Cu的金属性强弱，D错误；
综上所述答案为B。
39．(1)KI＋IBr=I2＋KBr
(2)由于卤素互化物分子的极性并不强，故X2、XX′形成的分子晶体沸点高低主要取决于相对分子质量大小。随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故沸点升高
(3)根据其相对分子质量，其沸点范围应该在Br2与IBr之间
【解析】（1）
KI与IBr反应生成溴化钾和碘，反应方程式为KI+IBr=KBr+I2，故答案为：KI+IBr=KBr+I2；
（2）
卤素单质的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是：由于卤素互化物分子的极性并不强，故X2、XX′形成的分子晶体沸点高低主要取决于相对分子质量大小。随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故沸点升高；
（3）
分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这三种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2＜ICl＜IBr，故答案为：根据其相对分子质量，其沸点范围应该在Br2与IBr之间。
40．(1)第2周期IVA族
(2) Na＋ Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3
(3)SiCl4＋3H2OH2SiO3↓＋4HCl
【分析】根据原子半径随原子序数变化，可知A、D、E是第二周期元素，G、X、Y、Z是第三周期元素；A的最高正价与最低负价的绝对值相等，A是C元素；E的单质是空气的主要成分之一，E是O元素，则D是N元素；G原子和Ne原子的核外电子数相差1，G是Na元素；X的简单离子半径在同周期中最小，X是Al元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素；Z的原子半径在同周期中最小，Z是Cl元素。
（1）
A是C元素，在元素周期表中的位置是第2周期IVA族；
（2）
电子层数相同，质子数越多半径越小，半径O2->Na+，半径小的是Na+；G、X的最高价氧化物的水化物相分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3反应证明C元素的非金属性强于Si元素；
（3）
Si与Cl形成的化合物SiCl4在一定条件下与足量水反应生成H2SiO3、HCl，该反应的化学方程式是SiCl4＋3H2OH2SiO3↓＋4HCl。
41． 阴 同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。 CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O Na2SeO3 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd
【分析】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液；
（2）①硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族；
②从原子结构分析，原子的最外层电子主要决定化学性质。原子核对最外层电子的引力也会对化学性质略有影响；
（3）① 根据i确定产物为CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平；
② SeO2与SO2的性质相似，用NaOH溶液吸收，确定盐的化学式；
③ 根据氧化还原反应化合价升降相等和原子守恒进行配平书写方程式；
（4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强；
b. 浓硒酸的性质与浓硫酸性质应该相似；c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定；
d.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。
【详解】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液；
答案：阴
（2）硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族，Se原子结构示意图可表示为；
答案：
②硫与硒元素位于同一主族，最外层电子数相同因此性质相似；同一主族从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子引力减小，得电子能力减弱，失电子能力增强；
答案：同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。
（3）①根据i确定产物为CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平，可得CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；
答案：CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O
② SeO2与NaOH溶液的反应应该与SO2与NaOH反应相似，因此确定该盐的化学式为Na2SeO3；
答案：Na2SeO3
③ 根据已知可知步骤ⅱ确定反应物为SO2、SeO2的混合气体和水，产物有Se，根据化合价有升必有降可知，SO2中S的化合价升高到+6价，配平得到方程式；
答案：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
（4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强，故不选a；
b. 浓硒酸与浓硫酸均属于同一主族最高价含氧酸，因此性质可能相似，具有强氧化性、脱水性，故选b；
c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一主族从上到下非金属性减弱,同一周期从左到右非金属性增强,因此非金属性Cl>S>Se,因此热稳定性H2Se
答案：bd
42． 第3周期VIIA族 F N NH3 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
【详解】由图可得，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl。
（1）⑥为Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金属性越强，同主族，越往上元素非金属性越强，故上表元素中，非金属性最强的是F。（3）①为N，⑤为P，同主族，越往下原子半径越大，故N原子半径较小；同主族，越往下非金属性越弱，气态氢化物稳定性越差，故NH3更稳定。（4）③为Na、④为Al，③的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与④的氧化物(Al2O3)反应的离子方程式是：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。
点睛：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，比较原子半径、金属性和非金属性强弱、气态氢化物稳定性等都是常考的重点，注意掌握元素周期表特别是前三周期的结构和同周期同主族的性质递变规律、掌握元素周期律的实质并灵活运用。
43．(1)Si3N4
(2)HCl>PH3>SiH4
(3) SiCl4＋4NH3Si(NH2)4＋4HCl 3Si(NH2)48NH3＋Si3N4
【分析】W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，则W为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，则X为Si元素，Y与W同主族，则Y为P元素，Z元素的单质常温下为气体即为氯气，Z为Cl元素；
（1）
W为N元素最低负价为-3，X为Si元素最高正价为+4，形成一种高温结构陶瓷材料甲的化学式为Si3N4；
（2）
X为Si、Y为P、Z为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性越稳定，稳定性由强到弱的顺序是：HCl>PH3>SiH4；
（3）
乙和丙分别为NH3、HCl，丁为SiCl4，甲为Si3N4，戊发生分解反应生成Si3N4和NH3，则戊由Si、N、H三种元素组成，原子个数比为1︰4︰8，则戊为Si(NH2)4，反应①的化学方程式：；反应②的化学方程式：。
44． +4 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CaSiO3 Na2SiO3
【分析】A、B、C、D、E代表单质或化合物，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似，A是Si。B和碳在高温下反应生成A和E，则该反应是碳和二氧化硅反应生成硅和CO，即B是二氧化硅，E是CO；二氧化硅在高温下和氧化钙反应生成C是硅酸钙，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成D是硅酸钠，据此判断。
【详解】根据以上分析可知A是Si，B是SiO2，C是CaSiO3，D是Na2SiO3，E是CO。则
(1)形成单质A的原子是硅原子，其结构示意图为，最外层有4个电子，它的最高化合价为+4价。
(2)B的化学式（分子式）为SiO2，晶体类型为原子晶体，B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。
(3)C的化学式（分子式）为CaSiO3，，D的化学式（分子式）为Na2SiO3。
4.2元素周期律-同步学习必备知识
元素周期律
例题1
1．下列元素的原子半径最小的是（ ）
A．Mg B．Al C．Si D．S
例题2
2．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是
A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3
C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素
例题3
3．下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题：
(1)④的原子结构示意图为________。
(2)④、镁、铝元素组成的单质中，与水反应最剧烈的是________，该反应的离子方程式为：________。④、铝二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为：________。
(3)①与⑥两种元素可形成化合物，用电子式表示其形成过程为________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物相比，酸性最强的是________，其气态氢化物最稳定的是________。
(5)已知硒(Se)与⑤同主族，且位于⑤下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是________。
a．得电子能力比⑤强
b．SeO2既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4
(6)某同学设计实验，将Cl2通入NaBr溶液，待充分反应后滴加CCl4，振荡、静置后，可观察CCl4层溶液变成橙色，写出该反应的离子方程式________，该实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。
随练1
4．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第四周期第ⅤA族 B．的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞KOH
随练2
5．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是
A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
随练3
6．氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是
A．非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
B．单质的密度依次增大
C．氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高
D．单质与氢化合能力依次增强
例题1
7．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
例题2
8．铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确的是
A．Be(OH)2 难溶于水
B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应
随练1
9．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是
A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热时不易分解
例题1
10．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ）
A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小
C．镓原子的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O3
例题2
11．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置是___________。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是___________(填元素符号)，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)①～⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③的非金属性比⑥___________(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：___________，列举一个化学事实加以说明___________。
(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与NaOH反应的化学方程式为___________。酸性：Al(OH)3___________Ga(OH)3(填“>”或“<”)，冶炼金属镓的方法是___________(填序号)。
A．热还原法 B．热分解法 C．电解法
随练1
12．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
随练2
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
例题1
14．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是
W
X
Y
Z
A．离子半径：X2−＜ Y2− B．非金属性：W＜ X
C．还原性：Y2−＜ Z− D．酸性：H2YO4＜ HZO4
例题2
15．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物热稳定性：W
D．简单离子的半径：Y>Z
例题3
16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
随练1
17．目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性
C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
随练2
18．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
随练3
19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）A与E形成化合物的化学式是_____。
（2）B的最高价氧化物化学式为_______，C的元素名称为______，D的单质与水反应的方程式为_______。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现是____，有关反应的离子方程式为________。
例题1
20．下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A．Na B．Al C．Si D．Cl
例题2
21．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X2+的离子半径比Y2-小
B．X的原子序数比Y小
C．X和Y原子的电子层数相等
D．X和Y原子最外层电子数相等
例题3
22．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X
例题4
23．下列物质中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KF B．NaCl C．Li2S D．LiCl
随练1
24．下列元素的原子半径最大的是
A．Na B．Mg C．Si D．S
随练2
25．A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数A>B B．离子半径A->B2＋
C．原子半径A>B D．电子数A>B
随练3
26．X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
随练4
27．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．最简氢化物的热稳定性：Y>X
随练5
28．元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7
（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。
例题1
29．下列元素中，非金属性最强的是
A．碳 B．硅 C．硫 D．氯
例题2
30．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：Si>S B．稳定性：H2S＜HCl
C．酸性：H2SiO3＜H2SO3 D．还原性：S2－>Cl－
例题3
31．根据元素的单质和化合物性质，下列不能作为判断元素非金属性强弱的依据是
A．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
B．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
C．元素的气态氢化物的稳定性
D．元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
例题4
32．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
例题5
33．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是
①Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
④CH4比SiH4稳定
A．①②③④ B．①② C．②④ D．①④
随练1
34．下列元素中，非金属性最强的是
A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I)
随练2
35．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
随练3
36．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
随练4
37．下列物质性质的比较中，正确的是
A．金属性：Al>Mg B．稳定性：H2O>H2S
C．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH>KOH
随练5
38．根据下列反应所得结论正确的是
选项
反应
结论
A
非金属性：C＞Si
B
非金属性：Br＞I
C
金属性：Na＞K
D
金属性：Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
例题1
39．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2
写出KI与IBr反应的化学方程式___________。
(2)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是___________。
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围___________。
例题2
40．A、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期中最小。
(1)A在元素周期表中的位置是___________。
(2)E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是___________(填离子符号)；G、X两者的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是___________；试用一个化学方程式说明A元素的非金属性强于Y元素：___________。
(3)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。
例题3
41．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：
Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
（4）下列说法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
随练1
42．下表为元素周期表的一部分。
（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：
_____________________________________________________________________。
随练2
43．已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y与W同主族，Z元素的单质常温下为气体。
(1)W与X可以形成一种高温结构陶瓷材料甲，其中W、X的化合价分别是它们各自的最低价和最高价，其化学式为___________。
(2)X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用分子式表示)。
(3)W、Z的气态氢化物分别为乙和丙，X与Z元素形成的化学物为丁。结构陶瓷材料甲的一种合成方法的反应如下：①丁＋乙→丙＋戊；②戊→甲＋乙
其中，戊中含有三种元素，原子个数比为1︰4︰8，上述反应均在高温下进行。请写出反应的化学方程式：
①___________。
②___________。
随练3
44．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为__________，它的最高化合价为____________。
（2）B的化学式为_____________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_______________。
（3）C的化学式为_____________，D的化学式（分子式）为__________。
考答案：
1．D
【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。
【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。
答案选D。
2．C
【详解】铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金属性：Cs>Tl。
A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl，A项正确；
B. 金属性：Cs>Tl，则碱性：CsOH>Tl(OH)3，B项正确；
C. 金属性：Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl ，C项错误；
D. Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确；
答案选C。
【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
3． Na 2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－＋H2↑ Al(OH)3+OH－= [Al(OH)4] －或Al(OH)3 + OH－= AlO+2 H2O 共价化合物 HClO4 HCl b c Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 单质氧化性强弱
【分析】由元素周期表的位置可知，①为氢元素，②为氮元素，③为氧元素，④为钠元素，⑤为硫元素，⑥为氯元素，据此分析回答问题。
【详解】(1)④为钠元素，原子结构示意图为；
(2)根据元素周期律，第三周期从左到右金属性逐渐减弱，故与水反应最剧烈的是Na；反应为钠与水的反应，故离子方程式为2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－＋H2↑；钠与铝二者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，故离子方程式为Al(OH)3+OH－= [Al(OH)4] －或Al(OH)3 + OH－= AlO +2 H2O；
(3)①与⑥两种元素可形成化合物HCl，电子式表示其形成过程为；以共用电子对形成稳定结构，故形成化合物的类型为共价化合物；
(4)根据元素周期律，第三周期从左到右非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应水化物逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HCl；
(5)根据元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，硒(Se)最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，SeO2中为+4价，故SeO2既有氧化性又有还原性，硒(Se)最高化合价为+6价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4；
故选bc；
(6)由题意可知，Cl2通入NaBr会发生反应生成Br2和NaCl，Br2与CCl4互溶，可观察CCl4层溶液变成橙色，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；该实验的设计思路是通过比较单质氧化性强弱，元素原子得电子能力的相对强弱。
4．C
【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；
B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；
C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；
D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，A正确；
B．化合价均是+1价，B错误；
C．从上到下碱金属元素失电子能力逐渐增强，C错误；
D．从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，D错误，
答案选A。
6．D
【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故A正确；
B．单质的密度依次增大，故B正确；
C．氮、磷、砷都是非金属元素，单质由分子构成，相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确；
D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢化合能力依次减弱，故D错误；
选D。
7．B
【分析】根据题中信息，镁、锂的性质相似，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。
【详解】A、MgSO4能溶于水，则Li2SO4也能溶于水，A正确；
B、Mg(OH)2是难溶于水、受热易分解的弱碱，则LiOH也是难溶于水、受热易分解的弱碱，B错误；
C、Mg遇浓硫酸不产生“钝化”现象，则Li遇浓硫酸也不产生“钝化”现象，C正确；
D、MgCO3受热分解，生成MgO和CO2，则Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D正确；
答案选B。
8．B
【详解】A.Be(OH)2性质和氢氧化铝相似，都难溶于水，A正确；
B.BeCl2和氯化铝相似，都为共价化合物，B错误；
C.Be(OH)2 和氢氧化铝性质相似，为两性氢氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C正确；
D.Be和Al性质相似，为活泼金属，可与氧气、氯气等非金属单质发生反应，D正确；
故合理选项是B。
9．A
【分析】有“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以镁和锂的性质应该相似。
【详解】A、镁可以在空气中燃烧，所以Li也能在空气中燃烧，A正确；
B、氧化镁的熔点很高，所以Li2O的熔点也应该较高，B错误；
C、碳酸镁难溶于水，所以Li2CO3难溶于水，C错误；
D、氢氧化镁受热易分解，所以LiOH受热时易分解，D错误；
答案是A。
10．B
【详解】A. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，故金属性增强，故A正确；
B. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，镓的原子半径比铝的大，故B错误；
C. 镓与铝是同主族元素，最外层有3个电子，故C正确；
D. 镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧元素显−2价，镓和氧组成化合物的化学式为Ga2O3，故D正确；
答案选B。
11．(1)第二周第ⅣA族
(2) He F HClO4
(3)Na
(4) 强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
(5) Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O > C
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；
【详解】（1）②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4；
（3）电子层越多，半径越大，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na；
（4）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；
（5）Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3＋NaOH=NaGaO2＋2H2O，同主族，从上到下，最高价含氧酸酸性减弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3，金属镓的活泼性强于金属铝，应该采用电解的方法进行冶炼。
12．A
【详解】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。
详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm－3，故正确。故选A。
13．C
【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。
14．C
【详解】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；
A.电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；
B.同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；
C.元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；
正确选项C。
15．A
【分析】根据四种元素在周期表中的位置，W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，设Y的最外层电子数为a，则W、X、Z的最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3；W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl元素。
【详解】A．非金属性W(N)X(O)，氢化物的热稳定性：WX，A项正确；
B．非金属性：W(N)Y(Al)，最高价氧化物对应水化物的酸性WY，B项错误；
C．Z、W的氢化物依次为HCl、NH3，HCl的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，C项错误；
D．根据“层多径大”，简单离子半径YZ，D项错误；
答案选A。
16．A
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；
D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。
答案选A。
17．B
【分析】设X原子最外层电子数为a，根据W、X、Y、Z在周期表中的相对位置，则a-1+2a+a+1=24，a=6，所以W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，故A正确；
B．NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，故B错误；
C．117号元素在周期表中的位置是第七周期ⅦA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；
D．SO2具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；
选B。
18．B
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
19． Al2O3 P2O5 硫 Cl2＋H2O HCl＋HClO 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O
【分析】根据原子结构及元素周期表的结构推测元素的种类，根据元素性质分析解答。
【详解】设A的原子序数为x，则同主族的元素C原子序数为x+8，与C同周期的元素B原子序数为x+7，D的原子序数为x+9，则x+(x+8)+(x+7)+(x+9)=56，则x=8，则A为氧，B为磷，C为硫，D为氯；1molE置换出H2的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol/L，根据电子转移守恒推测1molE失去3mol电子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为铝；
（1）A为O，E为Al，形成化合物的化学式是Al2O3；
（2）B为P，最外层电子数为5，则其最高价氧化物化学式为P2O5；C为S，元素名称为硫；D为氯，氯气与水反应的方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO；
（3）D与E形成的化合物为AlCl3，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性，又与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以观察到的现是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清；有关反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。
20．D
【详解】这几种元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl元素，故合理选项是D。
21．A
【分析】短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，则X为Mg元素，Y为O元素。
【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则X2+的离子半径比Y2-小，A正确；
B．X为12号Mg元素，Y为8号O元素，则X的原子序数比Y大，B错误；
C．X原子有3层电子层，而Y原子有2层电子层，则X和Y原子的电子层数不相等，C错误；
D．X原子最外层电子数为2，而Y原子最外层电子数为6，则X和Y原子最外层电子数不相等，D错误；
故选A。
22．D
【详解】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。
23．C
【详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；阳离子半径，阴离子半径，所以阳离子与阴离子的半径之比最小的是Li2S，故选C。
24．A
【详解】四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；
故选A。
25．B
【分析】A和B是短周期的元素，它们的离子A-和B2＋有相同的电子层结构，则其核外电子数相同，所以原子序数是A＜B，且B位于A的下一周期；
【详解】A．B的原子序数=离子核外电子数＋2、A的原子序数=离子核外电子数-1，两种离子核外电子数相等，所以原子序数A
C．B位于A下一周期，B原子核外电子层数大于A，原子半径：A
26．D
【详解】元素原子核外电子数等于原子核内质子数，等于其核电荷数。金属元素的原子失去电子形成阳离子；非金属元素的原子获得电子形成阴离子。X、Y、Z三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则Y与Z处于同一主族，原子序数：Z＞Y；Z与X可能处于同一周期也可能其周期数比X的周期数大。X形成阳离子，说明X为金属元素；Y、Z形成阴离子，则Y、Z为非金属，原子序数Z＞X，故X、Y、Z三种主族元素的原子序数大小关系为：Z＞X＞Y，合理选项是D。
27．B
【详解】根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素, X形成4个共价键，则X是C元素, W. X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素, Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐-分析解答。
A．同一主族的元素,原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C
故答案为B。
28． 第二周期，第ⅡA族 r(Li+) > r (Be2+)> r (H+) bc Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑
【详解】（1）Be是4号元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；（2）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2+、Li+、H+微粒半径的大小为：r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)；（3）a．Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；b．氧化铍性质与氧化镁相似，具有高熔点，选项b正确；c． BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7，选项c正确；答案选bc；（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑，则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为：Be2C+4OH—== 2BeO22－+ CH4↑。
29．D
【详解】同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从下往上非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱为：氯＞硫＞硅，碳＞硅，而硫和碳比较是硫＞碳，所以非金属性强弱为氯＞硫＞碳＞硅，所以非金属性最强的为氯，故本题选D。
30．C
【详解】A． Si和S都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子半径：Si>S能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．S和Cl都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，其气体氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：H2S＜HCl能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C． Si和S都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，应该存在酸性：H2SiO3＜H2SO4，故C不能用元素周期律解释，符合题意；
D．S和Cl都是第三周期元素，同周期元素随原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，还原性：S2－>Cl－能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故答案为：C
31．A
【详解】A．非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，比较方法错误，A错误；B．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较元素的金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，B正确；C．比较元素的非金属性强弱，可根据元素的气态氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物越稳定，C正确；D．元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，D正确，答案选A。
点睛：本题考查元素非金属性强弱的比较，注意把握比较非金属性强弱的方法和角度，归纳如下：①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等，注意利用酸性强弱比较时一定是最高价含氧酸的酸性。
32．B
【详解】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确；
B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确；
D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确；
故合理选项是B。
33．D
【详解】①非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该反应为强酸制取弱酸的反应，可以判断非金属性强弱，故①正确；
②该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，故②错误；
③该反应为高温固体之间的反应，不能判断非金属性强弱，故③错误；
④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性强，故④正确；
所以①④正确；
故选D。
34．A
【详解】氟氯溴碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以氟氯溴碘中非金属性最强的是氟，故答案为：A
35．B
【详解】A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；
B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；
C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。
答案为B。
36．C
【详解】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
37．B
【详解】分析：A、根据金属活动性顺序表来判断；B、同一主族元素的原子，从下到上元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。
详解:A、由金属活动性顺序表可以知道：金属性：Al>Mg，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；
B、因为非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，所以B选项是正确的；
C、因为非金属性Cl>S，故酸性H2SO4
点睛：本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大。
38．B
【详解】A．该反应中C是还原剂，Si为还原产物，说明该条件下还原性C＞Si，所以不能体现非金属性C＞Si，A错误；
B．该反应中溴单质为氧化剂，碘单质为氧化产物，说明氧化性Br2＞I2，单质的氧化性越强，非金属性也越强，说明非金属性Br＞I，B正确；
C．该反应中Na为还原剂，K为还原产物，说明该条件下还原性Na＞K，但实际上同主族自上而下金属性增强，即金属性K＞Na，C错误；
D．该反应不能比较Fe和Cu的还原性强弱，所以不能比较Fe和Cu的金属性强弱，D错误；
综上所述答案为B。
39．(1)KI＋IBr=I2＋KBr
(2)由于卤素互化物分子的极性并不强，故X2、XX′形成的分子晶体沸点高低主要取决于相对分子质量大小。随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故沸点升高
(3)根据其相对分子质量，其沸点范围应该在Br2与IBr之间
【解析】（1）
KI与IBr反应生成溴化钾和碘，反应方程式为KI+IBr=KBr+I2，故答案为：KI+IBr=KBr+I2；
（2）
卤素单质的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是：由于卤素互化物分子的极性并不强，故X2、XX′形成的分子晶体沸点高低主要取决于相对分子质量大小。随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故沸点升高；
（3）
分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这三种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2＜ICl＜IBr，故答案为：根据其相对分子质量，其沸点范围应该在Br2与IBr之间。
40．(1)第2周期IVA族
(2) Na＋ Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3
(3)SiCl4＋3H2OH2SiO3↓＋4HCl
【分析】根据原子半径随原子序数变化，可知A、D、E是第二周期元素，G、X、Y、Z是第三周期元素；A的最高正价与最低负价的绝对值相等，A是C元素；E的单质是空气的主要成分之一，E是O元素，则D是N元素；G原子和Ne原子的核外电子数相差1，G是Na元素；X的简单离子半径在同周期中最小，X是Al元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素；Z的原子半径在同周期中最小，Z是Cl元素。
（1）
A是C元素，在元素周期表中的位置是第2周期IVA族；
（2）
电子层数相同，质子数越多半径越小，半径O2->Na+，半径小的是Na+；G、X的最高价氧化物的水化物相分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3反应证明C元素的非金属性强于Si元素；
（3）
Si与Cl形成的化合物SiCl4在一定条件下与足量水反应生成H2SiO3、HCl，该反应的化学方程式是SiCl4＋3H2OH2SiO3↓＋4HCl。
41． 阴 同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。 CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O Na2SeO3 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd
【分析】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液；
（2）①硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族；
②从原子结构分析，原子的最外层电子主要决定化学性质。原子核对最外层电子的引力也会对化学性质略有影响；
（3）① 根据i确定产物为CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平；
② SeO2与SO2的性质相似，用NaOH溶液吸收，确定盐的化学式；
③ 根据氧化还原反应化合价升降相等和原子守恒进行配平书写方程式；
（4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强；
b. 浓硒酸的性质与浓硫酸性质应该相似；c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定；
d.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。
【详解】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液；
答案：阴
（2）硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族，Se原子结构示意图可表示为；
答案：
②硫与硒元素位于同一主族，最外层电子数相同因此性质相似；同一主族从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子引力减小，得电子能力减弱，失电子能力增强；
答案：同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。
（3）①根据i确定产物为CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平，可得CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；
答案：CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O
② SeO2与NaOH溶液的反应应该与SO2与NaOH反应相似，因此确定该盐的化学式为Na2SeO3；
答案：Na2SeO3
③ 根据已知可知步骤ⅱ确定反应物为SO2、SeO2的混合气体和水，产物有Se，根据化合价有升必有降可知，SO2中S的化合价升高到+6价，配平得到方程式；
答案：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
（4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强，故不选a；
b. 浓硒酸与浓硫酸均属于同一主族最高价含氧酸，因此性质可能相似，具有强氧化性、脱水性，故选b；
c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一主族从上到下非金属性减弱,同一周期从左到右非金属性增强,因此非金属性Cl>S>Se,因此热稳定性H2Se
答案：bd
42． 第3周期VIIA族 F N NH3 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
【详解】由图可得，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl。
（1）⑥为Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金属性越强，同主族，越往上元素非金属性越强，故上表元素中，非金属性最强的是F。（3）①为N，⑤为P，同主族，越往下原子半径越大，故N原子半径较小；同主族，越往下非金属性越弱，气态氢化物稳定性越差，故NH3更稳定。（4）③为Na、④为Al，③的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与④的氧化物(Al2O3)反应的离子方程式是：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。
点睛：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，比较原子半径、金属性和非金属性强弱、气态氢化物稳定性等都是常考的重点，注意掌握元素周期表特别是前三周期的结构和同周期同主族的性质递变规律、掌握元素周期律的实质并灵活运用。
43．(1)Si3N4
(2)HCl>PH3>SiH4
(3) SiCl4＋4NH3Si(NH2)4＋4HCl 3Si(NH2)48NH3＋Si3N4
【分析】W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，则W为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，则X为Si元素，Y与W同主族，则Y为P元素，Z元素的单质常温下为气体即为氯气，Z为Cl元素；
（1）
W为N元素最低负价为-3，X为Si元素最高正价为+4，形成一种高温结构陶瓷材料甲的化学式为Si3N4；
（2）
X为Si、Y为P、Z为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性越稳定，稳定性由强到弱的顺序是：HCl>PH3>SiH4；
（3）
乙和丙分别为NH3、HCl，丁为SiCl4，甲为Si3N4，戊发生分解反应生成Si3N4和NH3，则戊由Si、N、H三种元素组成，原子个数比为1︰4︰8，则戊为Si(NH2)4，反应①的化学方程式：；反应②的化学方程式：。
44． +4 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CaSiO3 Na2SiO3
【分析】A、B、C、D、E代表单质或化合物，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似，A是Si。B和碳在高温下反应生成A和E，则该反应是碳和二氧化硅反应生成硅和CO，即B是二氧化硅，E是CO；二氧化硅在高温下和氧化钙反应生成C是硅酸钙，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成D是硅酸钠，据此判断。
【详解】根据以上分析可知A是Si，B是SiO2，C是CaSiO3，D是Na2SiO3，E是CO。则
(1)形成单质A的原子是硅原子，其结构示意图为，最外层有4个电子，它的最高化合价为+4价。
(2)B的化学式（分子式）为SiO2，晶体类型为原子晶体，B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。
(3)C的化学式（分子式）为CaSiO3，，D的化学式（分子式）为Na2SiO3。
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