高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度导学案

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6.2.1 化学反应速率及影响因素——同步学习必备知识
6.2.1    化学反应的速率及影响因素



1．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
2．关于化学反应速率的说法中正确的是
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．化学反应速率指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

3．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
5．已知反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1
②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为_____(用序号表示)。

6．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持温度和容器体积不变，充入氦气
D．保持温度和压强不变，充入氦气
7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是

组别

温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
粉末状

A．4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3

变量控制探究影响化学反应速率因素的思维模型
确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实验探究结果的因素
定多变一
在探究时，应先控制其他的因素不变，只改变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系
数据有效
解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断

8．下列说法中正确的是
A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
9．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是
A．10℃20mL3mol•L-1的盐酸 B．10℃40mL2mol•L-1的盐酸
C．20℃20mL2mol•L-1的盐酸 D．20℃10mL4mol•L-1的盐酸
10．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号
锌的形态
反应温度/℃
收集 100 mL 氢气所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
(1)该实验的目的是探究______、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明______，化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和______。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________。

11．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
12．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强
②升高温度
③将炭粉碎
④通入CO2
⑤增加炭的量
⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
13．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1
C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1
14．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是
A．将食物保存在电冰箱里 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
15．氨分解反应在容积为2  L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4  mol,5 s末为2.4  mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)
A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
16．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min)
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
17．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1
18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10

A．A B．B C．C D．D
20．其他条件不变时，能使反应速率加快的是
A．对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，增大体系的压强
B．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2
D．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar
21．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。求：
(1)此时A的浓度：c(A)＝________mol·L－1。
(2)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(3)B的平均反应速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。
(4)x的值为________。
22．(1)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－
(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号
试剂组成
实验现象
A
0.4 mol·L－1KI
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
B
a mol·L－1KI
0.2 mol·L－1H2SO4
溶液变黄，出现浑浊较A快
C
0.2 mol·L－1H2SO4
无明显现象
D
0.2 mol·L－1KI
0.000 2 mol I2
溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是____________________________________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_________________________。