化学必修 第二册第三节 乙醇与乙酸学案

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7.3.1 乙醇——同步学习必备知识
7.3.1    乙醇

一、官能团与有机物的分类

二、乙醇


1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
A． B．CH3CH2NO2
C．CH2=CHBr D．
2．下列含有两种官能团的物质是
A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHCH2Br
C．CH2Cl2 D．

根、基、原子团和官能团的比较

根
基
原子团
官能团
定义
带电的原子团
分子失去中性原子或原子团剩余的部分
多原子组成的根或基
决定有机化合物特性的原子或原子团
电性
带电
中性
带电或中性
中性
存在
可以稳定存在
不能稳定存在
若是根，可以稳定存在；若是基，不能稳定存在
不能稳定存在
实例
NH、SO
-CH3、-OH
NH、-OH
-OH、-CHO
联系
①官能团是基，但基不一定是官能团，如甲基(-CH3)是基团，但不是官能团。根和基之间可以相互转化，如OH-失去 1个电子可以转化为-OH(羟基)，而-OH得到1个电子可以转化为OH-
②基与基能够结合成分子，基与根不能结合

3．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含碳的质量分数相同
4．下列说法错误的是
A．乙烯：CH2=CH2，官能团为
B．乙炔：CH≡CH，官能团为—C≡C—
C．乙醇：CH3CH2OH，官能团为—OH
D．乙醛：CH3CHO，官能团为—COH

5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（    ）
A．钠块沉在乙醇液面之下
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
6．关于乙醇的说法中正确的是
A．乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH﹣而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
7．硬质试管中铜网的质量为m g，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀硝酸。反复几次后，洗涤、干燥铜网，再进行称量，则：
(1)质量大于m g的有_______。
(2)质量等于m g的有_______。
(3)质量小于m g的有_______。

催化氧化反应规律
（1）羟基相连的碳上有2个H，催化氧化生成醛，即RCH2OHRCHO。
（2）羟基相连的碳上有1个H，催化氧化生成酮，即。
（3）羟基相连的碳上没有H，不能发生催化氧化反应，即不能发生催化氧化反应。

8．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
9．下列物质不能氧化乙醇的是
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液
D．硫酸
10．关于乙醇的说法中正确的是
A．乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH﹣而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
11．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

12．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（       ）
A．NaOH溶液，W1=W2 B．NaHSO4溶液，W1＜W2
C．无水乙醇，W1=W2 D．CO，W1＞W2
13．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。
14．为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。

（1）指出实验装置中的错误：__。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)__。

15．下列说法中正确的是
A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H+而表现酸性
C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼
D．乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼
16．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
17．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(　　)
A．跟活泼金属Na等发生反应
B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
18．区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C．加蒸馏水后振荡，静置
D．加硝酸银溶液后振荡，静置
19．某化学反应过程如图所示。由图作出的判断，错误的是

A．生成物M的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
20．下列除杂方法不正确的是
A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入稀溴水中，干燥
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．除去75%的乙醇中的水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D．除去乙醇中混有的少量苯，可通过分液的方法实现
21．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
22．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比
23．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是
A．4.4 g B．1.4 g
C．2.2 g D．在2.2 g和4.4 g之间
24．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
25．某饱和一元醇和足量的金属钠反应生成氢气（标准状况），则完全燃烧该醇生成水的物质的量为（    ）。
A． B． C． D．
26．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。
a.氯化钠溶液                              b.苯
c.碳酸氢钠溶液                            d.四氯化碳
然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。
27．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。
(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。
A．  B．  C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)  D．甲醇(CH3OH)  E．CH3—O—CH3  F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

参考答案：
1．D
【详解】烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。从组成上看，烃的衍生物除含C、H元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种；
A．氯元素取代苯环上的H，属于烃的衍生物，A不符合题意；
B．硝基取代乙烷上的H，属于烃的衍生物，B不符合题意；
C．溴原子取代了乙烯上的H，属于烃的衍生物，C不符合题意；
D．异丁烷中只有C、H元素，不属于烃的衍生物，D符合题意；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．只含有硝基一种官能团，A错误；
B．CH2=CHCH2Br分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团，B正确；
C．CH2Cl2中只含有碳氯键一种官能团，C错误；
D．只有碳溴键一种官能团，苯环不是官能团，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．有机物Ⅰ和Ⅱ的分子式相同，都为C2H6O，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；
B．有机物Ⅰ和Ⅱ是不同的物质，结构不同，物理性质有所不同，B正确；
C．有机物Ⅰ和Ⅱ是不同的物质，结构不同，化学性质不同，C错误；
D．有机物Ⅰ和Ⅱ的分子式相同，都为C2H6O，含碳的质量分数相同，D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．CH2=CH2的官能团为碳碳双键，写成，A正确；
B．CH≡CH的官能团为碳碳三键，写成—C≡C—，B正确；
C．CH3CH2OH的官能团为羟基，写成—OH，C正确；
D．CH3CHO的官能团为醛基，写成或—CHO，—COH是错误写法，D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．钠的密度比乙醇的密度大，所以钠块放入乙醇中，沉在乙醇底部，A正确；
B．钠块与乙醇反应放热，但放出的热量较少，不足以将钠熔化，B不正确；
C．钠块放入乙醇中，在乙醇的底部与乙醇反应，但不发生游动，C不正确；
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液，由于没有碱生成，所以溶液不变红色，D不正确；
故选A。
6．D
【详解】A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；
C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；
D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；
7．(1)①
(2)③
(3)②④

【分析】将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，部分Cu转变为CuO，铜网质量增加，迅速投放到溶液中：与①中Ca(OH)2不反应，铜网质量大于m g；与盐酸、稀硝酸反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，铜网质量减小，小于mg；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。
【详解】（1）根据分析，CuO与①中Ca(OH)2不反应，铜网质量大于m g，则质量大于m g的有①；
（2）在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变，则质量等于m g的有③；
（3）根据分析，CuO与盐酸反应生成CuCl2，CuO、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2，两种情况下铜网质量均减小，小于mg，则质量小于m g的有②④。
8．A
【详解】Ａ．乙醇能与水以任意比例互溶，不能分液的方法除去乙醇中的水，故A错误；
Ｂ．乙醇是良好的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，乙醇常用于提取中药的有效成分，故B正确；
Ｃ．乙醇能与水以任意比例互溶，酒厂常利用这个性质勾兑得到各种浓度的酒，故C正确；
Ｄ．乙醇具有挥发性，俗语“酒香不怕巷子深”中表达的化学意义就是乙醇容易挥发的性质，故D正确；
故A错误。
9．D
【详解】O2、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液都能将乙醇氧化，稀硫酸与乙醇不反应，答案选D。
10．D
【详解】A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；
C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；
D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；
11．C
【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；
B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，
C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；
D. 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；
答案选C。
12．C
【详解】光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应2Cu+O22CuO生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。
A．NaOH溶液和CuO不反应，所以W2g为氧化铜的质量，W1g为铜丝的质量，所以W1＜W2，故A错误；
B．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液，W2g为未被氧化的铜质量，所以W1＞W2，故B错误；
C．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W2g为铜的质量，W1g为铜的质量，所以W1=W2，故C正确；
D．氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W2g为铜的质量，W1g为铜的质量，所以W1=W2，故D错误；
故答案为C。
13． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮 温度 能 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象 因为醇的催化氧化反应是放热反应
【分析】（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水；（2）加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，且该反应需要在一定温度下进行；（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，与反应放热有关。
【详解】（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，该反应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（2）加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，则可观察到A处受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮，且该反应需要在一定温度下进行，则认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度；
（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，温度较高，原受热的铜丝处仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象，答：反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。
14． 广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部 偏大 检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
【分析】实验操作的相关问题、实验误差及原因分析。
①实验误差分析(影响测定氢气体积大小的因素)。
等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大。
②实验相关问题与关键。
装置气密性良好(检查方法)、实验注意事项(如加入乙醇的快慢、排水导管插入的位置等)、
准确确定乙醇的用量(称其质量或量其体积)、金属钠要足量(若乙醇为nmol则钠大于nmol)、准确测定氢气的体积(测定的方法)等。
【详解】（1）实验装置中的错误的地方有：广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部；
（2）等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大；
（3）能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤为检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
15．C
【详解】A．只有羟基的氢原子可与钠发生置换反应，A错误；

B．乙醇含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不显酸性，B错误；
C．乙烷与钠不反应，可说明乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼，C正确；
D．只有羟基的氢原子可与钠发生置换反应，因此乙醇分子中的羟基氢与其分子中其它氢的活泼性不同，羟基上的氢更活泼，D错误；
答案选C。
16．C
【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
17．B
【详解】A．乙醇含有羟基，与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，与羟基有关，故A不符合题意；
B．无论是否含有羟基，可燃烧的有机物燃烧都可生成二氧化碳和水，故B符合题意；
C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应，羟基被氧化生成醛基，生成乙醛和H2O，与羟基有关，故C不符合题意；
D．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸，与羟基有关，故D不符合题意；
答案选B。
18．C
【详解】乙醇和水互溶，苯、溴苯难溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，则区别乙醇、苯和溴苯最简单的方法是：加入蒸馏水后振荡，静置，不分层的为乙醇，分层且有机物在上层的是苯，分层且有机物在下层的是溴苯；其余选项中的物质较复杂、且浪费药品；答案选C。
19．B
【分析】图中物质的变化为，乙醇与氧气发生催化氧化反应，则M为乙醛；Cu→CuO→Cu，故铜在反应中作催化剂。
【详解】A．生成物M为乙醛，其化学式为C2H4O，A正确；
B．乙醇被氧化为乙醛，发生了氧化反应，，B错误；
C．该反应过程中铜作催化剂，C正确；
D．反应中Cu→CuO→Cu，有红黑交替变化的现象，D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．乙烯与溴水中Br2发生加成反应生成1，2­二溴乙烷，乙烷不反应，经洗气干燥后可得纯净乙烷，A正确；
B．溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，然后分液可达目的，B正确；
C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，后蒸馏可得无水乙醇，C正确；
D．乙醇与苯互溶，利用分液法无法实现分离，D错误；
故选D。
21．C
【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；
B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，
C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；
D. 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；
答案选C。
22．D
【详解】根据乙烯和乙醇燃烧的化学方程式，1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气3mol，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气也为3mol，相同状态下，物质的量之比等于体积比，所以当乙烯和乙醇的混合气体为VL时，完全燃烧后生成二氧化碳和水，一定消耗氧气3VL，乙烯和乙醇可以为任意比。故选D。
23．B
【详解】10.8 g水的物质的量是0.6mol，氢原子的物质的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氢原子数比为1:3，则碳原子的物质的量是0.4mol；设CO、CO2的物质的量分别是xmol、ymol， ， ，所以CO的质量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故选B。
24．A
【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
25．B
【详解】由可知，1mol一元醇与足量的钠反应可生成0.5mol氢气，则14.8g某饱和一元醇的物质的量为0.2mol，该醇的相对分子质量为74，故其分子式为，则完全燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。
故答案选B。
26． 2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 蒸馏
【分析】（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；
（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；
（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。
【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；
故答案为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，
故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，
故答案为乙醛、乙醇与水；氮气；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，
故答案为乙酸；c；蒸馏。
27．(1) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
(2) D E
(3) 3 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【详解】（1）乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应类型为加成反应，该反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
（2）同系物应满足结构相似，相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，E的分子式为C2H6O，与乙醇互为同分异构体；
（3）根据乙醇燃烧的化学方程式CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，46 g乙醇即1 mol乙醇，完全燃烧消耗3 mol O2；②乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。