人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算导学案及答案

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1.2 反应热的计算-同步学习必备知识
化学反应热的计算



1．25℃、101kPa下，①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)    ΔH1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    ΔH2=-511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)    ΔH=-317kJ/mol
2．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为
A． B． C． D．
3．已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应
B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应
4．化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1

5．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH=-393.5 kJ/mol和ΔH=-283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是
A．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)    ΔH=＋172.5 kJ/mol
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)    ΔH=-110.5 kJ/mol
D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
6．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A．2∶3.25 B．12∶3.25 C．1∶1 D．393.5∶241

7．下列焓变比较正确的是
A．Na(g)-e-=Na+(g)    ΔH1    K(g)-e-=K+(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2
B．Cl(g)+e-=Cl-(g)    ΔH1    Br(g)+e-=Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2
C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)    ΔH1    NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    ΔH1   H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2
8．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：
NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1
9．已知：(1)CO(g)＋ O2(g)= CO2(g)     ΔH1=-a kJ·mol-1
(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH2=-bkJ·mol-1
(3)CO(g)＋ O2(g)= CO2(s)    ΔH3=-c kJ·mol-1
(4)2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(s)  ΔH4=-d kJ·mol-1
下列关系式中不正确的是
A．a 10．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有
A．；
B．；
C．  
D．；
11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
12．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为
A． B． C． D．

13．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则
①H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-Q1 kJ/mol；
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH2=+Q2 kJ/mol
A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q1
14．有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应
15．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
16．已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     △H＝－483.6kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　)
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
17．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于
A．40% B．50% C．80% D．90%
18．I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。
(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。
II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol-1。
(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)