化学选择性必修1第二节 化学平衡学案

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2.2.2 化学平衡计算——同步学习必备知识
2.2.2    化学平衡计算



1．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
2．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（    ）
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定
3．25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(l) ΔH1=-250.kJ·mol-1K1=0.2
②E(s)＋B(g)C(g) ΔH2=-310kJ·mol-1K2=2
③F(g)＋B(g)D(l) ΔH3=-200kJ·mol-1K3=0.8
(1)写出反应①的平衡常数表达式K1=_______，升高反应①的温度，反应①的平衡常数_______，增大压强，反应①的平衡常数_______(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)反应2F(g)＋B(g)2D(l) ΔH=_______，反应②的逆反应的平衡常数K4=_______
(3)反应2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH=_______，K=_______
4．某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)  △H，在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为△H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为
A．写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H、K均扩大了一倍
B．写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H扩大了一倍，K保持不变
C．写成：cC(g)aA(g)+bB(g)，△H、K变为原来的相反数
D．写成cC(g)aA(g)+bB(g)，△H变为原来的相反数，K变为原来的倒数

5．工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
6．将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为
A．0.3 mol B．0.15 mol
C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80%
8．在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3，N2和H2起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是
A．3mol和70% B．2mol和80% C．2mol和70% D．4mol和80%

9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)N2(g)+O2(g)     K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)     K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)     K3=4×10-92
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2)
B．常温下，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10-82
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2
D．以上说法都不正确
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变  b．混合气体中c（CO）不变  c．v正（H2）＝v逆（H2O）  d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
11．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在2L密闭容器中充入6molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol。则t℃时反应①的平衡常数为
A．10.7 B．8.5 C．32 D．64
12．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a(假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同)，下列判断正确的是
A．若在恒温恒压下，当x=1时，按molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时，1mol A、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3
14．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
15．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2min内平均反应速率最大
B．反应4min后平均反应速率最小
C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g
16．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。
(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是____。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线____。