人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡学案及答案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡学案及答案，文件包含思维导图人教版高中化学选修一《31电离平衡》同步学习思维导图+学练解析版docx、思维导图人教版高中化学选修一《31电离平衡》同步学习思维导图+学练学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共21页， 欢迎下载使用。

3.1 电离平衡-同步学习必备知识
3.1  电离平衡

一、电解质

二、电离平衡


【例题】
1．对电解质的叙述正确的是
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是
A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl
【练习】
4．下列叙述正确的是
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
5．下列物质中导电性最差的是（    ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．稀H2SO4 D．KCl晶体
6．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

【例题】
7．下列电离方程式中，正确的是
A． B．
C． D．
8．写出下列物质在溶液中的电离方程式。
(1)：_________。
(2)：_________。
(3)：_________。
【练习】
9．判断电离方程式的正误并改正。
(1)_________。
(2)_________。

【例题】
10．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（    ）
A．液态溴化氢 B．蔗糖
C．铝 D．醋酸
11．下列有关叙述中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
12．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
【练习】
13．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（    ）
A．A为非电解质 B．A是强电解质且易溶于水
C．A是离子化合物 D．A为弱电解质

【例题】
14．下列电离方程式书写错误的是
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO
B．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO
C．HF溶于水：HF⇌H++F-
D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2-
【练习】
15．下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．

【例题】
16．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入
A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)
17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
【练习】
18．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（    ）
A． B．
C． D．

【例题】
19．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
20．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
21．有关电离平衡的理解不正确的是
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
【练习】
22．下列说法正确的是
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

23．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是
A．10 g NaCl固体
B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体
D．10 g Cu(NO3)2固体
24．下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
25．下列关于电解质说法正确的是
A．能导电的物质叫电解质 B．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．电解质在通电时发生电离
26．写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。
(1)：_________。
(2)Na2O：_________。
27．下列说法正确的是(　　)
A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
28．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
29．下列电离方程式书写错误的是
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO
B．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO
C．HF溶于水：HF⇌H++F-
D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2-
30．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
31．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸

参考答案：
1．D
【详解】A．如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质，故A错误；
B．如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质，故B错误；
C．电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质的概念，故D正确；
故选D。
2．D
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子。
【详解】A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；    
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；
C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；    
D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确；
答案选D。
3．D
【详解】O2、N2、CH4三种气体难溶于水，也都不是电解质，不会形成电解质溶液，HCl是电解质，易溶于水，形成盐酸溶液；
故选D。
4．D
【详解】A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸，因某些化合物电离时也有H+离子产生，如NaHSO4，但它属于盐，A错误；
B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱，某些化合物电离时也会产生一定量的OH-离子，但不是碱，例如MgOHCl，属于盐，B错误；
C. 能电离出酸根离子的化合物可能是盐(如NaCl、CuSO4等)，也可能不是盐(如H2SO4)，错误；
D.由金属离子和酸根离子结合的化合物一定是盐，D正确。
故选D。
5．D
【详解】熔融状态的KOH和稀硫酸里都有自由移动的离子，可以导电，石墨棒里有自由移动的电子，可以导电，而KCl晶体中虽然有离子，但不能自由移动，所以不导电，故选D项。
答案选D。
6．B
【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误；
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确；
C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误；
D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误；
答案选B。
7．CD
【详解】A．氢氧化钾电离成钾离子和氢氧根离子，，故A错误；
B．碳酸是弱酸，碳酸氢根部分电离，，故B错误；
C．硫酸是强酸，完全电离，，故C正确；
D．硫酸铁是强电解质，完全电离，，故D正确；
故选CD。
8．(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-
(2)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
(3)NaHCO3=Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

【详解】（1）是强电解质，在溶液中会完全电离为钡离子和氢氧根离子，故答案为：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-；
（2）属于盐，也为强电解质，在溶液中HSO也会完全电离，故答案为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；
（3）属于盐，也为强电解质，在溶液中电离成钠离子和碳酸氢根离子，但HCO不完全电离，故答案为：NaHCO3=Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
9．(1)
(2)

【详解】（1）是强电解质，会完全电离为镁离子和氯离子，镁离子正确写法为，故答案为：；
（2）是弱电解质，书写电离方程式应用，故答案为：。
10．A
【分析】强电解质是在水溶液中或熔融状态中(几乎)完全发生电离的电解质。
【详解】A. 液态溴化氢中没有水，不是水溶液，所以不能导电，但溴化氢是强电解质，A项正确；
B. 蔗糖属于非电解质，B项错误；
C. 铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C项错误；    
D. 醋酸属于弱电解质，不符合题意，D项错误；
答案选A。
11．D
【详解】A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A；
B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不能完全电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B；
C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C；
D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。
12．D
【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。
【详解】A、白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误；
B、白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，B错误；
C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误；
D、浓度约1 mol/L的醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A.非电解质是在溶于水或熔化时都不导电的化合物，故A不选；
B. 化合物A是在熔化或溶于水都能完全电离的化合物，所以A一定为强电解质，但不一定易溶于水，故B不选；
C. 化合物A在熔化状态下能够电离，说明是离子化合物，故C选；
D.弱电解质在水中不能完全电离，故D不选。
故选C。
14．B
【详解】A．硫酸铵为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO，故A正确；
B．磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO，故B错误；
C．氢氟酸为弱电解质，部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C正确；
D．硫氢化钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS═Na++HS-，硫氢根离子部分电离产生氢离子和硫离子，电离方程式：HS-⇌H++S2-，故D正确。
答案选B。
15．B
【详解】A．碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不拆，NaHCO3在水中全部电离，电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋，故A错误；
B．氢氟酸是弱酸，在水中部分电离，，故B正确；
C．硫酸是强酸，在水中全部电离，H2SO4=2H＋＋SO，故C错误；
D．CH3COONH4是强电解质，在水中全部电离，应为：CH3COONH4=CH3COO-＋NH，故D错误；
故选B。
16．B
【分析】HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2），说明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-。氯气和水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应。为了提高氯水中HClO的浓度，加入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应，根据强酸制取弱酸分析解答。
【详解】HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2），说明酸性 H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中含有HCl和HClO，为了提高氯水中HClO的浓度，加入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应，A、加入盐酸，抑制氯气与水的反应，减小了次氯酸的浓度，选项A错误；B、根据酸性强弱知，加入CaCO3，盐酸与碳酸钙反应，促使氯气与水的反应正向进行，而次氯酸不与碳酸钙反应，次氯酸的浓度增大，选项B正确；C、加水溶液被稀释，次氯酸的浓度减小，选项C错误；D、氢氧化钠与盐酸和次氯酸都反应，所以次氯酸的浓度减小，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱之间关系是解本题关键，题目难度不大。
17．D
【详解】A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意；
故选D。
18．A
【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO−)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH−)增大；
A. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小、n(H+)增大，因为溶液体积相同，所以增大，A项正确；
B. 向溶液中加水，氢离子浓度最终接近于10-7保持不变，而醋酸根始终减少，所以整体减小，B项错误；
C. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO−)增大，溶液体积相等，所以减小，C项错误；
D. =Ka，温度不变，电离平衡常数不变，不变，D项错误；
答案选A。
19．B
【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。
【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，则pH由大到小的顺序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，则等浓度的四种酸溶液中，HF相对最强，溶液酸性最强，pH最小，故选B。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。
20．A
【详解】A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误；
C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
答案选A。
【点睛】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。
21．A
【详解】A． 电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等，故A错误；
B． 电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变，是动态平衡，故B正确；
C． 电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行，速率不等于0，故C正确；
D． 电离平衡的建立是有条件的，改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡，故D正确；
故选A。
22．B
【详解】A. 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；
B. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；
C. 酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；
D. H2CO3属于二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3⇌HCO3−+H+、HCO3−⇌H++CO32−，K1=，K2=，电离以第一步为主，D项错误；
答案选B。
【点睛】D项是学生的易错点，要注意多元弱酸是分步进行电离的。
23．C
【详解】由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。氯化钠、氢氧化钠和硝酸铜易溶于水，在溶液中完全电离，离子浓度增大，导电性增强。答案选C。
24．A
【详解】①氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，①符合题意；
②硫酸钡是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，②符合题意；
③铜是金属单质，不属于化合物，因此不属于电解质，③不符合题意；
④蔗糖是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，④不符合题意；
⑤二氧化硫是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，⑤不符合题意；
综上所述可知：属于电解质的是①②，故合理选项是A。
25．C
【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。
26．(1)
(2)

【详解】（1）在熔融状态下氯化钠电离成钠离子和氯离子，电离方程式：，故答案为：；
（2）在熔融状态下氧化钠电离成钠离子和氧离子，电离方程式：，故答案为：。
27．A
【详解】A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D. 水溶液中存在水分子，故D错误，
答案选A。
28．D
【分析】弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
【详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，HCl是电解质，故A错误；
B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；
C．氯化氢不是离子化物，是共价化合物，但它是强电解质，故C错误；
D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，已电离的离子和未电离的分子处于平衡状态，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了弱电解质的判断，解题关键：抓住弱电解质的特征“部分电离”，易错点B，导电能力差不是弱电解质的特征。
29．B
【详解】A．硫酸铵为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO，故A正确；
B．磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO，故B错误；
C．氢氟酸为弱电解质，部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C正确；
D．硫氢化钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS═Na++HS-，硫氢根离子部分电离产生氢离子和硫离子，电离方程式：HS-⇌H++S2-，故D正确。
答案选B。
30．B
【详解】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO−结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A错误；
B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B正确；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，C错误；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，D错误；
故选B。
31．C
【详解】浓度相同的一元弱酸，电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，溶液酸性越强。氢氟酸电离平衡常数最大，所以氢氟酸酸性最强，故选C。