【思维导图】人教版高中化学选修一《3.2.2pH计算和酸碱中和滴定》同步学习思维导图+学练

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3.2.2 pH计算和酸碱中和滴定-同步学习必备知识
3.2.2  水的电离和溶液的pH(二)

一、溶液的pH值

二、酸碱中和滴定


1．（1）某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。
2．下列溶液一定显酸性的是
A．溶液中c（OH-）＞c（H+） B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c（H+）=10-6 mol/L D．pH＜7的溶液
3．某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

4．常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　）
A．2
B．2＜pH＜7
C．1＜pH＜2
D．无法判断
5．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
6．下列有关pH的计算一定正确的是
①pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n
②pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH ③pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b−n
④pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b−n(b−n>7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④

7．常温下，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)
A．(10－8＋10－10)mol·L－1 B．(10－4＋10－6)mol·L－1
C．(10－8＋10－10)/2mol·L－1 D．2×10－10mol·L－1
8．已知100  ℃时，0.01  mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　)
A．2∶9
B．1∶9
C．1∶1
D．1∶2
9．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99

10．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积
A．大于20.00mL B．小于20.00mL
C．等于20.00mL D．等于5.00mL
11．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是
实验编号
待测液
消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积
①
20mL NaOH溶液
V1mL
②
20mL NaOH溶液＋10 mL H2O
V2mL
③
敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液
V3mL

A．c=0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c=0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c=0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c=0.01×V1/20
12．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
13．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为
A．④⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
14．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（    ）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．取20.00mL标准酸液于锥形瓶中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定

15．下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
16．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
17．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

①若a<4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
18．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为（       ）
A．12
B．13
C．14
D．15
19．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
20．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：
（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。
（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
（3）乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。
（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示