化学选择性必修3第二节 烯烃 炔烃学案

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2.2 烯烃、炔烃-同步学习必备知识
烯烃、炔烃




【典型例题】
1．乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

(1)乙烯的工业制法是____________，乙烯中官能团名称是____________。
(2)有机物B的结构简式是____________，检验其官能团可用试剂____________。
(3)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是______(填编号)。
a.        b.            c.            d.
(4)A和C反应生成乙酸乙酯的化学方程式是____________。
(5)乙烯和水在一定条件下反应生成A的反应类型是____________，下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是______(填编号)。
a.酸性溶液        b.氯化氢            c.氧气            d.溴水
(6)实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，该反应的反应类型是______，温度必须控制在______℃，加热时要使温度迅速上升至所需温度，其原因是__________；实验时常在烧瓶中加入碎瓷片，目的是__________。
(7)乙醇是一种优良的燃料，在常温常压下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出1367kJ的热量，请写出乙醇燃烧的热化学方程式：____________。

2．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)反应①的反应类型为____，B的官能团是____(填名称)。
(2)乙醇分子结构中的化学键如图所示：

乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是____(填字母序号)，反应的化学方程式为____。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是____。
ii.乙中的试剂为饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是____(填选项字母)。
A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
制法二：工业上用CH2=CH2和E一定条件直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为____。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率____(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”)____更环保，更经济。

【典型例题】
3．某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

1.烯烃与酸性KMnO4溶液反应规律
烯烃被氧化的部分
CH2=
RCH=

氧化产物
CO2、H2O


2.烯烃的加成规律
(1)共轭二烯烃的加成反应
分子中有两个碳碳双键只相隔一个单键的烯烃叫共轭二烯烃。
共轭二烯烃的加成反应有两种方式，例如，1，3－丁二烯与溴单质加成时，分别可以得到溴原子加到1号C、2号C上和溴原子加到1号C、4号C上的两种产物。

(2)当不对称烯烃与极性分子加成时，产物有两种。以哪种为主，要看题意或条件。如CH3－CH=CH2+HBr，产物可能为或

4．在重点掌握了烷烃的系统命名的基础上，我们要认真分析烯烃、炔烃及苯的同系物结构的不同点，体会由结构不同所产生的命名上的差异。某烯烃与氢气加成后得到2，2—二甲基戊烷，原烯烃的名称是
A．2，2—二甲基—3—戊烯 B．2，2—二甲基—4—戊烯
C．4，4—二甲基—2—戊烯 D．2，2—二甲基—2—戊烯
5．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C发生断裂，如RCH=CHR’可氧化成RCHO和R’CHO。1 mol下列烯烃分别被氧化后，可能生成1 mol乙醛的是
A．CH3CH=CHCH2CH3 B．CH2=CH(CH2)3CH3
C．CH3CH=CH-CH=CHCH3 D．

分子中含有两个双键的链烃叫作二烯烃，二烯烃可用通式CnH2n－2(n≥4，且为正整数)表示。若两个双键连在同一个碳原子上，则烯烃不稳定，不予考虑；单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3－丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况。
(1)1，2－加成
CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2=CH－CHBrCH2Br
(2)1，4－加成
CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2Br－CH=CH－CH2Br

【典型例题】
6．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体(不含环状结构)有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

顺反异构体的判断与性质特点
(1)有机物分子存在顺反异构的判断：先看有机物分子中是否存在碳碳双键，然后再看碳碳双键的两个不饱和碳原子上是否分别连有不同的原子或原子团，若同一个不饱和碳原子上连有相同的原子或原子团，则不存在顺反异构。
(2)顺反异构体的性质特点：化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。

7．已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是
A．CH2=CH—CH3 B．CH2=C(CH3)CH3
C．CH2=CH—CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3
8．下列有机物存在顺反异构现象的是
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CHCl
C． D．CH3CH=C(CH3)2

(1)顺式结构和反式结构的原子或原子团的连接顺序以及双键的位置均相同，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同。
(2)如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么因双键而引起的顺反异构可以表示如图(其中前两种为顺式结构，后两种为反式结构)。


【典型例题】
9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
D．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂

10．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。
(2)b中试剂的作用是_______。
(3)c中溶液褪色，发生_______反应，d中溶液褪色，发生_______反应。
(4)若在空气中点燃乙炔，实验现象是_______。
(5)2-氯丙烷的消去反应方程式：_______。
(6)甲苯制TNT的反应方程式：_______。
(7)浓溴水检验苯酚的反应方程式：_______。

【典型例题】
11．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是
A．存在不饱和键 B．都属于链烃
C．分子中所有原子都在同一条直线上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
12．某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是
A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯
C．2,3－二甲基－1－丙烯 D．3－甲基－1－丁炔

烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较

烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n－2(n≥2)
代表物
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
结构特点
全部单键；饱和链烃
含碳碳双键；不饱和链烃
含碳碳三键；不饱和链烃
化学性质
取代反应
光照卤代
－
－
加成反应
－
能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
氧化反应
燃烧火焰较明亮
燃烧火焰明亮，伴有黑烟
燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应
能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
－
能发生
鉴别
溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色
溴水和酸性KMnO4溶液均褪色

13．下列物质催化加氢可生成2-甲基戊烷的是
A．(CH3)2CHCH2C≡CH B．CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C．(CH3)2C=C(CH3)2 D．CH2=CHC(CH3)2CH2CH3
14．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
A．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔 D．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁烯

(1)烷烃、烯烃、炔烃燃烧时现象不同的本质原因是它们的含碳量存在差异。
(2)烯烃、炔烃均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应。
(3)能否形成顺反异构主要看两个方面：一是是否有双键，二是双键两端的基团是否不同。
(4)符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃；符合通式CnH2n的烃可能是烯烃或环烷烃；符合通式CnH2n－2的烃有炔烃、二烯烃和环烯烃。
(5)烃燃烧现象与含碳量有关。随着含碳量的增加，烃燃烧越不充分，越易冒黑烟。分子中碳原子数较少的烷烃，如CH4、C2H6、C3H8等燃烧时火焰呈淡蓝色，而分子中碳原子数多的烷烃会产生黑烟。

【典型例题】
15．对下列有机物的系统命名不正确的是
A． 3-甲基丁烷 B．     2，2-二甲基丙烷
C．       2-戊炔 D．       1-丁烯

16．下列有机物命名错误的是
A．2，2，三甲基丁烷 B．甲基丁炔
C．甲基丙烯 D．甲基乙基戊烷
17．下列有机物的命名正确的是
A．乙基戊烷 B．甲基丁炔
C．2，2，三甲基丁烷 D．2，二甲基丁烯
18．下列有机物的命名不正确的是
A．3-甲基-4-乙基己烷
B．2-甲基-1，3-丁二烯
C．1，4-二甲基丁烷
D．3-甲基-1-丁炔

19．鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（    ）
A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化
C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少
20．工业上大量获得乙烯的方法是
A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干馏
21．乙烯与溴单质反应机理分为以下两步：
①
②
将乙烯通入含、、的水溶液中充分反应，则产物不含
A． B．
C． D．
22．利用图示装置制备 1，2-二溴乙烷(熔点 9.7℃，沸点 131.4℃)，下列说法错误的是

A．m 可以检验c 中试管是否堵塞
B．b 中可以盛装酸性高锰酸钾以除乙烯中的二氧化硫
C．c 中发生加成反应
D．d 可以盛装NaOH 溶液
23．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．该有机物的化学式为C10H16
B．它的一氯代物有6种
C．该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应
24．由丙烯合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。下列有关说法不正确的是
A．丙烯是重要的石油化工产品
B．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应
C．丙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染
25．关于分子式为C5H10的烯烃的下列说法正确的是(　　)
A．该烯烃的一种同分异构体为CH2=CHCH(CH3)2，名称为2-甲基-3-丁烯
B．其属于烯烃的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
C．有一种同分异构体的名称为2，2-二甲基-1-丙烯
D．该物质的结构简式最多有两个侧链
26．豪猪烯形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。

下列有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯与乙烯互为同系物
B．豪猪烯分子中所有的碳原子可能在同一平面内
C．豪猪烯的分子式为C14H16
D．1mol豪猪烯能与6molH2发生加成反应
27．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为
A．CH≡CH B．CH3—C≡CH
C．CH3—CH═CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH3
28．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法不正确的是
A．甲分子中所有原子不可能处于同一平面内
B．乙可与H2发生加成反应
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同
D．等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12
29．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是
A． B．
C． D．
30．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。
(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。
A. 气体通入水中
B. 气体通过盛溴水的洗气瓶
C. 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 气体通过氢氧化钠溶液

参考答案：
1． 石油裂化和裂解 碳碳双键 CH3CHO 新制氢氧化铜溶液（或银氨溶液） bc 加成反应 ac 消去反应 170 防止乙醇和浓硫酸在140℃时发生分子间脱水生成乙醚 防止暴沸
【分析】乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成A乙醇，乙醇催化氧化生成B乙醛，乙醛继续氧化为C乙酸，乙酸与乙醇在催化剂的作用下发生取代反应生成乙酸乙酯，据此答题。
【详解】（1）乙烯的工业来源主要是石油的裂化；乙烯中官能团名称是碳碳双键；
（2）有机物B是乙醛，结构简式为CH3CHO；检验醛基可用试剂：新制氢氧化铜溶液（或银氨溶液）；
（3）同系物：结构相似，相差n个—CH2的物质；乙烯和氢气的加成产物是乙烷，互为同系物的物质是烷烃，烷烃通式为CnH2n+2，则答案为bc；
（4）乙酸与乙醇在催化剂的作用下发生取代反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：；
（5）乙烯在一代条件下与水发生加成反应生成A乙醇；
a．乙烯与酸性溶液发生氧化反应，a选；
b．乙烯与氯化氢发生加成反应，b不选；
c．乙烯与氧气发生氧化反应，c选；
d．乙烯与溴水发生加成反应，d不选；综上所诉，答案为ac；
（6）实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，该反应的反应类型是消去反应；温度必须控制在170℃，加热时要使温度迅速上升至所需温度，其原因是防止乙醇和浓硫酸在140℃时发生分子间脱水生成乙醚；实验时常在烧瓶中加入碎瓷片，目的是防止暴沸；
（7）乙醇在常温常压下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出1367kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式： 。
2．(1) 加成反应 羟基
(2) ad 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O AB CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 83% 制法二

【分析】该题是以乙烯为原料的合成分析，乙烯可加成生成卤代烃、醇和高聚物。
【详解】（1）反应①是乙烯与溴的加成反应，乙二醇的官能团是羟基。
（2）乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，羟基的氢氧键和本碳上的碳氢键断裂；反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为。
（4）i．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。ii．饱和碳酸氢钠可以中和乙酸，溶解乙醇同时它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层，但不能用氢氧化钠代替，氢氧化钠会让乙酸乙酯不可逆水解。iii．工业上用CH2=CH2和乙酸一定条件直接反应获得乙酸乙酯：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。原子利用率=（预期产物的总质量/生成物的总质量）×100%，制法一中1mol乙醇和1mol乙酸生成1mol乙酸乙酯，原子利用率==83%，制法二达到原子利用率百分之百，更环保经济。
3．B
【详解】与按物质的量之比为加成时，可以有1，2加成生成3种，还有共轭双键的1，4加成，共有4种产物，故选B。
4．C
【详解】2，2—二甲基戊烷的结构简式为 ，由价键原则可知，与氢气加成后得到2，2—二甲基戊烷得烯烃可能为4，4—二甲基—1—戊烯、4，4—二甲基—2—戊烯，故选C。
5．A
【详解】A．1molCH3CH＝CH(CH2)2CH3氧化后生成1molCH3CHO和1molCH3(CH2)2CHO，A正确；
B．1molCH2＝CH(CH2)2CH3氧化后生成1molHCHO和1molCH3(CH2)2CHO，B错误；
C．CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成2molCH3CHO和1molOHCCHO，C错误；
D．1mol 氧化后生成1mol 和1molHCHO，D错误；
故答案A。
6．C
【详解】含有碳碳双键和溴原子的二溴丙烯的结构简式为Br2C=CHCH3、、BrCH=CHCH2Br、、CH2=CHCHBr2，共有5种，其中、BrCH=CHCH2Br存在顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体共有7种，故选C。
7．D
【分析】1，2-二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，据此分析解答。
【详解】A．CH3CH=CH2为1-丙烯，其中形成碳碳双键的C原子上连接了两个相同的H原子，不具有顺反异构，A不符合题意；
B．2-甲基-1-丙烯为CH2=CH(CH3)CH3，其中形成碳碳双键的C原子上连接了两个相同的H原子，不具有顺反异构，B不符合题意；
C．CH3CH2CH=CH2为1-丁烯，其中形成碳碳双键的C原子上连接了两个相同的H原子，不具有顺反异构，C不符合题意；
D．CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3为4-辛烯，在该物质分子中，在形成碳碳双键的两个两个不饱和碳原子上连接了两个不同的原子或原子团，因此具有顺反异构，D符合题意；
故合理选项是D。
8．B
【分析】顺反异构体是分子中含有碳碳双键，且碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的基团时才存在顺反异构。
【详解】A．2个双键碳原子所连基团完全相同，不存在顺反异构现象，A错误；
B．CH3CH=CHCl分子中双键两端碳上连两个不同的原子或基团，存在顺反异构现象，B正确；
C．2个双键碳原子所连基团完全相同，不存在顺反异构现象，C错误；
D．CH3CH=C(CH3)2右边双键碳上所连基团完全相同，不存在顺反异构现象，D错误；
故选B。
9．D
【分析】电石与饱和食盐水反应会生成乙炔，生成的乙炔会混有硫化氢等杂质气体，利用硫酸铜溶液除去杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质。
【详解】A．电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A正确；
B．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，B正确；
C．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，则将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高，C正确；
D．制取乙炔气体中会混有硫化氢可以被Br2氧化，使Br2的CCl4溶液褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，D错误；
故选D。
10．(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)吸收杂质气体H2S
(3) 加成 氧化
(4)产生明亮火焰，伴浓黑烟；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
(5)CH3CHClCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaCl+H2O
(6)
(7)

【分析】装置a是饱和食盐水和电石反应生成乙炔和氢氧化钙，装置b是去除乙炔中杂质H2S，装置c验证乙炔的性质，乙炔与溴发生加成反应，溶液褪色，装置d是验证乙炔的性质，乙炔使高锰酸钾褪色，发生氧化反应。
【详解】（1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑；故答案是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑；
（2）电石是混合物，与水反应会生成H2S，所以装置b用硫酸铜溶液吸收H2S，故作用是吸收杂质气体H2S；
（3）c中溶液褪色，是乙炔与溴发生加成反应，d中溶液褪色，是乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，故答案是加成；氧化；
（4）若在空气中点燃乙炔，实验现象是产生明亮火焰，伴浓黑烟；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（5）2-氯丙烷的消去反应方程式：CH3CHClCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaCl+H2O
（6）甲苯制TNT的反应方程式：
（7）浓溴水检验苯酚的反应方程式：
11．C
【详解】乙炔中存在碳碳三键，乙烯中存在碳碳双键，均为不饱和键，均可以发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色；二者均为链烃；不同于乙烯的是，乙炔分子中所有原子都在同一条直线上，而乙烯分子中H-C-H夹角为120°，不是所有原子都在同一条直线上；
答案选C。
12．C
【详解】A．2－甲基－2－丁烯的键线式为，碳碳双键与氢气发生加成反应后产物为，故A项不选；
B．3－甲基－1－丁烯的键线式为，碳碳双键与氢气发生加成反应后产物为，故B项不选；
C．2,3－二甲基－1－丙烯的命名错误，故C项选；
D．3－甲基－1－丁炔的键线式为，碳碳三键与氢气发生完全加成反应后产物为 ，故D项不选；
综上所述，答案为C。
13．A
【详解】A．(CH3)2CHCH2C≡CH与足量H2发生加成反应产生(CH3)2CHCH2CH2CH3，该物质名称为2-甲基戊烷，A符合题意；
B．CH2=CHCH(CH3)C≡CH与足量H2发生加成反应产生CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，该物质名称为3-甲基戊烷，B不符合题意；
C．(CH3)2C=C(CH3)2与足量H2发生加成反应产生(CH3)2CHCH(CH3)2，其名称为2，3-二甲基丁烷，C不符合题意；
D．CH2=CHC(CH3)2CH2CH3，足量H2发生加成反应产生CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，其名称为3，3-二甲基戊烷，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．A
【详解】根据；由逆推，1-丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯可合成 ；由逆推，2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯可合成 ，故选A。
15．A
【详解】A．主链上有4个碳原子，为丁烷，在2号碳原子上有一个甲基，则名称为2-甲基丁烷，故A错误；
B．C(CH3)4的主链上有3个碳原子，故为丙烷，在2号碳原子上有2个甲基，则名称为2，2-二甲基丙烷，故B正确；
C．CH3C≡CCH2CH3的主链上有5个碳原子，故为戊炔，碳碳三键在2号和3号碳原子之间，故名称为2-戊炔，故C正确；
D．CH2=CHCH2CH3的主链上有4个碳原子，碳碳双键处于1号和2号碳原子之间，名称为1-丁烯，故D正确；
故选：A。
16．B
【详解】A．2，2， 3− 三甲基丁烷为(CH3)3CCH(CH3)2，命名符合烷烃的命名原则，故A正确；
B．HCCCH(CH3)2的名称应为3− 甲基−1−丁炔，2− 甲基−3−丁炔错在编号错误，应从碳碳三键一端开始编号，故B错误；
C．CH2=CH(CH3)2的名称为2− 甲基−1−丙烯，故C正确；
D．(CH3)2CHCH(C2H5)2的名称为2− 甲基−3−乙基戊烷，故D正确；
故选B。
17．C
【详解】A．烷烃命名中2号C不能出现乙基，应该是3−甲基己烷，故A错误；
B．甲基丁炔不存在这种物质，第二个碳原子5个价键了，故B错误；
C．2,2,三甲基丁烷的碳架结构为，命名正确，故C正确；
D．2,二甲基丁烯第二个碳原子有5个价键，不存在该物质，故D错误；
综上所述，答案为C。
18．C
【详解】A．属于烷烃，选择红框内碳链为主链，从右到左给主链碳原子编号，则其命名为3-甲基-4-乙基己烷，A项正确；
B．属于二烯烃，选择红框内碳链为主链，从右到左给主链碳原子编号，则其命名为2-甲基-1，3-丁二烯，B项正确；
C．属于烷烃，选择红框内碳链为主链，没有支链，则其命名为己烷，C项错误；
D．属于炔烃，选择红框内碳链为主链，从右到左给主链碳原子编号，则其命名为3-甲基-1-丁炔，D项正确；
答案选C。
19．D
【详解】A. 乙烯和乙炔都可以使溴水褪色，不能鉴别，故错误；
B. 乙烯和乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故错误；
C. 点燃产物都为二氧化碳和水，不能鉴别，故错误；
D. 点燃是由于含碳量不同，出现的火焰明亮程度和产生黑烟的多少也不同，能鉴别，故正确；
故选D。
20．C
【详解】A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，不能直接获得乙烯，故A不符合题意；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，目的是得到更多的轻质汽油，不能获得乙烯，故B不符合题意；
C．石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)，故C符合题意；    
D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，不能获得乙烯，故D不符合题意；
答案选C。
21．A
【详解】由反应机理可知，①生成，结合溶液中阴离子生成产物，而、、的水溶液中阴离子含有Cl-、I-、Br-，故可以生成、、，不会生成；
故选A。
22．B
【详解】A．导管m与大气相通可以平衡气压，通过观察m中液面变化可以检查c中试管是否堵塞，选项A正确；
B．酸性KMnO4溶液既可以与SO2反应，也可以与乙烯发生反应，b中应该盛放碱液，如NaOH溶液，选项B错误；
C．c中Br2与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，选项C正确；
D．d为尾气吸收装置，用于吸收多余的溴单质，可以盛装NaOH溶液，选项D正确；
答案选B。
23．AD
【详解】A．该有机物的化学式为C10H16，A项正确；
B．该有机物结构不对称，含有8种不同化学环境的H原子，则一氯代物有8种，B项错误；
C．该有机物含有多个饱和碳原子，则该分子中所有碳原子不可能共面，C项错误；
D．该有机物含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基在光照下发生取代反应，D项正确；
故选：AD。
24．C
【详解】A．丙烯是重要的石油化工产品，可以通过裂解获得，A项正确；
B．丙烯合成聚丙烯，反应类型为加聚反应，B项正确；
C．丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚丙烯不能，C项错误；
D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染，D项正确；
答案选C。
25．B
【详解】A. 物质命名时应该从距离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上碳原子编号，以确定支链和碳碳双键的位置，该物质的名称为3-甲基-1-丁烯，A错误；
B. 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3-CH=CH-CH2CH3、CH2=CH-CH(CH3)2、CH3-CH=C(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH3，共五种不同的结构，B正确；
C. 违背C原子价电子为4个的原则，因此C5H10不存在名称为2，2-二甲基-1-丙烯的同分异构体，C错误；
D. 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体为：CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3-CH=CH-CH2CH3、CH2=CH-CH(CH3)2、CH3-CH=CH(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH3，因此其中不可能存在两个侧链，D错误；
故合理选项是B。
26．D
【详解】A．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，根据豪猪烯的键线式可知，其与乙烯结构不相似，组成上相差也不是CH2的整数倍，则不互为同系物，A错误；    
B．由题干所示豪猪烯的键线式可知，分子中存在sp3杂化的碳原子，且该碳原子同时连有3个碳原子和1个H原子，则可知豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．由题干所示豪猪烯的键线式可知，豪猪烯的分子式为C14H14，C错误；
D．由题干所示豪猪烯的键线式可知，1mol豪猪烯中含有6mol碳碳双键，故1mol豪猪烯能与6molH2发生加成反应，D正确；
故答案为：D。
27．D
【详解】气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H原子，其中有2个H原子为与HCl加成生成，则原烃中含有H原子数目为6，碳原子数目为(6+2)/2=4，因此符合条件的有机物是CH3—C≡C—CH3，答案选D。
28．C
【详解】A．甲分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连原子构成四面体结构，所有原子不可能都在同一平面内，A正确；
B．乙分子中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应，B正确；
C．丙分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，也可以与溴的CCl4溶液中的Br2发生加成反应而使溶液褪色，褪色原理不同，C不正确；
D．甲的分子式是C5H6，1mol甲完全燃烧消耗O2的物质的量为6.5mol，乙的分子式为C5H8O2，1mol乙完全燃烧消耗O2的物质的量为6mol，所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12，D正确；
故选C。
29．B
【详解】A．由丙烯与HCl加成得到，A不符合题意；
B．不能由加成得到，因为与HCl加成得到，Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子，而的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子，所以不能由加成得到，故B符合题意；
C．C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合题意；
D．可以由环己烯与HCl加成得到，故D不符合题意；
故选B。
30． 橙色(或橙黄色)褪去 加成反应 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应
【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。
【详解】(1)反应：，，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；
(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为，其反应类型是加成反应；
(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，因此为B。